江西南昌市五校2019-2020高二化学上学期期中联考试题（Word版带解析）

2019-2020 学年度第一学期高二化学期中联考试卷 命题人： 审稿： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共 48 分) 一､选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　) A. 熔融时不导电 B. 水溶液的导电能力很差 C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 【答案】D 【解析】 【详解】A. 熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如 HCl 是共价化合物，熔融时不导电， 但是强电解质，A 项错误； B. 电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱， 因为溶液中离子浓度很小，B 项错误； C. HCl 是极性共价化合物，但是强电解质，C 项错误； D. 弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物 质是弱电解质，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间 SO3 的产量 B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有 2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、 压强，或参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列 原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题。 【详解】A. 二氧化硫生成三氧化硫的反应为 2SO2+O2⇌2SO3，加压平衡正向移动，三氧化硫的 产量增大，能用勒夏特列原理解释，A 项错误； B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解 度减小而逸出，平衡移动的结果，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，B 项错误； C. 氯气和水的反应是可逆反应 Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡 逆向进行，能减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C 项错误； D. 容器中存在可逆反应 2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应， 体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积 减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】D 项是学生们的易错点，可逆反应 2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，是一个反应前后气体物质 的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜 色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，学生们容易忽略 体积减小加压瞬间各物质的的浓度会增大。 3.下列说法不正确的是（　　） A. 加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正催化剂可以降低反应的活化能，使部分普通分子变成活化分子，则活化分子百 分数增大，化学反应速率一定增大，A 项正确； B. 熵增加且放热的反应始终满足△H-T△SKa C. 上述图象可以得出 SO2 的含量越高得到的混合气体中 SO3 的体积分数越高 D. a､b､c 三点中，a 点时 SO2 的转化率最高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图像的横坐标是起始时 n(SO2)，纵坐标是平衡时 SO3 的体积分数，因此，曲线是 平衡线，线上的每个点均为平衡点，A 项错误； B. 对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此， a、b、c 三点的平衡常数相等，B 项错误； C. 由图像知，随起始时 n(SO2)的增大，平衡时 SO3 的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C 项错误； D. 增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此 a、b、 c 三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时 SO2 的转化率逐渐减小，a 点时 SO2 的转化率最高，D 项正 确； 答案选 D。 7.已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L，其 他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ） A. 反应向逆方向移动 B. Y 可能是固体或液体  1 2C. 系数 n>m D. Z 的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.已知反应达平衡时 c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 1/2，如 果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时 c(X)=0.5mol/L，说明加压后化 学平衡正向移动，故 A 错误； B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果 Y 为固体或液体，则必须满足 m>2m， 显然不可能成立，所以 Y 只能是气体，故 B 错误； C.由 B 项分析可知，Y 是气体，要满足 m+n>2m，则 n>m，故 C 正确； D.根据分析知，化学平衡向右移动，Z 的体积分数是增大的 ，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】掌握平衡移动方向的判断，需要从改变条件后的数据进行分析，结合平衡移动的规 律确定移动方向和物质的状态及化学计量数的大小关系。 8.下列叙述与下图对应的是（ ） A. 对于达到平衡状态的 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在 t0 时刻充入了一定量的 NH3， 平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2 > p1，T1 > T2 满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0 C. 图③表示的反应方程式为 2A = B + 3C D. 对于反应 2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y 轴可以表示 Y 的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对于达到平衡状态的 N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，若 t0 时刻充入了一定量的 NH3，则 逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A 项错误； B. 当温度为 T1 时，压强 P2 比 P1 先达到平衡状态，则 P1 T2，对 于该反应，升温平衡逆向移动，C 的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2 > p1，T1 > T2 满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，B 项正确； C. 由图③可知，A 为反应物，B、C 为生成物，且△c(A)=0.8mol/L，△c(B)=0.4mol/L， △c(C)=1.2mol/L，则三者的系数之比为 2:1:3，由图知 A 没有完全转化为 B 和 C，说明该反 应为可逆反应，反应方程式应为 2A ⇌ B + 3C，C 项错误； D. 对于反应 2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，升温平衡逆向移动，Y 的百分含量增多，与 图像不符，D 项错误； 答案选 B。 9.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于 反应正向移动，C 物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的 顺序为③②①，故选 A。 