吉林省长春市实验中学2019-2020高二化学上学期期中试题（Word版带解析）

长春市实验中学 2019-2020 学年上学期期中考试 高二化学试卷 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（60 分） 一、单选题（共 25 小题，1-15 小题每题 2 分，16-25 小题每题 3 分） 1.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，Na2CO3 中碳酸根水解，促进水的电离，溶液显碱性，故 A 不符合题意； B 选项，Al2(SO4)3 中铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，故 B 不符合题意； C 选项，K2SO4 中 K+、SO42-对水的电离无影响，既不促进也不抑制，故 C 不符合题意； D 选项，NaHSO4 电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故 D 符合题意； 综上所述，答案为 D。 【点睛】一般酸、碱抑制水的电离，强酸酸式盐也能抑制水的电离；可水解的盐促进水的电 离。 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B. CO2+H2O HCO3－+ H+ C. CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ D. HS－+ H2O S2－+ H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+是甲酸的电离方程式； B 选项，CO2+H2O HCO3－+ H+是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸部分电离的电离方程式； C 选项，CO32－+ H2O HCO3－+ OH－是碳酸根的水解方程式； D 选项，HS－+ H2O S2－+ H3O+是硫氢根的电离方程式； 综上所述，答案为 C。 【点睛】水解的实质是弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，水解后的离子比原来的离子多了氢离子或氢氧根。 3.下列事实可以证明 MOH 是弱碱的有 ①0.1mol/LMOH 溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol/LMOH 溶液的 pH=12 ③0.1mol/LMOH 溶液的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱 ④等体积的 0.1mol/LMOH 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液恰好完全反应 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①0.1mol/L MOH 可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/L MOH 溶液的 pH=12，溶液中 c(OH－)=0.01mol/L，说明 MOH 不完全电离，MOH 是弱碱，正确；③溶液的导电 性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液 中离子浓度较小，说明 MOH 部分电离，正确；④等体积的 0.1mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选 B。 【点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，涉及电解质强弱的判断，不能根据电解 质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质。MOH 是弱碱，说明 MOH 部分电离，溶 液中存在电离平衡，根据 MOH 的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。 4.实验室配制和保存 溶液，应采取的正确措施是（ ） ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的 ②溶解时加入少量稀 ③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ④加入少量盐酸 A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①蒸馏水煮沸时赶走氧气，Fe2+容易被 O2 氧化，①项正确； ②水解显酸性，加入少量稀硫酸可以抑制 Fe2+的水解，②项正确； ③加入少量还原铁粉后，Fe2+即使氧化为 Fe3+，也能还原为 Fe2+，③项正确； 4FeSO 2O 2 4H SO④加入少量盐酸可以抑制 Fe2+的水解，但引入氯离子(杂质)，④项错误； 综上分析，①②③符合题意，B 项正确； 答案选 B。 5.常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A. 将 10mL 该溶液稀释至 100mL 后，pH=4 B. 向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 1010：1 D. 该溶液中由水电离出的 c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将 10mL 该溶液稀释至 100mL 后， c(H+)= ， pH=3，A 错误； B. 向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水，由于氨水部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液 中仍含大量的氨水，B 错误； C. 该溶液中盐酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 ，正确； D. 该溶液中由水电离出的 c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，错误。 故选 C。 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C. 向 H2SO4 中通入 HCl 气体 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快； B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢； C. 向 H2SO4 中通入 HCl 气体，c(H+)增大，反应速率加快； D. 不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。 故答案为 B。 7.