2019-2020高二化学上学期期中试题(Word版带解析)
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2019-2020高二化学上学期期中试题(Word版带解析)

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资料简介
2019-2020 学年度上学期期中阶段测试高二化学试卷 一、选择题(1-10 题每题 2 分,11-20 每题 3 分共 50 分) 1.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加入催化剂有利于 SO2 的氧化反应 D. 加压有利于 H2 与 I2 反应的进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.合成氨的反应为放热反应,升高温度不利于平衡正向移动,故 A 错误; B.氯水中存在平衡 Cl2+H2O Cl-+H++HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度较大,可降低氯气的溶 解度,可用平衡移动原理解释,故 B 正确; C. 催化剂只能改变反应的速率,不能使平衡移动,故 C 错误; D. H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应前后为气体体积相等的可逆反应,加压不影响平衡,故 D 错误; 故选 B。 【点睛】(1)在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正 反应方向移动;减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动; (2)在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放 热反应方向移动。 (3)催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动。 (4)对于有气体参与的反应,其它条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动, 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。 2.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 不存在活化能为零的反应 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A. 能发生有效碰撞的分子,能量较高,一定是活化分子,故 A 正确; B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞,所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件,故 B 正确;  C.反应的表观活化能是各基元反应的组合,可正可负可为零,故 C 错误; D. 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,故 D 正确; 故选 C。 3.NH4Cl 溶于重水(D2O)后,溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是( ) A. NH3•HDO 和 D3O+ B. NH3•HDO 和 HD2O+ C. NH3•H2O 和 H2DO+ D. 以上都有 可能 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中存在 NH4Cl=NH4++Cl-,D2O⇌ D++ OD-,NH4++ 2D2O⇌ NH3•HDO+D3O+,NH3•HDO⇌ NH3•D++OH- , NH4++ OH-⇌NH3•H2O , NH4++ 2D2O⇌ NH3•D2O+HD2O+ , NH4++ HDO +D2O⇌ NH3•D2O+H2DO+,综上所述,以上都有可能,答案为 D。 4.已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI 是难溶于水的黄色固体。 将 0.2mol·L-1 的 KI 溶液和 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后,取混合液分别完成上 述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是( ) 编号 实验操作 实验现象 ① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入 AgNO3 溶液 生成黄色沉淀 ③ 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ③ 【答案】A 【解析】 【分析】 将 0.2mol/L 的 KI 溶液和 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后,碘化钾过量,Fe3+完全转 化为 Fe2+,若此反应不可逆,则溶液中无 Fe3+,故只需要证明溶液中含 Fe3+即能证明此反应为 可逆反应,能建立化学平衡。【详解】①向溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红,则说明溶液中有 Fe3+,即能说明反应存在平衡, 故①正确; ②由于碘离子过量,向溶液中滴入 AgNO3 溶液一定有黄色沉淀生成,不能说明反应存在平衡, 故②错误; ③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在 Fe2+,滴入 K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,故 ③错误; ④无论反应存不存在平衡,溶液中均有 I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平 衡,故④错误; 所以 A 选项是正确的。 5.化学反应 2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变,缩 小容器的容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是( ) A. CaO2 的量不变 B. 平衡常数减小 C. 氧气浓度变小 D. 氧气浓度 不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 保持温度不变,缩小容器的容积为原来的一半,平衡逆向移动,则 CaO2 的量增大, 与题意不符,A 错误; B. 保持温度不变,则平衡常数不变,与题意不符,B 错误; C. 保持温度不变,则平衡常数不变,K=c(O2),则氧气浓度不变,与题意不符,C 错误; D. 平衡常数不变,K=c(O2),则氧气浓度不变,符合题意,D 正确; 答案为 D。 【点睛】反应中只有 O2 为气体,则 K=c(O2),温度未变,则氧气浓度不变。 6.用 AG 表示溶液酸度: 。在室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是 ( ) ( ) c H AG lg c OH + − =A. 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液的 pH=3.4 B. A 点加入的 NaOH 溶液的体积为 20.00mL C. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小 D. B 点溶液中可能存在 c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】 室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,发生的反应为 NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液碱性,此时消耗 NaOH 的体积为 20.00mL,结合图象和溶液中的守恒思想分析判断。 