江苏省南通市2019-2020高二化学上学期期中质量调研（必修）试题（Word版带解析）

2019～2020 学年度高二年级第一学期期中质量调研（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题 1.党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。 下列有关观念或做法不宜提倡的是 A. 青山绿水就是金山银山 B. 创建环境友好型社会人人有责 C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游 D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退 【答案】C 【解析】 【详解】大力开发森林资源，会造成对森林资源的严重破坏，影响生态平衡，加上旅游业的 兴起，会造成对环境的污染，因此该做法不值得提倡，C 符合题意，C 正确；正确选项 C。 2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 酒精—— B. 生石灰—— C. 明矾—— D. 纯碱—— 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精是指乙醇，故 A 错误； B、生石灰是指 CaO，故 B 错误； C、明矾是指 KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O 是胆矾，故 C 错误； D、纯碱是 Na2CO3，故 D 正确。 3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. 溶液 D. 溶 液 【答案】B 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的分散系为胶体，上述选择中，只有 Al(OH)3 胶体属于胶体，能够 产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4 溶液、NaOH 溶液均为溶液，不能产生丁达尔效应，故答案为 B。 3CH COOH 3CaCO 4 2CuSO 5H O 2 3Na CO ( )3Al OH 4CuSO NaOH4.下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、HNO3 为强酸，属于电解质，故 A 正确； B、Cl2 为单质，不属于电解质，故 B 错误； C、CH3CH2OH 属于非电解质，故 C 错误； D、食盐水属于混合物，不属于电解质，故 D 错误。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和 非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发 生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无 关。 5. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( ) A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数 D. 摩尔质量(M) 【答案】B 【解析】 【详解】从单位 mmol/L 可看出该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选 B。 6.下列变化属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 汽油挥发 C. 锻压金属 D. 冰雪融化 【答案】A 【解析】 【详解】钢铁生锈的过程主要是铁单质被空气中氧气氧化而发生的一系列反应生成 Fe2O3•XH2O，其过程属于化学变化；汽油挥发、锻压金属、冰雪融化其变化过程中物质并未发 生变化，不属于化学变化，故答案为 A。 7.实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反 应 【答案】D 3HNO 2Cl 3 2CH CH OH【解析】 【详解】实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选 D。 【点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，根据定义来分析。两种或两种以上的 物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解 反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种 化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。 8. 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是 A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 【答案】A 【解析】 【详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即 符号中 27 指 的是质子数； 答案选 A。 【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上 角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。 9.下列物质属于共价化合物的是 A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是单质，不是化合物，故错误； B、氯化铵属于离子化合物，故错误； C、H2O 是共价化合物，故正确； D、过氧化钠属于离子化合物，故错误。 【点睛】本题考查共价化合物，共价化合物一般是由非金属元素组成化合物，离子化合物一 般是含金属化合物、所用铵盐，但 AlCl3 属于共价化合物。 10.下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： 的 60Co27 60Co27 2 4 2C H OB. Cl－的结构示意图： C. NaCl 的电子式： D. 硫酸的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸的结构简式为 CH3COOH，故 A 错误； B、Cl－核外有 18 个电子，核内有 17 个质子，其结构示意图为 ，故 B 错误； C、NaCl 为离子晶体，其电子式为： ，故 C 正确； D、硫酸属于强电解质二元酸，其电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－，故 D 错误。 11.下列各组物质互为同系物的是 A. O2 和 O3 B. CH3CH2OH 和 CH3COOH C. CH4 和 CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3 和 【答案】C 【解析】 【分析】 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是 同一类物质（含有相同且数量相等的官能团），据此分析作答。 