常温下 c（H＋）最小 是下列各项中的的 2 310 / 10 10 /100 mol L mL mol LmL − −× = 2 12 1010 :10 10 :1− − =A. pH＝0 的溶液 B. 0.5 mol·L－1H2SO4 C. 0.5 mol·L－1HCl D. 0.6 mol·L－1CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=-lgc（H+）=0，则 c（H+）=1mol/L； B．硫酸完全电离，溶液中 c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L； C．HCl 完全电离，溶液中 c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L； D．醋酸不完全电离，溶液中 c（H+）远远小于 0.6mol/L. 答案选 D。 【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意理解电解质浓度与电解质离子的浓度的关 系。①根据 pH=-lgc（H+）计算 c（H+）；②硫酸完全电离，溶液中 c（H+）=2c（H2SO4）；③HCl 完全电离，溶液中 c（H+）=c（HCl）；④醋酸不完全电离，溶液中 c（H+）远远小于醋酸的浓 度。 8.已知 AgCl 和 AgBr 的溶解度分别为 1.5×10-4g、8.4×10-6g，将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等 体积混合，再加入足量 AgNO3 溶液，发生的反应为 A. 只有 AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C. AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 由于 AgCl 的溶解度大于 AgBr，AgCl 与 AgBr 的饱和溶液中，前者 c（Ag＋）大于后者 c（Ag ＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将 AgCl、AgBr 两饱和溶液等体积混合，加入 AgNO3，溶液中 AgCl 沉淀较多。 【详解】由于 AgCl 的溶解度大于 AgBr，在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，前者 c（Ag＋）大于 后者 c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将 AgCl、AgBr 两饱和溶液等体积混合时，有 AgBr 沉 淀生成，当加入足量 AgNO3 溶液时，溶液中 Cl-也形成 AgCl 沉淀，由于原等体积的饱和溶液中 Cl-物质的量大于 Br-，则生成的 AgCl 沉淀比 AgBr 多。 故选 C。9.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大 的是（ ） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积 增大，会使盐酸测定的浓度偏大； ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差； ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小； ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐 酸的浓度偏大； ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线，读数偏高，所用碱液的体积偏小，所测 盐酸浓度偏低。 只有①④符合题意，故答案为 A。 10.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1）。下列说法不正确的是（　　） A. 放电时，多孔碳材料电极为正极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中 Li+向锂电极迁移 D. 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+ (1－ )O22 x【答案】B 【解析】 【分析】 当电池放电时，O2 与 Li＋在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x，即 O2 在多孔碳材料电极表面得到 电子生成 O2－，再与转移过来的 Li＋结合生成 Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为 正极，原电池总反应为 2Li＋（1-x/2）O2=Li2O2-x。 【详解】A．放电时，O2 在多孔碳材料电极表面得到电子与转移过来的 Li＋结合生成 Li2O2-x， 所以 O2 所在电极为正极，即图中多孔碳材料电极为正极，故 A 正确； B．原电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，外电路电子由锂电极经过导线流 向多孔碳材料电极，故 B 错误； C．充电时，装置为电解池，原电池的正极与电源正极相接，为阳极，负极与电源负极相接， 为阴极，电解质溶液中阳离子 Li＋向阴极锂电极迁移，故 C 正确； D．原电池总反应为 2Li＋（1-x/2）O2=Li2O2-x，充电时为电解池，总反应为 Li2O2-x=2Li＋（1-x/2） O2，故 D 正确； 故选 B。 11.某学生欲完成反应 2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项， 中银作阳极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgCl，C 为阴极，电极反应为 2H++2e-=H2↑，故 A 可行； B 选项， 为原电池，铁活泼性强，铁作负极，Ag 为正极，发生的电池反应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故 B 不可行；C 选项， 银作阴极，电极反应为 2H++2e-=H2↑，C 作阳极，电极反应为 2Cl--2e-=Cl2↑，故 C 不可行； D 选项， 不反应，故 D 不可行； 综上所述，答案为 A。 12.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有 关说法中正确的是（ ） A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3 价，只有还原性，没有氧化性 B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原 C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化铝中铝元素显+3 价，是其最高正价，只有氧化性，没有还原性，A 项错误； B. 熔融状态下的氧化铝也不易被还原，所以才用电解法冶炼，B 项错误； C. 铝离子的氧化性很弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，C 项错误； D. 金属铝位于金属活动性顺序表的前面，铝单质具有很强的还原性，较难用还原剂还原氧化 铝得到铝，D 项正确； 答案选 D。 13.