【详解】室温下,用 0.1mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液,发生 的反应为 NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液碱性,此 时消耗 NaOH 的体积为 20.00mL。 A、滴定起始时,溶液中仅存在醋酸,此时, ,则 , 由于 Kw=c(H+)c(OH-),则溶液中 c(H+)=10-3.3mol/L,因此 0.1mol•L-1 的醋酸 pH=3.3,选项 A 错误; B、A 点时 AG=0,c(H+)=c(OH-),加入的 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL,若等于 20.00mL 则溶 液应呈碱性 AGc(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+),选项 D 正确。 答案选 D。 7.温度为 T1 时,向容积为 2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H2O(g),发生反 应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H=-41 kJ/mol。数据如下,下列说法不正确的是 ( ) ( ) ( )AG 7.4 c H lg c OH + − = = ( ) ( ) 7.410 c H c OH + − =A. 甲容器中,平衡时,反应放出的热量为 16.4 kJ B. T1 时,反应的平衡常数 K 甲=1 C. 平衡时,乙中 CO 的浓度是甲中的 2 倍 D. 乙容器中,平衡时 CO 的转化率约为 75% 【答案】D 【解析】 【分析】 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = -41 kJ/mol 初始: 1.2 0.6 0 0 反应: 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡: 0.8 0.2 0.4 0.4 可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等,增大压强,体积减小,化学平衡不移动;则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = -41 kJ/mol 初始 2: 2.4 1.2 0 0 反应 2: 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡 2: 1.6 0.4 0.8 0.8 a=1.6mol,b=0.4mol。 【详解】A. 甲容器中,平衡时,CO 反应 0.4mol,反应放出的热量=41 kJ/mol×0.4mol=16.4 kJ,与题意不符,A 错误; B. T1 时,平衡时,CO、H2O、CO2、H2 的浓度分别为 0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、 0.2mol/L,则反应的平衡常数 K 甲 = =1,与题意不符,B 错误; C.平衡时,乙中 CO 的浓度为 0.8mol/L,甲中 CO 的浓度为 0.4mol/L,乙是甲的 2 倍,与题意 不符,C 错误; D. 乙容器中,平衡时 CO 的转化率=0.8/2.4×100%=33.3%,符合题意,D 正确; 答案为 D。 0.2 0.2 0.4 0.1 × ×【点睛】可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等,增大压强,体积减小,化学平衡不移 动,则容器甲中的反应与容器乙为等效反应。 8.N2O 和 CO 是环境污染性气体,可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为 N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正 确的是 A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = −226 kJ/mol C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 【答案】D 【解析】 A、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2 △H2,结合盖斯定律计算①+②得到 N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2,故 A 正确;B、图示分析可知,反应物 能量高于生成物,反应为放热反应,反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol - 1-360KJ·mol-1=-226KJ·mol-1,故 B 正确;C、正反应反应活化能 E1=134KJ·mol-1 小于逆 反应活化能 E2=360KJ·mol-1,故 C 正确;D、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O ++CO2 △H2,反应过程中 Pt2O+和 Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充,故 D 错误;故选 D。 点睛:选项 A 是难点,要先写出两步反应方程式,再用盖斯定律,求出△H=△H1+△H2。结合 A,不难得出:反应过程中 Pt2O+和 Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充。9.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B. pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A、新制氯水中加入固体 NaOH 所以生成次氯酸钠、氯化钠、水,溶液中存在电荷守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故 A 错误; B、pH=8.3 的 NaHCO3 溶液,说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离,则溶液中离子 浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故 B 错误; C、氨水存在电离平衡,HCl 在溶液中完全电离,pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合后氨 水过量,溶液显示碱性,则 c(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+),故 C 错误; D、0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合,得到物质的量浓度均为 0.05mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液,溶液中存在电荷守恒为:①c(Na +)+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],依据物料守恒可得:②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据①② 可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故 D 正确; 故选 D。 10.现有常温时 pH = 1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A. 加水稀释成 20 mL B. 加入 10 mL 的水进行稀释 C. 加入 45 mL pH = 2 的 HCl 溶液 D. 加入 45 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 先计算溶液中氢离子浓度,再用 pH=-lgc(H+)求 pH。稀溶液混合时,溶液总体积可近似看作 两溶液体积之和。 