江西上饶市山江湖协作体2019-2020高二化学上学期期中（统招班）试题（Word版带解析）

高二年级期中联考化学试卷（统招班） 第 I 卷（选择题） 一、单选题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.下列说法正确的是（ ） A. CaO+H2O=Ca(OH)2 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，因此不能设计成原电池，A 不符合 题意； B.任何化学反应中的能量变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能或电能的转化，B 错误； C.电解质溶解过程中有化学键的断裂，但没有新的物质生成，因此有化学键断裂不一定发生 化学反应，C 错误； D.灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气在加热条件下接触发生反应，铂丝继续保持红热，说明氨的反 应是放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热，D 正确； 故合理选项是 D。 2.用 Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温 度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验①在 15 min 内 M 的降解速率为 1.33×10-2mol/(L·min) B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明 pH 越高，越有利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A 、 根 据 化 学 反 应 速 率 的 数 学 表 达 式 可 知 ， ，故 A 错误； B、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降 解速率大，故 B 正确； C、其他条件相同，①③的 pH 不同，③的 pH 大于①，在相同时间段内，①中 M 的浓度变化大 于③，说明①的降解速率大于③，故 C 错误； D、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应 影响， 故 D 错误； 综上所述，本题正确答案为 B。 3.下列说法错误的有（ ） ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有 1molH2 和 1molI2(g)反应生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量 ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 ΔH 相同 A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项 【答案】C 【解析】 【详解】①化学反应过程就是原子重新组合生成生成物的过程，在这个过程中有旧化学键的 断裂和新化学键的形成，因此都伴随着能量的变化，①正确； ②有的放热反应反应发生时也需要加热条件下才可以进行；反应开始时需要加热的反应可能 的 3 5(0.3 0.1) 10( ) / ( min) 1.33 10 / ( min)15 cv M mol L mol Lt − −∆ − ×= = ⋅ ≈ × ⋅是吸热反应，也可能是放热反应，②错误； ③物质的燃烧反应需要加热，但反应为放热反应，③错误； ④化学反应过程中有就化学键的断裂和新化学键的生成，因此都存在吸收能量和释放能量的 过程，反应是放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，④正 确； ⑤热化学方程式表明了物质变化与能量变化的关系，由于物质含有的能量不仅与反应的物质 多少有关，还有与物质的存在状态有关，因此在书写热化学方程式时应注明反应时的温度与 压强，如没注明则表示常温常压时的反应，⑤错误； ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，由于气态水含有的能量比液态水多， 所以前者放出的热量少，⑥错误； ⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol－1 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有 1molH2(g)和 1molI2(g)反应生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量，⑦正确； ⑧同温同压下，同一反应的反应热与反应条件无关，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下 和点燃条件下的 ΔH 相同，⑧正确； 综上所述可知说法正确的是①④⑦⑧，共四项；故合理选项是 C。 4.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反 应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度 可提高活化分子的百分数，A 正确；B. 500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置 于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO3(g)，所以热化 学方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol-l，B 不正确；C. 该反应 中为放热反应，其 ΔH0，能够自发进行，故 A 错误； B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据， △G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故 B 错误； C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故 C 正确； D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解 条件下，可以实验，故 D 错误； 答案选 C。 6.在 C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳 的量 ③通入 CO2 ④恒容下充入 N2 ⑤恒压下充入 N2。其中能够使反应速率增大的措施是 （ ） A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】【详解】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增 加碳的量不会增大化学反应速率；通入 CO2 增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通 入 N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入 N2，使容器的体积增大，气 体的浓度减小，反应速率减小。所以其中能够使反应速率增大的措施是①③，答案选 C。 7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当 m、 n、p、q 为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不 再改变 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①无法判断反应前后气体体积关系，则无法确定压强是否为变量，无法根据体系的 压强判断平衡状态，①错误； ②在一个不传热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变，说明正、 逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，②正确； ③D 为固态，混合气体的质量为变量，容器容积为定值，则密度为变量，当混合气体密度不变 时，说明该反应达到平衡状态，③正确； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，④正确； 综上所述可知：说法正确的是②③④，故合理选项是 C。 