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 A. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀 B. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+ C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑【答案】B 【解析】 【详解】A、若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极， 金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故 A 正确； B、若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在 该极发生还原反应，故 B 错误； C、若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁 腐蚀，故 C 正确； D、若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，X 极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极， 水电离的 H+发生还原反应，电极反应式为 2H++2e−=H2↑，故 D 正确。 故选 B． 14.用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为 2∶1 的是（ ） A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶 液 【答案】B 【解析】 【分析】 阴、阳两极均产生气体，说明溶液中阳离子是氢离子放电，根据生成气体需要的转移电子数 判断生成气体体积之比，从而得出结论。 【详解】A．电解氯化钠溶液时，阳极上析出 Cl2，阴极上析出 H2，2mol 氢离子得 2mol 电子生 成 1molH2，2mol 氯离子失去 2mol 电子生成 1molCl2，所以阴、阳两极均产生气体且气体体积 之比 1：1，A 项错误； B．电解硫酸钠溶液时，阳极上析出 O2，4mol 氢氧根离子失去 4mol 电子生成 1molO2 转移 4mol 电子，阴极上析出 H2，4mol 氢离子得 4mol 电子生成 2molH2，所以阴、阳两极均产生气体且气 体体积之比为 2：1，故正确； C．电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜单质，没有气体生成，C 项错误； D．电解氯化铜溶液时，阴极上析出铜单质，没有气体生成，D 项错误； 故选 B。 【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法： （1）阴极：阴极上放电的是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在 的后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意 Fe3+在 Cu2+后面)而放电，其放电顺序为： K+ Ca2+ Na+ Al3+ (水中）H+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+。 （2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做 阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－ 含氧酸根离子 OH－ Cl－ Br － I－ S2－。 15.常温下用石墨作电极，电解 100 mL 0.1 mol·L－1 的 Cu(NO3)2 和 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 组 成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变， 下列说法正确的是(　　) A. 阴极增重 1.4 g B. 所得溶液 pH＜1 C. 阴极增重 0.64 g D. 所得溶液 pH＞1 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中铜离子和银离子的物质的量都是 0.01mol，根据放电顺序可知，阴极首先是银 离子放电，生成银，然后是铜离子放电生成铜。阳极是 OH－放电生成氧气，即氧气是 0.05mol，转移电子是 0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，阴极除了生成 0.01mol 银和铜 外，还生成 0.085mol 氢气，所以阴极增加的质量是 1.08g＋0.64g＝1.72g，选项 A、C 错误； 在金属离子放电的同时，溶液中产生氢离子，所得溶液 pH＜1，选项 B 正确，选项 D 错误； 答案选 B。 16.下列说法错误的是（ ） A. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－ C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大 D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，相当于电解水：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应转移 4mol 电子时，消耗水 2mol，当有 2mol 电子转移时，消耗水 1mol，即可加入 18g 水恢复到原 状态，故 A 正确； < < < < < < < < < < < < < < < < < 7 时，溶液中由水电离出的 c(H+)＜ 1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则 pH=14-a，若 为碱溶液，则 pH=a，故 B 正确； C．NaClO 溶液中电荷关系为 c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为 2c(Na+)+2c(H+)， 同理 NaCl 溶液中离子浓度为 2c(Na+)+2c(H+)；但 NaClO 溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性，所以 NaClO 溶液中 c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl 溶液中 c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的 量浓度的 NaClO 溶液和 NaCl 溶液中离子总数大小 N 前＜N 后，故 C 错误； D．pH=3 HA 溶液与 pH=11 的 BOH 等体积混合，①若 BOH 为强碱、HA 为强酸，则 pH=7，②若 BOH 为强碱、HA 为弱酸，则 pH＜7，③若 BOH 为弱碱、HA 为强酸，则 pH＞7，所以溶液 pH＞ 7，则 BOH 为弱碱，故 D 错误； 故选 B。 22.