2019-2020 学年度上学期期中阶段测试高二化学试卷
一、选择题(1-10 题每题 2 分,11-20 每题 3 分共 50 分)
1.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 加入催化剂有利于 SO2 的氧化反应 D. 加压有利于 H2 与 I2 反应的进行
【答案】B
【解析】
【详解】A.合成氨的反应为放热反应,升高温度不利于平衡正向移动,故 A 错误;
B.氯水中存在平衡 Cl2+H2O Cl-+H++HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度较大,可降低氯气的溶
解度,可用平衡移动原理解释,故 B 正确;
C. 催化剂只能改变反应的速率,不能使平衡移动,故 C 错误;
D. H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应前后为气体体积相等的可逆反应,加压不影响平衡,故 D 错误;
故选 B。
【点睛】(1)在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正
反应方向移动;减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动;
(2)在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放
热反应方向移动。
(3)催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动。
(4)对于有气体参与的反应,其它条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,
减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。
2.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C. 不存在活化能为零的反应
D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A. 能发生有效碰撞的分子,能量较高,一定是活化分子,故 A 正确;
B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞,所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件,故 B 正确;
C.反应的表观活化能是各基元反应的组合,可正可负可为零,故 C 错误;
D. 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,故 D 正确;
故选 C。
3.NH4Cl 溶于重水(D2O)后,溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是( )
A. NH3•HDO 和 D3O+ B. NH3•HDO 和 HD2O+ C. NH3•H2O 和 H2DO+ D. 以上都有
可能
【答案】D
【解析】
【详解】溶液中存在 NH4Cl=NH4++Cl-,D2O⇌ D++ OD-,NH4++ 2D2O⇌ NH3•HDO+D3O+,NH3•HDO⇌
NH3•D++OH- , NH4++ OH-⇌NH3•H2O , NH4++ 2D2O⇌ NH3•D2O+HD2O+ , NH4++ HDO +D2O⇌
NH3•D2O+H2DO+,综上所述,以上都有可能,答案为 D。
4.已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI 是难溶于水的黄色固体。
将 0.2mol·L-1 的 KI 溶液和 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后,取混合液分别完成上
述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是( )
编号 实验操作 实验现象
① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色
② 滴入 AgNO3 溶液 生成黄色沉淀
③ 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ③
【答案】A
【解析】
【分析】
将 0.2mol/L 的 KI 溶液和 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后,碘化钾过量,Fe3+完全转
化为 Fe2+,若此反应不可逆,则溶液中无 Fe3+,故只需要证明溶液中含 Fe3+即能证明此反应为
可逆反应,能建立化学平衡。【详解】①向溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红,则说明溶液中有 Fe3+,即能说明反应存在平衡,
故①正确;
②由于碘离子过量,向溶液中滴入 AgNO3 溶液一定有黄色沉淀生成,不能说明反应存在平衡,
故②错误;
③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在 Fe2+,滴入 K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,故
③错误;
④无论反应存不存在平衡,溶液中均有 I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平
衡,故④错误;
所以 A 选项是正确的。
5.化学反应 2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变,缩
小容器的容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是( )
A. CaO2 的量不变 B. 平衡常数减小 C. 氧气浓度变小 D. 氧气浓度
不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 保持温度不变,缩小容器的容积为原来的一半,平衡逆向移动,则 CaO2 的量增大,
与题意不符,A 错误;
B. 保持温度不变,则平衡常数不变,与题意不符,B 错误;
C. 保持温度不变,则平衡常数不变,K=c(O2),则氧气浓度不变,与题意不符,C 错误;
D. 平衡常数不变,K=c(O2),则氧气浓度不变,符合题意,D 正确;
答案为 D。
【点睛】反应中只有 O2 为气体,则 K=c(O2),温度未变,则氧气浓度不变。
6.用 AG 表示溶液酸度: 。在室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定
20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是
( )
( )
c H
AG lg
c OH
+
−
=A. 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液的 pH=3.4
B. A 点加入的 NaOH 溶液的体积为 20.00mL
C. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. B 点溶液中可能存在 c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】
室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,发生的反应为
NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液碱性,此时消耗
NaOH 的体积为 20.00mL,结合图象和溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,发生
的反应为 NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液碱性,此
时消耗 NaOH 的体积为 20.00mL。
A、滴定起始时,溶液中仅存在醋酸,此时, ,则 ,
由于 Kw=c(H+)c(OH-),则溶液中 c(H+)=10-3.3mol/L,因此 0.1mol•L-1 的醋酸 pH=3.3,选项 A
错误;
B、A 点时 AG=0,c(H+)=c(OH-),加入的 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL,若等于 20.00mL 则溶
