化学
（满分 100 分；考试用时 90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题(共 50 分，每题只有一个选项符合题意。）
1．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯气溶于水
C．工业合成氨
D．水电解生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中的燃烧反应
2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A．碳酸钙的分解 B．碳和水蒸气制取水煤气（CO、H2）
C．铁生锈 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合
3．下列化学用语或模型图表示正确的是（ ）
A．S2−的结构示意图为：
B．CO2 分子比例模型：
C．6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C
D．NH4Cl 的电子式：
4．在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)＝15mol·(L·min) −1 B．υ(B)＝18mol·(L·min) −1
C．υ(C)＝0.8mol·(L·s) −1 D．υ(D)＝1mol·(L·s) −1
5．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是
化学变化的是（ ）
A．固体氯化钠溶于水 B．二氧化氮溶于水
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
6．下列叙述正确的是（ ）
A．40K 与 40Ca 有相同的中子数 B．H2 与 D2 互为同位素
C．S2 与 S8 是同素异形体 D．16O3 的摩尔质量是 48
7．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为 PbO2
C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
8．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原
子的质量数为 298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
C．该元素位于ⅣA 族 D．该同位素原子含有 184 个质子
9．下列说法不正确的是（ ）
A．和酸反应时 Zn 能失 2e−，Na 失 e−，所以 Zn 的金属性强于 Na
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低
D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
10．离子 RO n−4 中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含中子的数目
（ ）
A．A+n+32-x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x
11．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A．铜片是正极，电极上发生氧化反应
B．铜片质量逐渐增加
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜片上的电极反应式为：Cu2+-2e−=Cu
12．同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞
H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A．阴离子还原性 C3−＞B2−＞A− B．气态氢化物稳定性 HA＞H2B＞CH3
C．非金属性 A＞B＞C D．离子半径 A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2O放电
充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体置于 1L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 1.8mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．2s 时物质 A 的浓度为 0.9mol/L
B．用物质 D 表示的反应速率为 0.45mol/(L·s)
C．用物质 A 表示的反应速率为 1.8mol/(L·s)
D．2s 时物质 B 的浓度为 1.1mol/L
15．一定温度下在密闭容器中，a mol SO2 和 b mol O2 发生反应，达平衡时有 c mol SO3 生
成，则在平衡混合气体中 SO2 所占的体积分数为（ ）
A． B．2(a-c)/(a+b-c)
C． D．
c /(a+b)
2(a-c) /(2a+2b-c) 2c/(2a+2b c)−
16．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的
性质。下列预测中正确的是（ ）
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤
17．在密闭容器中进行反应 X+3Y 2Z，已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为
0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能
是（ ）
A．X 为 0.2mol/L B．Y 为 0.45mol/L
C．Z 为 0.5mol/L D．Y 为 0.1mol/L
18．由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．四种金属的活动性强弱顺序为 Z＞W＞Y＞X
B．装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2++2e−＝Cu
C．装置甲中 X 作原电池正极
D．装置丙中溶液的 c(H+)减小
19．下列说法正确的是（ ）
A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是 1
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 36
C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 26
D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
20．下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料
B．CaO+H2O=Ca(OH)2 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电
能
C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
21．氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1 价，NaH 跟水反应放出 H2，下列叙述正确的是
（ ）
A．在 NaH 中的氢离子半径比锂离子半径小
B．NaH 跟水反应后溶液呈酸性
C．在 NaH 中氢离子的电子层排布与 Li+相同
D．NaH 中的氢离子被还原成氢气
22．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A．Q 位于第三周期ⅠA 族
B．Z 与 M 的氧化物对应水化物均为强酸
C．简单离子半径：M−＞R2+＞Q+
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键
23．燃料电池是燃料(如氢气、甲烷（CH4）、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学
能 转 变 为 电 能 的 装 置 ， 电 解 质 溶 液 是 KOH 溶 液 。 电 池 的 总 反 应 方 程 式 为 ：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．正极反应式：O2+4H++4e−＝2H2O
B．负极反应式：CH4+10OH−－8e−＝CO2−3 +7H2O
C．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
24．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气
体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成
物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
