化学试题
（考试时间：60 分钟 分值：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第 I 卷(选择题 共 69 分)
一、单项选择题:在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，
共 69 分)。
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的
突出贡献在于
A．开发了合成氨的生产工艺 B．提出了元素周期律
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一
类元素
3．下列物质中含有共价键的是
A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI
4．下列物质互为同分异构体的一组是
A．水和过氧化氢 B．12 C 与 14 C C．正丁烷和异丁烷 D．O2 和 O3
5．在 2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
6．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．水浴加热 B．加水稀释
C．滴加少许 CuSO4 溶液 D．改用铁粉并振荡
7．下列化学用语表述正确的是
A. 氯气的电子式： B．氮气的结构式：∶N≡N∶
C．F 一的结构示意图： D．H2O2 的电子式：
8．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CCl4
9．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是
A．干冰置于空气中升华 B．加热使石英熔化
C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解
10．医学研究证明，用放射性 治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关 叙述正确的是
A． 是碘的一种同素异形体 B． 是一种新发现的元素
C． 位于元素周期表中第四周期第 VIIA 族 D． 核内的中子数与核外电子数之差
为 29
11．下列说法中正确的是
A. 吸热反应不加热不可能进行反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
12．下列事实与氢键有关的是
A．水分解成氢气和氧气吸收热量 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
13．当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．使用催化剂一定能加快反应速率
B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C．在 N2＋3H2 2NH3 反应中，增大 N2 浓度一定可以使 H2 全部转化为 NH3
D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
14．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有 8 个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有 7 个周期 D．短周期是指第一、二周期
15．下列反应属于吸热反应的是
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
16．反应 2SO2＋O2 2SO3 经一段时间后，O2 的浓度减小了 0.4mol·L－1，在这段时间内用 O2
表示的反应速率为 0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为
I135
53 I135
53
I135
53 I135
53
I135
53 I135
53A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
17．下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)
B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
C．2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ/mol
18．在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎
④通入 CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 N2 使得压强增大
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
19．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．锌片作正极
B．碳棒上有气泡产生
C．可将电能转化为化学能
D．电子由碳棒经导线流向锌片
20．元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 单质与 H2 混合遇强
光会发生爆炸。则下列判断错误的是
A．原子半径 Z＞Y＞R B．R 与 Y 的电子数相差 8
C．非金属性：Z＞Y＞X D．HZO4 是目前无机酸中最强的含氧酸
21．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，
能表明反应达到平衡状态
A．SO2 速率是 O2 速率的 2 倍 B．SO3 的浓度是 O2 浓度的 2 倍
C．SO3 的质量分数保持不变 D．单位时间内 SO2 消耗的浓度等于 SO3 生成的浓
度
22．据有关报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过
程。反应过程如右图：下列说法中正确的是A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO 先断键形成 C 和 O，再生成 CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O2 反应，生成了 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
23．根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的稳定性为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q
C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2+与 R2－的核外电子数相等
■友情提醒：请细心作答，小心填涂■
第 II 卷(非选择题 共 31 分)
24.（12 分）（1）在① Li ②石墨 ③C60 ④ Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥ C ⑦ Li ⑧
CH3OCH3 中：
互为同位素； 互为同分异构体； 互为同素异形体（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。（填
序号）
II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序
号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O ②NaOH ③NH3 ；（4）写出 CO2 的结构式 ；写出硫原子的原子结构示意图 ．
25．（6 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电
子数的关系如图 1。E 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，D 离子核外电子
排布与 C2－相同。
试回答：
（1）元素 C 在元素周期表中的位置是 。
（2）D 离子的离子结构示意图为 。
（3）B 和 E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是 。（用化学式作答）
若用上图 2 中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，
Ⅱ ，观察到的实验现象是 。
26.（6 分）（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。
① 太 阳 光 分 解 海 水 时 ， 光 能 转 化 为 能 ， 水 分 解 时 ， 断 裂 的 化 学 键 是
（填“离子键”或“共价键”）
②已知在 25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= kJ·mol-1
（ 2 ） 美 国 NASA 曾 开 发 一 种 铁 · 空 气 电 池 ， 其 原 理 如 图 所 示 ， 电 池 反 应 为 ：
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ，
①Fe 为原电池的 （填“正极”或“负极”），电极 b 上发生 反应（填“氧化”
或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁 22.4g，则电路中通过的电子数为 。27．（共 7 分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A 学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，
用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 688 810 860
①反应速率最大的时间段是（填 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ） min，原因
是 。
②在 2～3min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为 。（设溶液
体积不变）
（2）B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，
请你帮他选择在盐酸中加入下列 以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3 溶液 C．CuSO4 溶液
（3）某温度下在 10L 密闭容器中，3 种气态物质
A、B、C 的物质的量随时间变化曲线如右图。
①该反应的化学方程式是
②在该条件达到反应的限度（平衡状态）
时反应物的转化率为
【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】(计算结果保留 1 位小数）高一化学参考答案
单项选择题（每题 3 分，共 69 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C B B C D A D D B B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C D D B C B A C A C
24.（每空 1 分共 12 分）
（1） ①⑦ ； ⑤⑧ ； ②③ （填序号）
（2）I. ⑤ ， ② 。（填序号）
II. ① ， ⑤ 。（填序号）
（3）① ② （3）
（4） O=C=O ；
25．（每空 1 分共 6 分）
（1）第 2 周期 VIA 族
（2）
（3）H2SiO3 或 H4SiO4；Ⅰ HNO3，Ⅱ Na2SiO3；Ⅱ中产生白色沉淀。
26.（每空 1 分共 6 分）
（1）①化学 共价键 ②－571.6
（2）①负极 还原 ②0.8mol 或 0.8×6.02×1023
27．（共 7 分）
（1）①2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（每空 1 分）
②0.2 mol·L-1·min-1（1 分）
（2）A （1 分）
（3）①2C A +3B （2 分）（反应物、产物对，没配平得 1 分）
②66.7% （1 分）
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