化 学 2020.4
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140 nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )
A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性 D. 高温可使蛋白质发生变性
2. 反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO3===3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学
用语表示正确的是( )
A. 中子数为 20 的硫原子：2016S
B. Na＋的结构示意图：
C. Na2S 的电子式：Na·· S
··
··
··Na
D. CO 2－3 水解的离子方程式：CO2－3 ＋2H2O===H2CO3＋2OH－
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－4 、NO－3
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－
C. c(NO－3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液：H＋、K＋、I－、Cl－
D. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：Na＋、Mg2＋、SO2－4 、HCO－3
5. 下列关于实验室制取 CO2、NH3 和 CaCO3 的实验原理或操作能达到实验目的的是( )
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 将 ClO2 气体通入 H2O2、NaOH 的混合溶液中制取 NaClO2 溶液：
2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2 ＋O2＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2: CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO2－3
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO－3 ＋H2O
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内
层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol·L－1 Z 的最高价氧化物对应的
水化物溶液的 pH＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是( )
A. W 的单质的氧化性比 Y 的强 B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C. 工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. H2SiO3 ― ― →△
SiO2 ― ― →盐酸
SiCl4
B. Cu ― ― →稀硝酸
△ Cu(NO3)2(aq) ― ― →△
Cu(NO3)2(s)
C. ClCH2—CH2Cl ― ― →NaOH（aq）
△ HOCH2—CH2OH ― ― →Cu（OH）2
△ HOOC—COOH
D. Al ― ― →Fe3O4
高温 Al2O3 ― ― →NaOH（aq）
NaAlO2(aq)
10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A. 图甲是常温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH
的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙是 1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成 2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所
含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C. 图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间
变化的曲线，说明 t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明光照
氯水有 O2 生成
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)===NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生
产 N2H4。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的 ΔH>0，ΔSc(Na＋) －c(H2PO－4 )
B. 常温下，pH＝7 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na＋)>c(HPO2－4 )>c(H2PO－4 )
C. 向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaH2PO4 溶液中加入 5 mL 0.4 mol·L－1NaOH 溶液：
c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2PO－4 )＋c(HPO2－4 )＝c(OH－)
D. 物质的量浓度相等的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 溶液等体积混合：
3[c(H2PO－4 )＋c(HPO2－4 )＋c(PO3－4 )]＝2c(Na＋)
15. 温度为 T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mol NO2，发
生反应：2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2 的转化率
与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. T ℃时，该反应的化学平衡常数为 4
45
B. 图中 c 点所示条件下，v(正)>v(逆)
C. 向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡大
D. 容器内的压强：pa∶pb>6∶7
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)NaBH4 是一种常见的还原剂。一种以 H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，
生产 NaBH4 的工艺流程如下：
(1) 下列措施能提高“反应 1”的化学反应速率的有________(填字母)。
A. 充分搅拌熔融钠 B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C. 反应前排尽装置中的空
气