【详解】A、O2 和 O3 属于同素异形体，不互为同系物，故 A 错误； B、CH3CH2OH 属于醇，CH3COOH 属于有机酸，不互为同系物，故 B 错误； C、CH4 和 CH3CH2CH3 均为链烷烃，且分子式间相差 2 个 CH2，二者互为同系物，故 C 正确； D、CH3CH2CH2CH3 和 化学式相同，结构不同，属于同分异构体，不互为同系物，故 D 错误。 12.在含有大量 H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Mg2+ B. Ag+ C. OH－ D. 【答案】A 【解析】 + -Na [:Cl:]  2+ 2- 2 4 2 4H SO =H +SO + -Na [:Cl:]  2- 3CO【详解】粒子能够在溶液中大量共存，需满足粒子间不发生反应。 A、Mg2+不与 H+、Ca2+、Cl－反应，能够大量共存，故 A 符合题意； B、Ag+与 Cl－反应生成难溶物 AgCl，不能大量共存，故 B 不符合题意； C、OH－与 H＋发生反应生成弱电解质 H2O，OH－与 Ca2＋生成微溶物 Ca(OH)2，故 C 不符合题意； D、CO32－与 H＋、Ca2＋均会发生反应，故 D 不符合题意。 【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离 子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等。 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与氢氧化钠反应： B. 铜溶于浓硝酸： C. 将过量的二氧化碳通入烧碱溶液： D. Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸为弱电解质，不能拆分，醋酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为：CH3COOH ＋OH－=H2O＋CH3COO－，故 A 错误； B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，其离子方程式为：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O，故 B 正确； C、过量的二氧化碳通入烧碱溶液，最终产物为碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2＋OH－ =HCO3－，故 C 错误； D、Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，生成物为硫酸钡、氢氧化铜，其离子方程式为：Ba2＋＋SO42 －＋2OH－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故 D 错误。 【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应 是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是 否正确表示了难溶物和气体等（如本题 A 选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷 守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以 及反应物之间的配比进行判断。 14.酸性 KMnO4 溶液可与 NaNO2 溶液发生如下反应： - + 2OH +H =H O 3 2 2 2Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O− + + ↑ - 2- 2 3 2CO +2OH = CO +H O 2+ 2- 4 4Ba +SO =BaSO ↓下列有关该反应的说法正确的是 A. KMnO4 是还原剂 B. NaNO2 在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. KMnO4 发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】 反应 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 中，Mn 元素化合价降低，被还原，KMnO4 为氧化剂；N 元素化合价升高，被氧化，NaNO2 为还原剂，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，KMnO4 是氧化剂；NaNO2 在反应中 N 元素失去电子被氧化；N 元素被 氧化；KMnO4 是氧化剂，发生还原反应，故答案为 C。 15.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ） A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 排水法可用于收集难溶于水的气体，如 O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空 气中主要成分反应的气体，如 CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成 分反应的气体，如 H2。 【详解】A、NO 与空气中 O2 反应生成 NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A 错 误； B、O2 密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气 法或排水法收集，B 正确； C、NH3 密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空 气法收集，C 错误； D、NO2 能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反 应，所以 NO2 只能用向下排空气法收集，D 错误； 正确答案 B。 【点睛】同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分 4 2 2 4 4 3 2 4 22KMnO +5NaNO +3H SO =2MnSO +5NaNO +K SO +3H O子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为 29，气体的相对分子质 量与 29 的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。 16.下列关于浓硝酸的说法正确的是 A. 见光易分解 B. 常与锌粒反应制取 H2 C. 常温下不与铝反应 D. 敞口放置一段时间后质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，其分解方程式为：4HNO3 2H2O＋ 4NO2↑＋O2↑，故 A 正确； B、浓硝酸属于强氧化型酸，与锌粒反应不会产生 H2，故 B 错误； C、常温下，浓硝酸与铝会发生反应，其产物是一种致密的氧化膜，故 C 错误； D、浓硝酸具有挥发性，放置一段时间后，其中溶质挥发，会导致溶液质量减小，故 D 错误。 【点睛】本题的 C 选项需注意，常温下浓硫酸、浓硝酸会与铁、铝产生钝化现象，其现象的 本质是因为发生了相应的化学反应而生成致密氧化膜，氧化膜阻止反应的进一步发生。 17.下列物质的用途不正确的是 A. 氧化镁用于制作耐火材料 B. 漂白粉用于杀菌消毒 C. SiO2 用于制造半导体材料 D. 