【详解】A 项:加水稀释后,c(H+)=0.1mol/L×10mL/20mL=0.05mol/L,pH=1.3,A 项错误; B 项:加入 10 mL 水稀释,溶液总体积约 20mL,pH=1.3,B 项错误;C 项:加入 45 mL pH = 2 的 HCl 溶液,混合溶液中 c(H+)= (0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL=0.026mol/L,pH=1.6,C 项错误; D 项:加入 45 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液发生中和反应,c(H+)=(0.1mol/L×10mL- 0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL=0.01mol/L,pH=2,D 项正确。 本题选 D。 【点睛】求碱性溶液的 pH,先求溶液中 c(OH-),再通过水的离子积 KW 求 c(H+),最后求 pH。 11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) B. Na2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣) C.室温下,pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺 序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D. pH=4 的 0.1mol•L﹣1NaHC2O4 溶液中 c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣) 【答案】A 【解析】 A,Na2S 属于强碱弱酸盐,S2-发生水解:S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,溶液中的 电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式为 c(Na+)=2[c (S2-)+c(HS-)+c(H2S)],两式整理得溶液中的质子守恒式为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-) +2c(H2S),A 项正确;B,Na2CO3 属于强碱弱酸盐,CO32-发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-、 HCO3-+H2O H2CO3+OH- ,溶液中的物料守恒式为 c(Na + )=2[c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c (H2CO3)],B 项错误;C,CH3COOH 属于弱酸,NaOH 属于强碱,室温下 pH=1 的 CH3COOH 溶液 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合充分反应后 CH3COOH 过量,溶液呈酸性,c(H+) c(OH-), 溶液中的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则 c(Na+) c(CH3COO-), C 项错误;D,在 NaHC2O4 溶液中既存在 HC2O4-的电离平衡(HC2O4- H++C2O42-)又存在 HC2O4- 的水解平衡(HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-),由于 pH=4,则 HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶 液中粒子浓度由大到小的顺序为 c(Na+) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(H2C2O4), D 项错误;答案选 A。 点睛:本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时,首先明确 溶液的组成,溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系(如 D 项中 HC2O4-的电离程度大于 HC2O4- 的水解程度),弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守 恒(质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出,如 A 项)。 > < > > > >12.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4⑤NH4HSO4 中,c(NH4+)由大到小的顺序为 A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4 溶液中含有两个 NH4+,所以物质的量浓度相同时 NH4+的 浓度较其他的大;②中亚铁离子抑制铵根离子的水解,等浓度时,c(NH4+):②>③;⑤中氢 离子抑制铵根离子水解,④中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解,等浓度时,c(NH4+):⑤> ①>④;因此 c(NH4+)由大到小的顺序是②③⑤①④,故选 B。 13.在一定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合,发生如 下反应:2M(g)+3N(g) xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成 2.4mol R,并测得 Q 的浓 度为 0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是 A. x 值为 2 B. 混合气体的密度增大 C. N 的转化率为 80% D. 混合气体平均摩尔质量不变,不能说 明该反应达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.平衡时生成的 Q 的物质的量为:0.4mol/L×2L=0.8mol,生成 R 为 2.4mol,物质 的量之比等于化学计量数之比,故 0.8mol∶2.4mol=x∶3,解得 x=1,故 A 错误; B.反应体系中各组分都是气体,混合气体的质量不变,容器的容积恒定,根据 ρ= 可知混 合气体的密度不变,故 B 错误; C.参加反应的 N 的物质的量与生成的 R 相等,为 2.4mol,则 N 的转化率为: ×100%=80%,故 C 正确; D.反应前后气体的物质的量减小、质量不变,所以平均摩尔质量增大,当混合气体平均摩尔 质量保持不变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 D 错误; 故选 C。 14.某密闭容器中进行如下反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与 m V 2.4mol 3mol生成物的物质的量相等,且用 X、Y 做反应物,则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 A 1< <3 B. < < C. < <4 D. 1< <5 【答案】D 【解析】 【详解】令参加反应的 Y 的物质的量为 n,则 3X(g)+Y(g) 2Z(g) 开始(mol): x y 0 转化(mol): 3n n 2n 平衡(mol): x-3n y-n 2n 平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有(x-3n)+(y-n)=2n,解得 n= ;反应物不能完全反应,所以有 y>n,x>3n,即 y> ,x> ,解得:1< = <5,故选 D。 15.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成:①CH3COONa 与 HCl ②CH3COONa 与 NaOH ③CH3COONa 与 NaCl ④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是( ) A. pH:②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>① C. 