液应呈碱性 AGc(CH3COO-)>
c(OH-)>c(H+),选项 D 正确。
答案选 D。
7.温度为 T1 时,向容积为 2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H2O(g),发生反
应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H=-41 kJ/mol。数据如下,下列说法不正确的是
( )
( )
( )AG 7.4
c H
lg
c OH
+
−
= =
( )
( ) 7.410
c H
c OH
+
−
=A. 甲容器中,平衡时,反应放出的热量为 16.4 kJ
B. T1 时,反应的平衡常数 K 甲=1
C. 平衡时,乙中 CO 的浓度是甲中的 2 倍
D. 乙容器中,平衡时 CO 的转化率约为 75%
【答案】D
【解析】
【分析】
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = -41 kJ/mol
初始: 1.2 0.6 0 0
反应: 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡: 0.8 0.2 0.4 0.4
可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等,增大压强,体积减小,化学平衡不移动;则
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = -41 kJ/mol
初始 2: 2.4 1.2 0 0
反应 2: 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡 2: 1.6 0.4 0.8 0.8
a=1.6mol,b=0.4mol。
【详解】A. 甲容器中,平衡时,CO 反应 0.4mol,反应放出的热量=41 kJ/mol×0.4mol=16.4
kJ,与题意不符,A 错误;
B. T1 时,平衡时,CO、H2O、CO2、H2 的浓度分别为 0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、
0.2mol/L,则反应的平衡常数 K 甲 = =1,与题意不符,B 错误;
C.平衡时,乙中 CO 的浓度为 0.8mol/L,甲中 CO 的浓度为 0.4mol/L,乙是甲的 2 倍,与题意
不符,C 错误;
D. 乙容器中,平衡时 CO 的转化率=0.8/2.4×100%=33.3%,符合题意,D 正确;
答案为 D。
0.2 0.2
0.4 0.1
×
×【点睛】可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等,增大压强,体积减小,化学平衡不移
动,则容器甲中的反应与容器乙为等效反应。
8.N2O 和 CO 是环境污染性气体,可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为 N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正
确的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = −226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
【答案】D
【解析】
A、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2 △H2,结合盖斯定律计算①+②得到
N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2,故 A 正确;B、图示分析可知,反应物
能量高于生成物,反应为放热反应,反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol -
1-360KJ·mol-1=-226KJ·mol-1,故 B 正确;C、正反应反应活化能 E1=134KJ·mol-1 小于逆
反应活化能 E2=360KJ·mol-1,故 C 正确;D、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O
++CO2 △H2,反应过程中 Pt2O+和 Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充,故 D 错误;故选 D。
点睛:选项 A 是难点,要先写出两步反应方程式,再用盖斯定律,求出△H=△H1+△H2。结合
A,不难得出:反应过程中 Pt2O+和 Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充。9.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B. pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】A、新制氯水中加入固体 NaOH 所以生成次氯酸钠、氯化钠、水,溶液中存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故 A 错误;
B、pH=8.3 的 NaHCO3 溶液,说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离,则溶液中离子
浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故 B 错误;
C、氨水存在电离平衡,HCl 在溶液中完全电离,pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合后氨
水过量,溶液显示碱性,则 c(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH
-)>c(H+),故 C 错误;
D、0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合,得到物质的量浓度均为
0.05mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液,溶液中存在电荷守恒为:①c(Na
+)+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],依据物料守恒可得:②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据①②
可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故 D 正确;
故选 D。
10.现有常温时 pH = 1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是
A. 加水稀释成 20 mL B. 加入 10 mL 的水进行稀释
C. 加入 45 mL pH = 2 的 HCl 溶液 D. 加入 45 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
先计算溶液中氢离子浓度,再用 pH=-lgc(H+)求 pH。稀溶液混合时,溶液总体积可近似看作
两溶液体积之和。
【详解】A 项:加水稀释后,c(H+)=0.1mol/L×10mL/20mL=0.05mol/L,pH=1.3,A 项错误;
B 项:加入 10 mL 水稀释,溶液总体积约 20mL,pH=1.3,B 项错误;C 项:加入 45 mL pH = 2 的 HCl 溶液,混合溶液中 c(H+)=
(0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL=0.026mol/L,pH=1.6,C 项错误;
D 项:加入 45 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液发生中和反应,c(H+)=(0.1mol/L×10mL-
0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL=0.01mol/L,pH=2,D 项正确。
本题选 D。
【点睛】求碱性溶液的 pH,先求溶液中 c(OH-),再通过水的离子积 KW 求 c(H+),最后求 pH。
