化学试题
本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或
签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的
答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第 I 卷 选择题(44 分)
一、选择题(包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每题只有 1 个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.雾霾是空气污染现象之一，雾和霾的分散质相同
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.某烃的一种同分异构体只能生成 1 种一氯代物，该烃的分子式可以是
A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H14
3.一定温度下，用石墨作电极，电解 1 mol Li 下列物质的溶液，则电解后溶液的 pH 减小的是
A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠
4.2013 年 3 月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行
水质处理，下列说法中错误的是
A.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
B.通入臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
5.下列事实中能说明 HClO 一定为弱电解质的是
A.NaClO 能与 H2SO3 反应
B.用 HClO 溶液做导电实验时灯泡很暗
C.常温时 NaClO 溶液的 pH>7
D.10 mL 1 mol·L－1 的 HClO 溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液完全反应
6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐
酸中加入适量的
①NaOH 固体 ②CH2COONa 固体 ③KCl 溶液 ④KNO3 溶液
A.①③ B.② C.②③ D.②③④
7.下列溶液一定显中性的是
①常温下 pH＝7 的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液
④水电离的 c(H＋)＝1×107 mol·L－1 的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
8.下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产单质铝
B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C.冶炼金属的方法，与金属的活泼性有关
D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
9.下列说法正确的是
A.甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多有 4 种
B.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
D.煤的干馏属于化学变化，而煤的气化和煤的液化属于物理变化
10.25℃下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比①：②：③：④是
①1 mol/L 的盐酸 ②pH＝1 的盐酸
③0.01 mol L 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液
A.14：13：12：11 B.11：12：13：14
C.1：10：100：1000 D.1000：100：10：1
11.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列
M、N、P 物质，其中可以成立的是
12.用石墨做电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始
状态，应向溶液中加入适量的
A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)2
13.关于下列有机化合物的说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物
B.油脂属于酯类，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸
C.淀粉与纤维素都属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体
D.油脂和蛋白质都可以燃烧，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水
14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH＋
O2＝CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流
经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是
A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
B.b 为正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.电解质溶液中的 H＋移向 b 电极
D.a 极上的电极反应式为 CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋
15.25℃时，相同 pH 的两种一元酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA 一定是强酸
C.a 点的 c(HA)小于 b 点的 c(HB) D.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液
16.一定温度下，用三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水同时制取 NaOH 和 H2SO4 的原理如图所示，
采用惰性电极，a、b 均为离子交换膜，下列叙述不正确的是
A.NaOH 溶液在阴极区生成
B.a 为阳离子交换膜
C.电解过程中第 II 室溶液的浓度逐渐减小
D.当电路中通过 4 mol 电子的电量时，理论上一定会有 22.4L O2 生成
17.为测定某盐酸的浓度，准确移取 20.00 mL 该盐酸于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶
液滴定，下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数
C.用 25 mL 酸式滴定管量取 20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
18.常温时，向 20 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液 pH
变化如图所示。下列叙述错误的是
A.a 点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C.c 点：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.c 点：c(OH－)＝c(CH3COOH)
19.下列实验能达到预期目的的是
20.下列实验装置符合实验目的的是
21.在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t℃时 AgCl 的 Ksp＝4.9×1010，
下列说法不正确的是
A.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液
B.在 t℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13
C.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点
D.在 t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K＝1000
22.25℃时，c mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－二者各自所占的物
质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.在 pH＝4.76 时，c(CH3COOOH)＝c(CH3COO－)
B.c mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的 c(H＋)减小
C.在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl，α(CH 3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋
α(CH3COO－)＝1
D.由图可知，25℃时酷酸的 Ka＝10－4.76
第 II 卷 非选择题(56 分)
23.(12 分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的
有机化工原料 A 可以做果实催熟剂，A 可以发生如下转化：
已知：E 是具果香味的有机物。A 在一定条件下能合成 F，F 是一种高分子化合物。请回答下
列问题。
(1)A 的分子式是 ，C 的名称是 。
(2)D 分子中的官能团名称是 。
(3)反应③的化学方程式是 ，反应类型 。
反应④的化学方程式是 ，反应类型 。
24.(14 分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他
们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。
(2)根据实验 3 完成下列填空：
①铝为 极，电极反应式： 。
②石墨为 极，电极反应式： 。
③电池总反应方程式： 。
(3)实验 4 中铝作 极，写出铝电极的电极反应式 。
(4)解释实验 5 中电流计指针先偏向 Cu，片刻后偏向 Al 的原因： 。
25.(16 分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和
MgSO4 及 K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去 Mg2＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。
(2)写出步骤 I 中电解反应的总化学方程式为 。
(3)简述步骤 II 中能析出 KClO3 晶体的原因是 。
(4)流程中用沉淀剂沉淀出 Mg(OH)2 后，将沉淀分离出来的操作是 ，实验室完成这
－操作需要用到的玻璃仪器有 。
(5)已知 MgCl2 溶液受热时易水解生成 Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式 。
(6)为得到无水 MgCl2，步 III 的操作应为 。
(7)步骤 IV 中，电解熔融 MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是
A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N2
26.(14 分)已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)表中三种酸酸性最强的是
(2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH 由大到小排列的顺序是 (用编号填写)
a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3
(3)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填
字母)
A.c(H＋) B. C.c(H＋)·c(OH－)
D. E.
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(5)25℃时，将 amol·L－1 的醋酸与 bmol·L－1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，
用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为
(6)标准状况下，将 2.24L CO2 通入 100 mL 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度
符号完成下列等式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋
(7)若用标准 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，应选用 作指示剂。
( )3
( )c H
c CH COOH
＋
( )
( )
c OH
c H
－
＋ ( )3
3
( ) ( )c H c CH COO
c CH COOH
⋅＋ －
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