过氧化钠用作潜艇供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为氧化镁的熔点较高，因此可用于制作耐火材料，故 A 不符合题意； B、漂白粉具有较强的氧化性，能够有效的破坏蛋白质结构，因此可用于消毒杀菌，故 B 不符 合题意； C、SiO2 不能用作半导体材料，常用于光导纤维，故 C 符合题意； D、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以用于潜艇供氧剂，故 D 不符合题意。 18.下列实验设计，能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 C. 用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇 D. 将食盐水降温结晶获得 NaCl 晶体【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇与水、溴单质能够混溶，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂，故 A 错误； B、食醋中乙酸与水能够互溶，利用分液漏斗无法分离，可采用分液进行分离，故 B 错误； C、工业酒精中除乙醇外，还含有较多的杂质，可根据乙醇与杂质的沸点差异，利用蒸馏的方 法提取乙醇，故 C 正确； D、从食盐水中获取 NaCl 晶体可直接进行加热蒸干食盐水即可，因 NaCl 的溶解度受温度的影 响不大，降温结晶难以获得 NaCl 晶体，故 D 错误。 【点睛】萃取剂选择三原则：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③ 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、 酒精、丙酮等，但本题 A 选项中乙醇能与水和溴单质混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无 法选择。 19.用固体配制 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列 操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量时应托盘天平左盘放置称重物，右盘放置砝码，故 A 操作错误； B、溶解时需在烧杯中进行，溶解过程用玻璃杯搅拌，以加速溶解，玻璃杯不能贴烧杯内壁， 沿同一方向搅拌即可，故 B 操作正确； C、转移时需用玻璃棒引流，避免溶液洒出，故 C 操作错误； D、定容时胶头滴管下口需距离容量瓶口 1～2cm 处，故 D 操作错误。 20.下列关于乙醇的说法正确的是A. 是无色无味的液体 B. 能使紫色石蕊试液变红 C 可以作燃料 D. 不能与金属钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇是无色、有刺激性气味的液体，故 A 错误； B、乙醇不具有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，故 B 错误； C、乙醇属于可燃性有机物，燃烧时放出大量能量，故可用于作燃料，故 C 正确； D、乙醇中羟基上与氧原子相连的氢原子具有一定的活泼性，能够与钠单质发生置换反应，故 D 错误。 21.下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，加成反应是一种有机化 学反应，它发生在有双键或三键（不饱和键）的物质中，以此分析。 【详解】A、属于甲烷燃烧反应，也属于氧化反应，不属于加成反应，故 A 不符合题意； B、具有双键的乙烯与溴化氢发生反应，生成饱和有机物溴乙烷，其反应属于加成反应，故 B 符合题意； C、属于乙醇 催化氧化反应，不属于加成反应，故 C 不符合题意； D、乙醇与乙酸反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，不属于加成反应，故 D 不符合题意。 22.下列过程放出热量的是 A. 汽油燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 断裂化学 键 【答案】A . 的 4 2 2 2CH +2O CO +2H O→点燃 2 2 3 2CH CH +HBr CH CH r= B→ Cu 3 2 2 3 22CH CH OH+O 2CH CHO+2H O∆→ 2 4H SO 3 3 2 3 2 3 2CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O∆ 浓【解析】 【详解】A、汽油燃烧属于燃烧反应，其过程释放能量，故 A 符合题意； B、碳酸钙分解属于吸热反应，故 B 不符合题意； C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，故 C 不符合题意； D、化学键断裂需要吸收能量，故 D 不符合题意。 23.某干电池的工作原理如图所示，总反应为： ，下列说法 正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 电池工作时 被氧化 C. 实现了电能向化学能转化 D. 电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极 【答案】D 【解析】 【分析】 由该电池总反应可知，Zn 被氧化，H 被还原，结合原电池装置可知，电池负极为 Zn 棒，Zn 失 去电子转化为 Zn2＋，石墨作为正极，溶液中 NH4＋水解生成的 H+在石墨电极上得到电子生成 H2，以此解答本题。 【详解】A、由上述分析可知，石墨为电池正极，故 A 错误； B、由上述分析可知，电池工作过程中，水中的 H 元素被还原，故 B 错误； C、该装置为原电池装置，能量主要转化形式为：化学能→电能+热能，故 C 错误； D、Zn 电极失去电子，电子沿外电路导线从 Zn 电极流向石墨电极，故 D 正确。 24.对于反应： ，下列说法正确的是 A. 降低温度能加快反应速率 B. 增加 NO 的浓度能减慢反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 2+ 4 3 2Zn+2NH =Zn +2NH +H+ ↑ ↑ 4NH + ( ) ( ) ( ) ( )2 2C s +2NO g N g +CO gD. 加入足量的活性炭可以实现 NO 的 100%转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、降低温度使体系内活化分子碰撞频率下降，化学反应速率会下降，故 A 错误； B、增加 NO 浓度，提高了反应物浓度，反应速率加快，故 B 错误； C、催化剂能够有效降低化学反应活化能，使化学反应速率加快，故 C 正确； D、活性炭为固体，增加活性炭的量对于化学反应速率以及化学平衡无影响，且该反应为可逆 反应，反应物的转化率不可能实现 100%转化，故 D 错误。 25.短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W 与 X 同 主族，R 与 Z 同主族，R 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金 属元素。下列说法正确的是 A. 金属性：XO>H，故 B 错误； C、R 为 O，位于元素周期表第二周期 VIA 族，故 C 错误； D、R 为 O，Z 为 S，非金属性 O>S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则简单 气态氢化物的热稳定性：Z