11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C.室温下,pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺
序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4 的 0.1mol•L﹣1NaHC2O4 溶液中 c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
【答案】A
【解析】
A,Na2S 属于强碱弱酸盐,S2-发生水解:S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,溶液中的
电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式为 c(Na+)=2[c
(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],两式整理得溶液中的质子守恒式为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
+2c(H2S),A 项正确;B,Na2CO3 属于强碱弱酸盐,CO32-发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-、
HCO3-+H2O H2CO3+OH- ,溶液中的物料守恒式为 c(Na + )=2[c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c
(H2CO3)],B 项错误;C,CH3COOH 属于弱酸,NaOH 属于强碱,室温下 pH=1 的 CH3COOH 溶液
和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合充分反应后 CH3COOH 过量,溶液呈酸性,c(H+) c(OH-),
溶液中的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则 c(Na+) c(CH3COO-),
C 项错误;D,在 NaHC2O4 溶液中既存在 HC2O4-的电离平衡(HC2O4- H++C2O42-)又存在 HC2O4-
的水解平衡(HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-),由于 pH=4,则 HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶
液中粒子浓度由大到小的顺序为 c(Na+) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(H2C2O4),
D 项错误;答案选 A。
点睛:本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时,首先明确
溶液的组成,溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系(如 D 项中 HC2O4-的电离程度大于 HC2O4-
的水解程度),弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守
恒(质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出,如 A 项)。
>
<
> > > >12.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4
④CH3COONH4⑤NH4HSO4 中,c(NH4+)由大到小的顺序为
A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D.
②③①④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4 溶液中含有两个 NH4+,所以物质的量浓度相同时 NH4+的
浓度较其他的大;②中亚铁离子抑制铵根离子的水解,等浓度时,c(NH4+):②>③;⑤中氢
离子抑制铵根离子水解,④中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解,等浓度时,c(NH4+):⑤>
①>④;因此 c(NH4+)由大到小的顺序是②③⑤①④,故选 B。
13.在一定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合,发生如
下反应:2M(g)+3N(g) xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成 2.4mol R,并测得 Q 的浓
度为 0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是
A. x 值为 2 B. 混合气体的密度增大
C. N 的转化率为 80% D. 混合气体平均摩尔质量不变,不能说
明该反应达平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A.平衡时生成的 Q 的物质的量为:0.4mol/L×2L=0.8mol,生成 R 为 2.4mol,物质
的量之比等于化学计量数之比,故 0.8mol∶2.4mol=x∶3,解得 x=1,故 A 错误;
B.反应体系中各组分都是气体,混合气体的质量不变,容器的容积恒定,根据 ρ= 可知混
合气体的密度不变,故 B 错误;
C.参加反应的 N 的物质的量与生成的 R 相等,为 2.4mol,则 N 的转化率为:
×100%=80%,故 C 正确;
D.反应前后气体的物质的量减小、质量不变,所以平均摩尔质量增大,当混合气体平均摩尔
质量保持不变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 D 错误;
故选 C。
14.某密闭容器中进行如下反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与
m
V
2.4mol
3mol生成物的物质的量相等,且用 X、Y 做反应物,则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足
A 1< <3 B. < < C. < <4 D. 1<
<5
【答案】D
【解析】
【详解】令参加反应的 Y 的物质的量为 n,则
3X(g)+Y(g) 2Z(g)
开始(mol): x y 0
转化(mol): 3n n 2n
平衡(mol): x-3n y-n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有(x-3n)+(y-n)=2n,解得 n=
;反应物不能完全反应,所以有 y>n,x>3n,即 y> ,x> ,解得:1<
= <5,故选 D。
15.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成:①CH3COONa 与 HCl
②CH3COONa 与 NaOH ③CH3COONa 与 NaCl ④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是( )
A. pH:②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>①
C. 溶液中 c(H+):①>③>②>④ D. c(CH3COOH):①>④>③>②
【答案】B
【解析】
【详解】①:CH3COONa 与 HCl 反应后生成 CH3COOH 和 NaCl,其溶液呈酸性;
②:CH3COONa 与 NaOH 溶液,OH―阻止 CH3COO―水解,溶液呈强碱性;
③:CH3COONNa 与 NaCl,CH3COONa 水解溶液呈碱性;
④:CH3COONa 与 NaHCO3 溶液,NaHCO3 水解呈碱性,HCO3―水解能力大于 CH3COO― 水解能力,
HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用;
A.HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力,④中的 pH>③中 pH,A 项错误;
B.②中由于 OH―对 CH3COO―水解抑制作用强,其 c(CH3COO―)最大,④中 HCO3―水解对 CH3COONa
水解有一定抑制作用,c(CH3COO―)较大,①中生成了 CH3COOH,c(CH3COO―)最小,c(CH3COO-)
.