(2) 在浓硫酸作用下，B(OCH3)3 可由 B(OH)3 和 CH3OH 发生酯化反应制得。浓 H2SO4 的
作用是________________________________。
(3) “反应 2”在 240 ℃条件下进行，生成的产物是 NaBH4 和 CH3ONa，写出该反应的化
学方程式：____________________。“反应 2”所用 B(OCH3)3 需充分干燥，原因是________。
(4) 反应 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑可用于制取 H2。一定浓度的 NaBH4 催化制氢的
半衰期(溶液中 NaBH4 消耗一半时所需的时间)与溶液 pH 的关系如右图所示。
① NaBH4 与水反应所得溶液呈碱性，原因是________。
② 随着反应的进行，生成 H2 的速率逐渐减慢，原因是________。
17. (15 分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1) 、CH3CH2CH2NH2 中所含官能团的名称分别为________、________。
(2) D→E 的反应类型是________。
(3) B 的分子式为 C12H12O2，写出 B 的结构简式：________。
(4) C 的一种同分异构体 X 同时满足下列条件，写出 X 的结构简式：________。
① 含有苯环，能使溴水褪色；
② 能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为 6∶5，其中一种水解
产物分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子。
(5) 已知： 写出以 和
为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12 分)蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met 表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定
蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
① 称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷
却后将溶液分成两等份。
② 取其中一份溶液，调节溶液 pH 在 6～8 之间。加入 0.100 0 mol·L－1I2 的标准溶液 25.00
mL，充分反应后滴入 2～3 滴指示剂 X，用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色恰好
褪去，发生反应：I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋2I－。消耗 Na2S2O3 标准溶液 22.00 mL(蛋氨酸与 I2 反
应时物质的量之比为 1∶1，产物不与 Na2S2O3 发生反应)。
③ 向另一份溶液中加入 NH3·H2ONH4Cl 缓冲溶液，加热至 70 ℃左右，滴入 2～3 滴指
示剂 PAN，用 0.025 00 mol·L －1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中 Cu2＋(离子方程式为 Cu2＋
＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。
(1) 指示剂 X 为________。
(2) 用 Na2S2O3 标准液滴定时，若 pH 过小，会有 S 和 SO2 生成。写出 S2O 2－3 与 H＋反应
的离子方程式：__________________________________。
(3) 若滴定管水洗后未用 EDTA 标准溶液润洗，测得 Cu2＋的物质的量将________(填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
(4) 通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)。
19. (15 分)实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]＋、[Ag(S2O3)2]3－}为原料制取硝酸银晶体，
其实验流程如下：
已知：① “沉银”所得 AgCl 中含有少量 PbCl2、Ag2S。
② Zn2＋在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2＋形式存在。
③ PbCl2、AgNO3 的溶解度曲线如右图所示。
(1) “滤液”中的主要阳离子为________(填化学式)。
(2) “除杂”分为两步：先除去 PbCl2，再除去 Ag2S。
① 在 不 同 温 度 下 ， AgCl 、 Ag2S 均 难 溶 于 水 。 除 去 PbCl2 的 操 作 为
____________________，热水洗涤。
② 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 Ag2S 转变为 AgCl。
加入浓硝酸的目的是____________________________________。
(3) 室温下，可逆反应 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)]＋2 ＋Cl－＋2H2O 的平衡常数 K
＝________{Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10, Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O 的平衡常
数为 1.1×107}。
(4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
(5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，
制备硝酸银晶体的实验方案：________________，过滤，________________，将产生的气体
和空气混合后通入 NaOH 溶液进行尾气处理，将所得 AgNO3 溶液________________，过滤，
将所得晶体置于烘箱(120 ℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2
溶液)
20. (14 分)H2O2 的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1) “氧阴极还原法”制取 H2O2 的原理如图 1 所示。阴极表面发生的电极反应如下：
Ⅰ. 2H＋＋O2＋2e－===H2O2；
Ⅱ. H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；
Ⅲ. 2H＋＋2e－===H2↑。
图 1
图 2
① 写出阳极表面的电极反应式：__________________________。
② 其他条件相同时，不同初始 pH(均小于 2)条件下，H2O2 浓度随电解时间的变化如图 2
所示，c(H＋)过大或过小均不利于 H2O2 制取，原因是________。
(2) 在碱性条件下，H2O2 的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)＋Mn2＋(aq)===·OH(aq)＋Mn3＋(aq)＋OH－(aq)；ΔH＝a kJ·mol－1
