宁夏2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版带解析）

2019~2020 学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分) 1.下列说法正确的是( ) A. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D. 强电解质不一定都是离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸是强酸，但浓硫酸只有少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在，A 错误； B. 强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质大，导电能力不一定比弱电解质强，B 错误； C. 碳酸为二元酸、磷酸为三元酸，它们的导电能力比同浓度的盐酸弱，C 错误； D. 强电解质可能是离子化合物，可能是共价化合物，D 正确。 故选 D。 【点睛】电解质的强弱取决于在水溶液或熔融状态下的电离程度，而溶液的导电能力取决于 离子浓度的相对大小，二者间没有必然的联系。 2.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是( ) A. 亚硫酸钠 B. 硫酸铁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 亚硫酸钠在加热蒸干并灼烧过程中，将被氧化为硫酸钠，A 不合题意； B. 硫酸铁加热蒸干并灼烧过程中不发生变化，最终仍能得到硫酸铁，B 符合题意； C. 氯化铝加热蒸干并灼烧过程中，HCl 挥发，Al(OH)3 分解，最终得到 Al2O3，C 不合题意； D. 高锰酸钾加热蒸干并灼烧过程中发生分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，D 不合题意。 故选 B。 【点睛】在溶液的蒸干并灼烧过程中，易被空气中氧气氧化的盐，受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐，都会转化为其它物质。 3.下列有关 Fe3+的除杂，说法不正确的是( ) A. 用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3+ B. 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 7~8，可除去 Fe3+ C. FeSO4 溶液中的 Fe2+极易被氧化为 Fe3+，可加铁粉除去杂质 Fe3+ D. MgCl2 溶液中混有 FeCl3 杂质，可加 Na2CO3 除去 FeCl3 杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A. Fe(NO3)3 溶液在加热过程中不断水解，最后 HNO3 挥发，并生成 Fe(OH)3 沉淀，趁 热过滤便可得到纯净的 KNO3，A 正确； B.氯化铁在溶液中发生水解 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入氨水调节 pH 至 7~8，Fe3+完全 转化为 Fe(OH)3 沉淀，从而除去氯化铁，B 正确； C. FeSO4 溶液中的 Fe2+极易被氧化为 Fe3+，加铁粉后发生反应 2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去杂 质 Fe3+，C 正确； D. MgCl2 溶液中混有 FeCl3 杂质，加 Na2CO3 不仅除去了 FeCl3 杂质，也导致 MgCl2 转化为沉 淀，即便控制 Na2CO3 的加入量，也会引入杂质离子，D 错误。 故选 D。 4.化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( ) A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀过程没有电流产生，A 错误； B. 铁被冷浓硝酸氧化，表面生成钝化膜，阻止铁与浓硝酸的进一步反应，从而保护内部铁不 被腐蚀，B 正确； C. 用锡焊接的铁质器件，可形成原电池，铁作负极，所以焊接处铁容易生锈，C 正确； D. 电冶铝工业中用冰晶石作助熔剂，可降低氧化铝的熔融温度，从而节省能量，D 正确。 故选 A。5.下列方程式书写正确的是( ) A. Na2S 显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH- B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ C. HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32- D. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4++D2O NH3·D2O+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. S2-水解应分步进行，S2-+2H2O HS-+OH-，A 错误； B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B 错误； C. HCO3−电离出的 H+与 H2O 结合生成 H3O+，HCO3-+H2O H3O++CO32-，C 正确； D. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4++D2O NH3·HDO+D+，D 错误。 故选 C 6.用如图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为铂电极)，供选择的有 4 组电解液，要满足下列要 求：①工作一段时间后 A 槽 pH 值上升，B 槽的 pH 下降。②b、c 两极上反应的离子的物质的 量相等。应选择的电解质是( ) A. A 槽 NaOH 溶液；B 槽 CuSO4 溶液 B. A 槽 AgNO3 溶液；B 槽 CuCl2 溶液 C. A 槽 Na2SO4 溶液；B 槽 AgNO3 溶液 D. A 槽 NaCl 溶液；B 槽 AgNO3 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. A 槽相当于电解水，pH 上升，b 极 OH-失电子，B 槽阳极水电离的氢氧根离子放 电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH 下降，c 极 Cu2+得电子，b、c 极得电子离子的物质的量 不等，A 不合题意； B. A 槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH 下降，B 不合题意； 。       C. A 槽相当于电解水，pH 不变，B 槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度 增大，pH 下降，C 不合题意； D. A 槽阴极水电离的氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，pH 上升，b 极 Cl-失电子； B 槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH 下降，c 极 Ag+得电子， b、c 极得电子离子的物质的量相等，D 符合题意。 故选 D。 7.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式也正 确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A I-、Cl-、H+、SO42- NaNO3 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 B CO32-、Fe3+、Br-、SO42- KSCN 3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3 C HClO、Na+、K+、SO32- CaCl2 Ca2++ SO32-=CaSO3↓ D K+、Na+、HCO3-、AlO2- HCl H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I-、Cl-、H+、SO42-能大量共存，加入 NaNO3 后，I-、NO3-、H+发生氧化还原反应 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，A 正确； B．CO32-、Fe3+在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，B 错误； C．