的
( )
( )
n X
n Y
1
4
( )
( )
n X
n Y
2
3
2
3
( )
( )
n X
n Y
( )
( )
n X
n Y
6
x y+
6
x y+
2
x y+ ( )
( )
n X
n Y
x
y从大到小的排序②④③①,B 项正确;
C.②中含有 NaOH,水中 H+浓度最小;①中含有 CH3COOH,会电离出 H+,其 c(H+)最大;④
中含有 NaHCO3,由于 HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力碱性④强于③,则③中 c(H+)大
于④,从大到小的准确排序为①③④②;C 项错误;
D.④中含有的 NaHCO3 水解呈碱性,HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用,CH3COO-水
解生成 CH3COOH 较少,则③中 c(CH3COOH)>④中 c(CH3COOH),D 项错误;
本题答案选 B
16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起
始体积相同):A2(g)+2B2(g) 2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 甲 乙 丙
相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压
反应物投料 1mol A2、2molB2 2molAB3 2mol AB3
反应物的转化率 a 甲 a 乙 a 丙
反应的平衡常数 K= K 甲 K 乙 K 丙
平衡时 AB3 的浓度/mol·L-1 c 甲 c 乙 c 丙
平衡时 AB3 的反应速率
/mol·L-1·min-1
v 甲 v 乙 v 丙
下列说法正确的是( )
A. v 甲=v 丙 B. c 乙<c 丙 C. a 甲 +a 乙<1 D. K 乙<K 丙
【答案】C
【解析】
【详解】A. 容器甲为恒温恒容,容器丙为恒温恒压,反应中气体计量数的和左边大于右边,
随反应的进行,气体物质的量减小,则甲中压强小于丙中压强,因此反应速率 v 甲<v 丙,与
题意不符,A 错误;
B.容器乙为绝热恒容,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,乙的温度小于丙,而压强
。
2
3
2
2 2
c (AB )
c(A )c (B )大于丙,高温低压有利于 AB3 的分解,则平衡时 c 乙>c 丙,与题意不符,B 错误;
C. 若容器乙为恒温恒容时,甲与乙为等效反应,则 a 甲 +a 乙=1,由于乙为绝热容器,且逆反
应为吸热反应,则乙分解程度小于恒温时,则 a 甲 +a 乙<1,符合题意,C 正确;
D. 容器乙为绝热恒容,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,乙的温度小于丙,有利于
AB3 的生成,则 K 乙>K 丙,与题意不符,D 错误;
答案为 C。
17.常温度下,将 Cl2 缓慢通入水中至饱和,然后再滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,整个过程中
溶液的 pH 变化曲线如图所示。已知 d 点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等,下
列选项正确的是( )
A. a 点时,已经滴入 NaOH 溶液
B. b 点所示的溶液中,只存在两种分子
C. a、b、c、d 四个点当中,d 点水的电离程度最大
D. c 点所示的溶液中,c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)
【答案】C
【解析】
【详解】A. a 点时,溶液的 pH<7,且不为最低点,则为通入氯气的过程,与题意不符,A 错
误;
B. b 点所示的溶液为饱和氯水的溶液,存在水、氯气、次氯酸分子,与题意不符,B 错误;
C. a、b、c、d 四个点当中,d 点为氯化钠、次氯酸钠溶液,次氯酸钠为强碱弱酸盐,促进水
的电离,水的电离程度最大,符合题意,C 正确;
D. c 点所示的溶液显中性,根据电荷守恒可知溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),与题意不符,
D 错误;
答案为 C。
18.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>
c(HCO3-)>c(OH-)B. 20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4
+)>c(OH-)
D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+
c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液为 Na2CO3 溶液:
CO32-+H2O⇌ HCO3-+ OH-、H2O⇌ H++ OH-,则 c(OH-)>c(HCO3-),与题意不符,A 错误;
B. 20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后所得溶液为等物质的量的
NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH,溶液呈酸性,则 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 的水解程度,
则 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),符合题意,B 正确;
C. 室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液为 NH4Cl、NH3∙ H2O,且溶液
呈碱性,与题意不符,C 错误;
D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液为 CH3COONa:根据物料
守恒,则 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),与题意不符,D 错误;
答案为 B。
19.室温下,将 0.10mol·L-1 的盐酸滴入 20.00mL0.10mol·L-1 氨水中,溶液的 pH 和 pOH 随
加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是( )
A. M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N 点所示溶液中 c(NH4+)c(Cl-),符合题意,A 正确;
B. N 点溶液呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-),
则 c(NH4+)