8.下列说法或表示方法正确的是( ) A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B. 由 C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定 C. 在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示 为 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 D. 在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含 1mol CH3COOH 与含 1mol NaOH 的 溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体硫变为硫蒸汽要吸热,则燃烧时放出的热量较少,故 A 错误; B.反应为吸热反应,则石墨能量比金刚石小,能量越低越稳定,故 B 错误; C. 在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示 为 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,故 C 错误; D.醋酸为弱电解质,电离吸热,则放出的热量小于 57.3 kJ,故 D 正确，答案选 D。 【点睛】D 选项 易错点，注意醋酸为弱电解质，电离吸热。 9.已知 299 K 时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g ) 2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol， 将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应 放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol 指 299K，1molN2 与 3molH2 完全反应生成 2molNH3 放出 92.0kJ 的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率 小于 100%，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应， 测得反应放出的热量一定小于 92.0kJ，答案选 C。 10.aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g） ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是 （ ） A. a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0 B. a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0 C. a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＞0 D. a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＜0 【答案】B 【解析】 【详解】由左图可知 T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正 反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移 动，则 a+b＞c+d，故选 B。 为【点晴】本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注 意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特 征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体 物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡， 说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有 三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分 析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 11.在 372 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应 进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为 开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是(　　) A. 前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1 B. 在 2 s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C. 在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol D. 平衡时，N2O4 的转化率为 40% 【答案】B 【解析】 【详解】A.2 秒时 NO2 的浓度为 0.02mol/L，则转化的 N2O4 的浓度为 0.01mol/L，则前 2 秒以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速度为 =0.005mol/（L．s），选项 A 错误； B．2 秒时 NO2 的物质的量为 5L×0.02mol/L=0.1mol，由 N2O4═2NO2 可知消耗的 N2O4 为 0.05mol， 故 2s 时 N2O4 的物质的量为 0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比， 则在 2 秒时体系内的压强为开始时的 =1.1 倍，选项 B 正确； C．设转化的 N2O4 的物质的量为 x，则平衡时 N2O4 的物质的量为 0.5mol-x，NO2 的物质的量为 2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则 =1.6，解得 x=0.3mol，选项 C 错误； D．N2O4 的转化率为 ×100%=60%，选项 D 错误。 答案选 B。 12.下列说法正确的是（ ） A. 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 0.01mol / L 2s 0.1mol 0.45mol 0.5mol + 0.5mol x 2x 0.5mol − + 0.3mol 0.5molB. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.增大压强，会使反应物的浓度增大，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞 次数增大，反应速率加快，但活化分子总数不变，A 错误； B.升高温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞次数增加，反应速率增大，B 错误； C.活化分子发生碰撞，且发生化学反应，为有效碰撞，C 错误； D.催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，D 正确； 故合理选项是 D。 13.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释 是 A. 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应 混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡 2NO2 N2O4，红棕色 NO2 加压后颜色先 变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向 移动了，A 可以用平衡移动原理解释； B. 