HClO、SO32-在溶液中发生氧化还原反应 HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-，C 错误； D．HCO3-、AlO2-在水溶液中会发生反应 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D 错误。 故选 A。 8.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( ) A. 粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂 BaCl2 溶液应在 Na2CO3 溶液之前 加入 B. 标准状况下每生成 22.4LCl2，便产生 2 mol NaOH C. 从 E 口逸出的气体是 Cl2 D. 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 精制时除杂试剂 BaCl2 溶液过量，需使用 Na2CO3 溶液处理，所以应放在 Na2CO3 溶液之前加入，A 正确； B. 由反应 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成 1molCl2，便产生 2 mol NaOH，B 正确； C. 从 Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的 H+得电子，所以从 E 口逸出的气体 是 H2，C 错误； D. 电解池右区获得纯净的 NaOH 溶液，为增强初始溶液的导电性，从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，D 正确。 故选 C。 9.下面说法中，与盐类水解有关的有( ) ①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ②NaHCO3 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ③实验室配制 AlCl3 溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥NaHS 溶液中 c(H2S)>c(S2－) A. 3 项 B. 4 项 C. 5 项 D. 全有关【答案】C 【解析】 【详解】①氯化铵在溶液中水解生成 HCl，可作焊药去除金属制品表面的锈斑，①符合题意； ②NaHCO3 中加入柠檬酸，发生反应，将 HCO3-转化为 CO2 和水，②不合题意； ③配制 AlCl3 溶液，先把它溶解在浓盐酸中，以抑制 Al3+的水解，③符合题意； ④NH4F 在溶液中发生水解，生成 HF 和一水合氨，HF 腐蚀玻璃，④符合题意； ⑤Na2CO3、Na2SO3 在溶液中水解，生成 NaOH 等，NaOH 会腐蚀玻璃，⑤符合题意； ⑥NaHS 溶液中，HS-电离程度小于水解程度，所以 c(H2S)>c(S2－)，⑥符合题意。 综合以上分析，①③④⑤⑥共 5 项符合题意。故选 C。 10.根据反应 KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原 电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为 200 mL， 盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应 B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3 浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O D. 电池工作时，盐桥中的 K+向甲烧杯中移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，则石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应，A 正确； B. Fe2(SO4)3 浓度变为 1.5 mol/L，则反应生成的 Fe2(SO4)3 为 0.5 mol/L ×0.2L=0.1mol，由 Fe2+生 成的 Fe3+为 0.2mol，则反应中转移的电子为 0.2mol，B 错误； C. 甲烧杯中，MnO4-得电子转化为 Mn2+，电极反应式为 MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，C 正确； D. 电池工作时，甲烧杯中阳离子减少，所以盐桥中的 K+向甲烧杯中移动，D 正确。 故选 B。 11.如图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B.a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发 生了析氢腐蚀 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+ D. 红墨水柱 两边的液面变为左低右高 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为原电池生铁块中的碳是原电池的正极，a 试管中为中性溶液发生了吸氧腐蚀， b 试管中为酸性溶液发生了析氢腐蚀。两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+，左边压 强减小，右边压强增加，红墨水柱两边的液面变为右低左高。 12.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（ ） A. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 B. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA C. 加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−) 【答案】D 【解析】 【详解】A.加水稀释后，虽会促使 H3PO4 的电离，但 H+浓度减小，pH 增大，故 A 错误； B.由题目中 pH=2 可得 c(H+)=0.01mol/L，1L 溶液中 H+数目应为 0.01NA，故 B 错误； C. H3PO4 电离方程式为 H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-加入 固体后，主要抑制 H3PO4 第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，故 C 错误； D.由质子守恒可得 c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−)，故 D 正确。答案选 D。 13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 结论   A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定 氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅 红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏 大 B 用广泛 pH 试纸测定 1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性 测得 pH=3.2 NaHSO3 溶液呈酸性，证明 HSO3-的电离大于水解 C 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少 量 BaC12 固体 有白色沉淀生成， 溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-水解引起的 D 在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等 浓度的 ZnSO4 溶液，再加入少量等浓 度的 CuSO4 溶液 先产生白色 ZnS 沉淀，后产生黑色 CuS 沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液由红色变为浅红色便立刻读数，则滴加的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠溶液 的浓度偏小，A 错误； B．广泛 pH 试纸只能测定溶液的 pH 范围，不能测出溶液 pH 的具体值，B 错误； C．CO32-+H2O HCO3-+OH-，加入 BaCl2 后，生成 BaCO3 沉淀，则平衡左移，溶液红色变 浅，C 正确； D．在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的 ZnSO4 溶液，此时 Na2S 有剩余，再加入少量等 浓度的 CuSO4 溶液，与 Na2S 继续反应，没有发生 ZnS 与 Cu2+的反应，不能得出 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)的结论，D 错误。 