溶液中 c(H+):①>③>②>④ D. c(CH3COOH):①>④>③>② 【答案】B 【解析】 【详解】①:CH3COONa 与 HCl 反应后生成 CH3COOH 和 NaCl,其溶液呈酸性; ②:CH3COONa 与 NaOH 溶液,OH―阻止 CH3COO―水解,溶液呈强碱性; ③:CH3COONNa 与 NaCl,CH3COONa 水解溶液呈碱性; ④:CH3COONa 与 NaHCO3 溶液,NaHCO3 水解呈碱性,HCO3―水解能力大于 CH3COO― 水解能力, HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用; A.HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力,④中的 pH>③中 pH,A 项错误; B.②中由于 OH―对 CH3COO―水解抑制作用强,其 c(CH3COO―)最大,④中 HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用,c(CH3COO―)较大,①中生成了 CH3COOH,c(CH3COO―)最小,c(CH3COO-) . 的 ( ) ( ) n X n Y 1 4 ( ) ( ) n X n Y 2 3 2 3 ( ) ( ) n X n Y ( ) ( ) n X n Y 6 x y+ 6 x y+ 2 x y+ ( ) ( ) n X n Y x y从大到小的排序②④③①,B 项正确; C.②中含有 NaOH,水中 H+浓度最小;①中含有 CH3COOH,会电离出 H+,其 c(H+)最大;④ 中含有 NaHCO3,由于 HCO3―水解能力大于 CH3COO―的水解能力碱性④强于③,则③中 c(H+)大 于④,从大到小的准确排序为①③④②;C 项错误; D.④中含有的 NaHCO3 水解呈碱性,HCO3―水解对 CH3COONa 水解有一定抑制作用,CH3COO-水 解生成 CH3COOH 较少,则③中 c(CH3COOH)>④中 c(CH3COOH),D 项错误; 本题答案选 B 16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起 始体积相同):A2(g)+2B2(g) 2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol A2、2molB2 2molAB3 2mol AB3 反应物的转化率 a 甲 a 乙 a 丙 反应的平衡常数 K= K 甲 K 乙 K 丙 平衡时 AB3 的浓度/mol·L-1 c 甲 c 乙 c 丙 平衡时 AB3 的反应速率 /mol·L-1·min-1 v 甲 v 乙 v 丙 下列说法正确的是( ) A. v 甲=v 丙 B. c 乙<c 丙 C. a 甲 +a 乙<1 D. K 乙<K 丙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 容器甲为恒温恒容,容器丙为恒温恒压,反应中气体计量数的和左边大于右边, 随反应的进行,气体物质的量减小,则甲中压强小于丙中压强,因此反应速率 v 甲<v 丙,与 题意不符,A 错误; B.容器乙为绝热恒容,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,乙的温度小于丙,而压强 。 2 3 2 2 2 c (AB ) c(A )c (B )大于丙,高温低压有利于 AB3 的分解,则平衡时 c 乙>c 丙,与题意不符,B 错误; C. 若容器乙为恒温恒容时,甲与乙为等效反应,则 a 甲 +a 乙=1,由于乙为绝热容器,且逆反 应为吸热反应,则乙分解程度小于恒温时,则 a 甲 +a 乙<1,符合题意,C 正确; D. 容器乙为绝热恒容,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,乙的温度小于丙,有利于 AB3 的生成,则 K 乙>K 丙,与题意不符,D 错误; 答案为 C。 17.常温度下,将 Cl2 缓慢通入水中至饱和,然后再滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,整个过程中 溶液的 pH 变化曲线如图所示。已知 d 点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等,下 列选项正确的是( ) A. a 点时,已经滴入 NaOH 溶液 B. b 点所示的溶液中,只存在两种分子 C. a、b、c、d 四个点当中,d 点水的电离程度最大 D. c 点所示的溶液中,c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO) 【答案】C 【解析】 【详解】A. a 点时,溶液的 pH<7,且不为最低点,则为通入氯气的过程,与题意不符,A 错 误; B. b 点所示的溶液为饱和氯水的溶液,存在水、氯气、次氯酸分子,与题意不符,B 错误; C. a、b、c、d 四个点当中,d 点为氯化钠、次氯酸钠溶液,次氯酸钠为强碱弱酸盐,促进水 的电离,水的电离程度最大,符合题意,C 正确; D. c 点所示的溶液显中性,根据电荷守恒可知溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),与题意不符, D 错误; 答案为 C。 18.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)B. 20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. 室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4 +)>c(OH-) D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+ c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液为 Na2CO3 溶液: CO32-+H2O⇌ HCO3-+ OH-、H2O⇌ H++ OH-,则 c(OH-)>c(HCO3-),与题意不符,A 错误; B. 20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后所得溶液为等物质的量的 NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH,溶液呈酸性,则 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 的水解程度, 则 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),符合题意,B 正确; C. 室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液为 NH4Cl、NH3∙ H2O,且溶液 呈碱性,与题意不符,C 错误; D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液为 CH3COONa:根据物料 守恒,则 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),与题意不符,D 错误; 答案为 B。 19.室温下,将 0.10mol·L-1 的盐酸滴入 20.00mL0.10mol·L-1 氨水中,溶液的 pH 和 pOH 随 加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是(  ) A. M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B. N 点所示溶液中 c(NH4+)c(Cl-),符合题意,A 正确; B. N 点溶液呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-), 则 c(NH4+)

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