合成 SO3 的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所 以高压比常压有利于合成 SO3 的反应，B 可以用平衡移动原理解释； C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解 释； D.工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使 K 成蒸气从反应混 合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D 可以用平衡移动原理解释。 本题选 C。 14. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） 的 的A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【详解】选项 A、乙酸的水溶液可以导电，但其本身是电解质； 选项 B、酒精的水溶液不导电，且本身是非电解质； 选项 C、食盐的水溶液能导电，且本身是电解质； 选项 D、氨气的水溶液能导电、但本身是非电解质。 【点睛】非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。对于非电解质概念的理解：① 非电解质必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质；②非电解质在水溶液和熔融状态下 都不导电。另外，对于溶液导电的原因是，电解质在水溶液中本身电离产生可自由移动的离 子。 15.在一定温度下，将 2molSO2 和 1molO2 充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生 如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说 法中正确的是 A. SO2 和 SO3 共 2mol B. 生成 SO32mol C. 放出 197kJ 热量 D. 含氧原子共 8mo1 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫 中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的物质的量，故 A 正确； B．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应 达到平衡状态，所以将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一定容积的密闭容器中，SO2 和 O2 不可能完全 转化为三氧化硫，故 B 错误； C．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应 达到平衡状态，所以将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一定容积的密闭容器中，SO2 和 O2 不可能完全 转化为三氧化硫，放出的能量小于 197kJ，故 C 错误； D．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二 氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为 6mol，故 D 错误； 故选 A。 16.在 3 个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的 ΔH>0 B. T1 时，该反应的平衡常数为 C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在 T1 时达到平衡，总压强之比大于 1：2 D. 若 T2CH3COOH c.参加反应的锌粉物质的量二者相等 d.CH3COOH 消耗的锌粉的质量更多 【答案】 (1). > (2). 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动， c(H＋)增大，c(OH -)增大，K w= c(H＋)·c(OH-)，K w 增大 (3). 2.4×10-7mol/L (4). 5.76×10-9mol/L (5). bcf (6). d 【解析】 【分析】 (1)根据水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大分析； (2)在任何温度下水电离产生的 H+、OH-离子浓度相等；根据硫酸电离产生的离子浓度关系计算 溶液中 c(H＋)，然后利用该温度下的水的离子积 Kw 计算该溶液中 c(OH-)； (3)醋酸电离过程中吸热，用化学平衡移动原理分析判断； (4)醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，物质的浓度 c(CH3COOH)>c(HCl)=c(H+)，根据溶 液中含有的 H+的物质的量或 c(H+)变化分析。 【详解】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程吸收热量，所以温度升高，水的电离程 度增大，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积 Kw 增大，α>1×10-14； (2)H2O 电离产生 H+、OH-，二者浓度相等，所以在 t1 时，测得纯水中的 c(H+)=2.4×10-7mol/L，则 c(OH-)=c(H＋)=2.4×10－7mol/L；该温度下，测得某 H2SO4 溶液中 c(SO42-)=5×10-6 mol·L-1，根据硫酸的电离方程式 H2SO4=2H++SO42-可知该溶液中 c(H ＋)=2c(SO42-)=2×5×10-6 mol/L=10-5mol/L，在该温度下水的离子积常数 Kw= c(H+)·c(OH-)=2.4×10－7mol/L×2.4×10-7mol/L，则该溶液中 c(OH-)= = mol/L=5.76×10-9mol/L； (3)在一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+ ，醋酸电离吸收 热量，△H>0。 a.加入少量 0.10mol·L﹣1 的稀盐酸，使溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度 ( )wK c H + 7 7 5 2.4 10 2.4 10 10 − − − × × ×减小，a 不符合题意； b.醋酸电离过程中吸收热量，加热升高温度，平衡向电离的方向移动，醋酸电离程度增大，b 符合题意； c.加水稀释至 0.010mol/L，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c 符合题意； d.加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，d 不符合 题意； e.加入少量氯化钠固体，电离产生的离子对醋酸的电离平衡无影响，e 不符合题意； f.加入少量 0.10mol·L﹣1 的 NaOH 溶液，OH-与醋酸电离产生的 H+结合生成水，使溶液中 c(H+) 降低，平衡正向移动，f 符合题意； 故合理选项是 bcf； (4)a.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，HCl 和醋酸的中 c(H+)相同，则 c(CH3COOH)>c(HCl)，反应过程中 c(H+)：醋酸>HCl，所以反应所需要的时间 CH3COOHn(HCl)，所以参加反应的锌粉物质的量醋酸> 盐酸，c 错误； d.溶液中 CH3COOH 的物质的量比盐酸中的 HCl 的物质的量多，所以消耗的锌粉的质量更多，d 正确； 故合理选项是 d。 【点睛】本题考查了水的离子积与温度的关系及强、弱电解质溶液电离的知识，弱电解质电 离过程吸收热量，在溶液中存在电离平衡，电解质的浓度大于其电离产生的离子浓度，要根 据平衡移动原理分析各种外界条件的影响，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析。