故选 C。 14.关于下列装置的叙述中正确的是( )A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在 b 电极 B. 用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 C. 用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在 a 电极 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在阴极 a 电极，A 错误； B. 给铁镀铜，阳极 Cu-2e-=Cu2+，阴极 Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，B 正确； C. 电解精炼铜，阳极 Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极 Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后溶液中铜 离子浓度减小，C 错误； D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在阳极 b 电极，D 错误。 故选 B。 15.一定温度下，水存在如下电离：H2O H++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 B. 将水加热，Kw 增大，pH 减小 C. 向水中加入少量固体 NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw 不变 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向水中加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温 度不变，Kw 不变，故 A 错误； B、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw 增大，pH 变小，故 B 正确； C、向水中加入少量固体 NH4Cl，铵根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致 c(H+)降低，促 进水的电离，平衡正向移动，故 C 错误； D、向水中加入少量固体 Na2SO4，溶解后不影响水的电离平衡，c(H+)=1×10-7mol/L，因为温度不变，则 Kw 不变，故 D 正确； 故选 BD。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意升高温度，促进水的电离，c(H+)增大，pH 减小。 16.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　) A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀 B. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，X 极发生氧化反应 C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀 D. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，为外加电源的阴极保护法，铁棒作阴极，可阻止 铁失电子，A 正确； B. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，X 极为阳极，失电子发生氧化反应，B 正确； C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，为牺牲阳极的阴极保护法，由于锌的金属活动性大于铁， 所以铁棒作正极，可阻止铁失电子，C 正确； D. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁电极为正极，得电子发生还原反应，D 错误。 故选 D。 17.欲使 NH4Cl 稀溶液中 c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加 入少量下列物质中的( ) ①通入 HCl；②H2SO4；③NH4Cl 固体；④NH4NO3 固体 ⑤Ba(OH)2 固体 A. ②或③或④ B. ①或②或④ C. ②或③或⑤ D. ①或③或⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】在 NH4Cl 稀溶液中，存在下列平衡：NH4++ H2O NH3·H2O+H+。 ①通入 HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但 c(Cl-)增大更多，所以 c(NH4+)/c(Cl-) 比值减小，①不合题意；②加入 H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以 c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符 合题意； ③加入 NH4Cl 固体，相当于增大 NH4Cl 的浓度，水解程度减小，所以 c(NH4+)/c(Cl-)比值增大， ③符合题意； ④加入 NH4NO3 固体，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以 c(NH4+)/c(Cl-)比值增大， ②符合题意； ⑤加入 Ba(OH)2 固体，与 H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(Cl-)不变，所以 c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，⑤不合题意。 综合以上分析，②或③或④符合题意。故选 A。 18.25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确 是( ) A. 25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4F 固体，c(Mg2＋)减小 B. 25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 C. 25℃时，向浓度均为 0.1mol•L-1 的 NaOH 和 NaF 的混合溶液中逐滴滴加 MgCl2 溶液，先生 成 Mg(OH)2 沉淀 D. 25℃时，Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01 mol•L-1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01 mol•L-1NH4F 溶液 中的 Ksp 小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 25℃时，因为 Ksp[Mg(OH)2] c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-) 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 将 10 mL0.2 mol/L 氨 水 和 10 mL0.1 mol/L 盐 酸 混 合 后 ， 所 得 溶 液 中 c(NH3•H2O)=c(NH4Cl)，此时 NH3·H2O NH + OH-，H2O H++OH-。 A. 依据电荷守恒 c (OH-)+ c (Cl-) = c(NH4+) + c (H+)，A 错误； B. 溶液中以 NH3·H2O 的电离为主，所以 c(Cl-)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C 正确； D. c(H+)只来自水的微弱电离，所以 c(H+)A>B>D (5). Ag2O 或 Ag2CO3 【解析】 【分析】 (1)甲烷燃料电池中发生的电池反应为 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，由此可得出溶液的 pH 变 化。 (2) A 池中左右试管收集到的气体体积比为 2:1，则左边试管内的 Pt 电极为阴极，与它相连的为电源的负极，甲烷燃料电池中导线 A 为负极，应与阴极相连，由此得出与电解池中的导线 的连接方式。 (3)B 池中，Fe 电极为阴极，发生反应为 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu 电极为阳极，发生反应为 2Cu-4e-=2Cu2+，由此可得出一段时间后实验现象。 (4)A 池中电极反应为：阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B 池，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极 2Cu-4e-=2Cu2+；C 池：阳极 4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D 池：阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极 4Ag++4e-=4Ag。假设线路中 通过的电子为 4mol，则相同条件下，电解质足量的 A、B、C、D 池中生成气体的总物质的量 分别为 3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序。 (5)D 池电解一段时间后，阳极生成 O2，阴极生成 Ag，将两电极产物进行反应，然后放入电解 质溶液中，就可恢复到电解前的状态。 【详解】(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中发生的电池反应为 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，从电池反应可以看出，甲烷燃烧过程中需要消耗 KOH，则溶液 的 pH 减小。答案为：减小； (2) A 池中左右试管收集到的气体体积比为 2:1，则左边试管内的 Pt 电极为阴极，与它相连的 为电源的负极，甲烷燃料电池中导线 A 为负极，应与阴极相连，由此得出导线 A 与电解池中 的 M 导线连接。答案为：M； (3)B 池中，Fe 电极为阴极，发生反应为 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu 电极为阳极，发生反应为 2Cu-4e-=2Cu2+，由此可得出一段时间后实验现象为铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电 解质溶液逐渐变蓝色。答案为：铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝 色； (4)A 池中电极反应为：阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B 池，阳极 2Cu-4e-=2Cu2+，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；C 池：阳极 4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极 4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D 池：阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极 4Ag++4e-=4Ag。假设线路中 通过的电子为 4mol，则相同条件下，电解质足量的 A、B、C、D 池中生成气体的总物质的量 分别为 3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序为 C>A>B>D。 答案为：C>A>B>D； (5)D 池电解一段时间后，阳极生成 O2，阴极生成 Ag，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态， 可加入 Ag2O 或 Ag2CO3。答案为：Ag2O 或 Ag2CO3。 【点睛】通常情况下，电解反应进行后，电解质的性质会发生一定的改变，要想将电解质恢复到电解前的性质，只需将阴、阳极的电极产物相反应，将反应产物加入到电解后的电解质 溶液中，就可恢复电解前的状态。 28.某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下： 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。 (2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 — — 沉淀完全时的 pH 3.7 5.4(>8 溶解) 9(>9 溶解) ①用 NaOH 调节溶液的 pH 不能超过 8，其理由是________________________________。 ②常温下，当 pH=8 时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过 1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使 Mg2+完全沉淀，溶液的 pH 至少为_________(已知 Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。 【答案】 (1). 升高温度(加热) (2). 搅拌 (3). pH 超过 8 时，会使部分 Al(OH)3 溶解 生成 AlO2-,最终影响 Cr 的回收与再利用 (4). 否 (5). 10.6 【解析】 【分析】 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有加热、搅拌、粉碎、提高酸的浓度等。 (2)①用 NaOH 调节溶液的 pH 不能超过 8，从沉淀的溶解、产品的提纯等分析。 ②常温下，当 pH=8 时，Mg2+是否开始沉淀，利用 Ksp[Mg(OH)2]进行分析。若要使 Mg2+完全 沉淀，溶液的 pH 计算，从 c(Mg2+)=10-5mol/L 进行计算。 【详解】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度(加热)、搅拌等。答案为：升高温度(加热)；搅拌； (2)①用 NaOH 调节溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 pH 超过 8 时，会使部分 Al(OH)3 溶解生 成 AlO2-，最终影响 Cr 的回收与再利用。答案为：pH 超过 8 时，会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO2-，最终影响 Cr 的回收与再利用； ②常温下，当 pH=8 时，c(OH-)=10-6mol/L，1×(10-6)2=10-12c(CN-)，下列关系正确的是_______。 a.c(H+)a>c (2). ②>①>③ (3). ③>②>① (4). ac (5). CN-+H2S=HS-+HCN 【解析】 【分析】 (1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，需 -14 4 1 10 4 10 × ×使用酸的起始浓度。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的 pH 越大。 (3)25℃时，浓度均为 0.01mol/L 的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和 水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。 (4)将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HCN 和 NaCN，混合溶液中 c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)c。答案为： b>a>c； (2)25℃时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的 pH 越大。三种酸 的酸性：醋酸>氢硫酸>氢氰酸，pH 由大到小的顺序为②>①>③。答案为：②>①>③； (3)25℃时，浓度均为 0.01mol/L 的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和 水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。CN-+H2O HCN+OH-，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，Cl-不发生水解，此时三份溶液中的阴离子总浓度相等。在三份溶液中，H2O H++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的电离程度越小，最终溶液中阴离子的总浓度 越小，故阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①； (4)将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HCN 和 NaCN，混合溶液中 c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)