25．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，
且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量为
17g/mol；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）
A．XZ2、M2Z2 均为共价化合物
B．原子半径：W>Z>Y>X>M
C．由 X 元素形成的单质硬度一定很大
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物只含有离子键
二、非选择题（共 50 分）
26．I．某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的
变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
（2）若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密
闭容器中充入 2.0mol N2 和 2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50
0~50s 内的平均反应速率 v(N2)=__________。
（3）已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)、B(g)所
需 的能 量 ， 用符 号 E 表 示， 单 位 为 kJ/mol。H-H 的 键能 为 436kJ/mol，N-H 的 键能 为
391kJ/mol，生成 1mol NH3 过程中放出 46kJ 的热量。则 的键能为 kJ/mol。N N≡
II．在 2L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化
如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示 NO2 变化曲线的是____。用 O2 表示 0～1s 内该反应的平均速率
v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v 逆(NO)=2v 正(O2) d．容器内密度保持不变
27．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意
图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为
________(用 a、b 表示)。
（2）正极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量
安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．Li+H2 ====△
2LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。
②已知 LiH 固体的密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L(标准状况)H2，生成的 LiH 体积与被
吸收的 H2 体积比为________。
③将由②生成的 LiH 与 H2O 作用放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线
中通过电子的物质的量为________mol。
28．X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为
1∶2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R
的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为________；元素 Y、Z、W 的原子半径由大到小
顺序为________。
（2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为
____________________________________。
（3）元素 W 位于周期表的第 周期第________族，其非金属性比 R 弱，用原子结构
的知识解释原因：_____________________________。元素 W 和 R 的气态氢化物的稳定性关
系为：________(写出化学式）。
（4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物
的 吸 收 剂 ， 写 出 吸 收 剂 与 足 量 该 氧 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________。
（5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单
质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应
的化学方程式为______________________________________。
29．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提
高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学
生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法
收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标况) 100 240 464 576 620
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体
积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母
序号)。
A．KCl 溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4 溶液
（2）如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原
电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 （填字母）。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式： 。
② 若 A 为 Cu ， B 为 石 墨 ， 电 解 质 为 FeCl3 溶 液 ， 工 作 时 的 总 反 应 为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出 B 电极反应式： ；该电池在工作时，A 电极的质量
将 （填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl3，则转移电子的数目
为 。
化学参考答案
一、选择题（共 50 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C A B B C D D A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B D A D C B B A
题号 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A C B A C A
二、非选择题（共 50 分）
26. （1）3X(g)+Y(g) 2Z(g)(2 分)
（2）1.8×10−3mol/(L·s)（2 分）
（3）946（2 分）
（4）是（1 分）
（5）b（1 分） 0.0025mol/(L·s)（2 分）
（6）bc（2 分）
27. （1）由化学能转变为电能（1 分） 由 a 到 b(表达形式合理均可)（1 分）
（2）O2+2H2O+4e−=4OH−（2 分）
（3）增大电极单位面积吸附 H2、O2 的分子数，加快电极反应速率（1 分）
（4）H2（1 分） LiH（1 分） 8.71×10−4∶1（2 分） 32（2 分）
28. （1） （2 分） Al＞P＞N（2 分）
（2）4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O（2 分）
（3）三（1 分） ⅤA（1 分） P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电
子能力较弱（2 分） H2S＞PH3（2 分）
（4）SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3（或 SO2+NH3+H2O＝NH4HSO3 也合理）（2 分）
（5）Al2O3+3C+N2 =====
高温
2AlN+3CO（3 分）
29. （1）2～3min（1 分） AC（1 分）
（2）B（1 分） Cu-2e−=Cu2+（2 分）
Fe3++e−=Fe2+（2 分） 减小（1 分） NA(或 6.02×1023)（2 分）
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