H2O2(aq)＋Mn3＋(aq)＋2OH－(aq)===Mn2＋(aq)＋·O－2 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1
·OH(aq)＋·O－2 (aq)===O2(g)＋OH－(aq)；ΔH＝c kJ·mol－1
2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝________。该反应的催化剂为________。
(3) H2O2、O3 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的
次磷酸根离子(H2PO－2 )。
① 弱碱性条件下·OH 将 H 2PO －2 氧化成 PO3－4 ，理论上 1.7 g·OH 可处理含 0.001 mol·L －1
H2PO －2 的模拟废水的体积为________。
② 为比较不同投料方式下含 H2PO －2 模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加
入等量 H2O2 和 O3，其中一份再加入 FeSO4。反应相同时间，实验结果如图 3 所示。
图 3
添加 FeSO4 后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是________________。
21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A
小题评分。
A. [物质结构与性质]
锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2、LiFePO4 等，负极材料一
般为石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2) PO 3－4 的空间构型为________(用文字描述)。
(3) [Co(NH3)3Cl3]中 CO3＋的配位数为 6，该配合物中的配位原子为________。
(4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________，
1 mol 碳酸二乙酯(DEC)中含有 σ 键的数目为________。
(5) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，该晶体的化学式为________。
B. [实验化学]
辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为 177 ℃，密度为 0.848 g·cm－3，不溶于水。
实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤Ⅰ. 向右图装置三颈瓶中加入 6.3 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏
斗慢慢滴入 5 mL 正丁醛。
步骤Ⅱ. 充分反应后，将反应液倒入仪器 A 中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。
步骤Ⅲ. 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。
步骡Ⅳ. 减压蒸馏有机相，收集 60～70 ℃/1.33～4.00 kPa 的馏分。
(1) 步骤Ⅰ中的反应需在 80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。使用冷凝管的
目的是________。
(2) 步骤Ⅱ中所用仪器 A 的名称为________。碱液在仪器 A 中处于________(填“上层”
或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性？________。
(3) 步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是________。
2020 届高三模拟考试试卷(七市联考)
化学参考答案及评分标准
1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. B 12. AD 13. A
14. AC 15. BD
16. (12 分，每空 2 分)
(1) AB
(2) 催化剂、吸水剂
(3) B(OCH3)3＋4NaH =====240 ℃
NaBH4＋3CH3ONa 防止 NaH 与水发生反应
(4) ① NaBO2 水解，使溶液呈碱性
② 反应物浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增强
17. (15 分)
(1) (酚)羟基(1 分) 氨基(1 分)
(2) 取代反应(2 分)
(3) (3 分)
(4) (3 分)
(5)
(5 分)
18. (12 分)
(1) 淀粉溶液(2 分)
(2) 2H＋＋S2O2－3 ===SO2↑＋S↓＋H2O(2 分)
(3) 偏大(2 分)
(4) n(S2O2－3 )＝0.1 mol·L－1×0.022 00 L＝0.002 200 mol(1 分)
n(I2)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol(1 分)
n(I2)＝1
2×n(S2O2－3 )＋n(蛋氨酸)
n(Met)＝n(蛋氨酸)＝0.002 5 mol－1
2×0.002 200 mol＝0.001 400 mol(1 分)
n(Cu2＋)＝n(H2Y2－)＝0.025 mol·L－1×0.028 00 L＝0.000 700 0 mol(1 分)
x
y＝
n（Cu2＋）
n（Met） ＝0.000 700 0 mol
0.001 400 mol ＝1
2(1 分)
故[Cux(Met)y]的化学式为 Cu(Met)2(1 分)
19. (15 分)
(1) NH＋4 (2 分)
(2) ① 热水溶解，趁热过滤(2 分) ② 将 Ag2S 中的 S2－氧化(2 分)
(3) 1.98×10－3(2 分)
(4) 2[Ag(NH3)2]＋＋Zn===[Zn(NH3)4]2＋＋2Ag(2 分)
(5) 将水洗后所得的粗银溶于过量的稀硫酸中(2 分)
洗涤至最后一次洗涤液中加入 BaCl2 溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应(2 分)
加热浓缩、冷却结晶(1 分)
20. (14 分)
(1) ① 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(2 分)
② c(H＋)过小时，反应Ⅰ的化学反应速率较慢；c(H＋)过大时，主要发生反应Ⅲ(3 分)
(2) (a＋b＋c)kJ·mol－1(2 分) Mn2＋(2 分)
(3) ① 25 L(2 分)
② Fe2＋促进 H2O2 和 O3 产生·OH，氧化生成的 Fe3＋将 PO 3－4 转化为 FePO4 沉淀(3 分)
21A. (12 分，每空 2 分)
(1) [Ar]3d6 (2) 正四面体 (3) N、Cl
(4) sp3、sp2 17 mol (5) Li3N
24B. (12 分，每空 2 分)
(1) 水浴加热 冷凝回流正丁醛，提高原料利用率
(2) 分液漏斗 下层 取最后一次洗涤液，测得其 pH 约等于 7
(3) 除去有机相中的水分
微信/支付宝扫码支付