【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，能正确分析①②容器温度变化、②③ 压强变化是解题的关键。 10.已知在 25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K1＝1×10-30 ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081 ③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92下列说法正确的是 A. NO 分解反应 NO(g) 1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为 1×10-30 B. 根据 K2 的值可以判断常温下 H2 和 O2 很容易反应生成 H2O C. 常温下，NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的倾向顺序为 NO>H2O>CO2 D. 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 【答案】C 【解析】 试题分析：A．根据 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)K1＝1×10-30，则 NO(g) N2(g)＋ O2(g)的 平衡常数= =1×1015，故 A 错误；B．根据 K2 的值可以判断 H2 和 O2 反应生成 H2O 的程度很 大，可以看出能够完全反应，但常温下不能反应，故 B 错误；C．根据三个反应的平衡常数的 大小可知，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的平衡常数分别为 1×1030，5×10-82， 4×10-92，分解放出 O2 的倾向顺序为 NO>H2O>CO2，故 C 正确；D．反应①②是放热反应，温度 升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了化学平衡常数的相关知识。 11.一定温度下，将 a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5 (g) ⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为 P1，此时再通入 a mol 的 PCl5 ， 同样温度下再达到平衡时， 测得混合气体的压强为 P2，下列判断正确的时（ ） A. 2 P1> P2 B. PCl5 的分解率增大 C. 2 P1 < P2 D. Cl2 的体积 分数增大 【答案】A 【解析】 【分析】 容积固定，再通入 a mol PCl5 达到的新平衡相当于一次性充入 2a mol PCl5 达到的平衡状态， 与原平衡相比，新平衡相当于增大了压强，加压平衡逆向移动，据此分析。 【详解】容积固定，再通入 a mol PCl5 达到的新平衡相当于一次性充入 2a mol PCl5 达到的平 衡状态，与原平衡相比，新平衡相当于增大了压强，加压平衡逆向移动， A. 容积固定，再通入 a mol PCl5 达到的新平衡相当于一次性充入 2a mol PCl5 达到的平衡状 态，若平衡不移动，则 2 P1=P2，但加压平衡会向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，则 2P1> P2，A 项正确； B. 由于新平衡与原平衡相比相当于增大了压强，加压平衡逆向移动，则 PCl5 的分解率减小， B 项错误； C. 由 A 项分析可知，2P1> P2，C 项错误； D. 由于新平衡与原平衡相比相当于增大了压强，加压平衡逆向移动，生成的氯气的量减少， Cl2 的体积分数减小，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】一定温度下，将 a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5 (g) ⇌PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，再通入 amol的PCl5，由于容器容积不变，所以瞬间 PCl5 的浓度增大，PCl3、Cl2 的浓度减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，但是平衡 移动的结果相当于增大压强，因为容积固定，再通入 a mol PCl5 达到的新平衡相当于一次性充 入 2a mol PCl5 达到的平衡状态，与原平衡相比，新平衡相当于增大了压强，加压平衡逆向移 动，PCl5 的转化率会减小，PCl5 的体积分数会增大。这是学生们学习的难点。 12.某温度下，将 4molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C 的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小 一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L．则方程式中 a 的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 试题分析：根据三段式进行计算，可得 aA（g） + 2B（g） ⇌3C（g）+D（g） 起始浓度（mol•L‾1） 3 3 0 0 转化浓度（mol•L‾1） 2 3 1 平衡浓度（mol•L‾1） 1 3 1 容器的体积减小一半，B 的平衡浓度由 1mol•L‾1 变为 2mol•L‾1，说明平衡不发生移动，则反应 前后气体的系数相等，则 a=2，故 B 项正确。 考点：考查化学平衡的计算。 13.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是 A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y C. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x/y 【答案】A 【解析】 【分析】 根据盖斯定律进行计算，由①+②×2=③，得出 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O 2（g） △H；根据平衡常数的表达式得出 K 与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程 式相减即平衡常数相除。 【详解】根据盖斯定律进行计算，由由①+②×2=③得到 2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O （g），则△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根据平衡常数的表达式得出 K 与系数成幂次方关系，方程式相 加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，则 K3= K1 K22= xy2，故选 A。 【点睛】题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，方程式相加即平衡常数相 乘，方程式相减即平衡常数相除是解答关键所在。 14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A. 已知 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为 483.6 kJ•mol﹣1 B. 在一定温度和压强下，将 0.5mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol C. 已知 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2 D. 已知 Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则 Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为 483.6 kJ•mol﹣1=241.8 kJ•mol﹣1， A 项错误； B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，可知 1 mol N2 完全反应生成 NH3(g)， 的 1 2 ×放出热量大于 38.6 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH < −38.6 kJ /mol， B 项错误； C. 固体碳不完全燃烧生成 CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧 放热多，故△H1