下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=4 的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1 B. 饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-） C. 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1 【答案】C 【解析】 A. pH=4 的醋酸中 c（H+）= mol·L-1，A 不正确；B. 饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠 溶液呈碱性），因为碳酸氢根既能水解又能电离（以水解为主，所以溶液显碱性），导致 c （Na+）>c（HCO3-）,所以 B 不正确；C. 饱和食盐水呈电中性，存在电荷守恒：c（Na +）+ c （H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以 C 正确；D.纯碱溶液中，因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性， 所以 c（OH-）> c（H+），常温下 pH=12 的纯碱溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根据水的 离子积可以求出 c（OH-）= 1.0×10-2mol·L-1，所以 D 不正确。本题选 C。 23.下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（　　） A. 分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需 HCl 的物质的量相等 B. 物质的浓度相等的两溶液具有相等的 pH 的 410− 14 12 10 10 − − =C. pH 相等的两溶液稀释相同倍数，pH 增大幅度不相等 D. 物质的量浓度相等的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变 化）c（Na+）＝c（NH4+） 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度、等体积的两溶液含有溶质的物质的量相等，氢氧化钠和一水合 氨都是一元碱，则恰好反应时消耗 HCl 的物质的量相等，故 A 正确； B．NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3•H2O 是弱电解质，在水溶液中部分电离，所 以等物质的量的两种溶液中 c（OH﹣）和 pH：NaOH 大于氨水，故 B 错误； C．pH 相等的两溶液稀释相同倍数，稀释过程中氨水中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化 钠溶液中氢氧根离子的物质的量基本不变，则稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，但稀释后 两溶液的 pH 都会减小，不会增大，故 C 错误； D．物质的量浓度相等的两溶液，若铵根离子不水解，反应后溶液中一定满足 c（Na+）＝c （NH4+），但 NH4+发生水解，所以 c（Na+）＞c（NH4+），故 D 错误； 故选：A。 24.下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 由 MgCl2·6H2O 制备无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热 B 清洗试管内壁残留的硫 先用热的浓 NaOH 溶液清洗，再用水清 洗 C 除去 SiO2 中混有的 Al2O3 加入 NaOH 溶液溶解，过滤、洗涤、干 燥 D 检验 Fe3O4 与足量盐酸反应后的溶液中含 Fe2+ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几 滴 K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C【解析】 【详解】A. HCl 气流可以抑制 MgCl2·6H2O 水解，可以制备无水 MgCl2，故 A 正确； B. 热 浓 NaOH 溶液可与硫反应，将试管内壁残留的硫除去，故 B 正确； C. SiO2 和 Al2O3 均能溶于 NaOH 溶液中，故 C 错误； D. Fe3O4 中有二价铁和三价铁，与盐酸反应后产生二价铁离子，遇 K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝 色沉淀，故 D 正确。 答案选 C。 25.化学上常用 AG 表示溶液中的 lg 。25℃时，用 0.100mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100mol•L-1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示，下列 说法正确的是（ ） A. D 点溶液的 pH=11.25 B. C 点之前溶液显碱性，C 点之后溶液显酸性 C. C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20mL D. 25℃时，HNO2 的电离常数 Ka=1.0×10-5.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、D 点 AG= -8.5，即 lg = -8.5， =10-8.5，根据水的离子积，得出 c(H+)=10-11.25mol·L-1，pH=11.25，故 A 正确； B、A 点 =108.5，说明 c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，即 C 点之前溶液显酸性， =100， c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，C 点之后溶液显中性，故 B 错误； C、HNO2 为弱酸，当加入 NaOH 溶液的体积为 20mL 时，恰好完全反应，溶质为 NaNO2，溶液显 碱性，因此 C 点所加 NaOH 的体积小于 20mL，故 C 错误； 的 + - c(H ) c(OH ) + - c(H ) c(OH ) + - c(H ) c(OH ) + - c(H ) c(OH ) + - c(H ) c(OH )D、A 点 =108.5，利用水的离子积，得出 c2(H+)=10-5.5mol·L-1，HNO2 H+＋NO2-，Ka= = = =10-4.5，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】电离平衡常数的计算是常考的内容，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关， 向本题选项 D，应从 A 点分析，HNO2 H+＋NO2-，溶液中 c(H+)约等于 c(NO2-)，弱电解质的 电离程度微弱，c(HNO2)约为 0.100mol·L-1，代入表达式进行计算。 第Ⅱ卷 非选择题（40 分） 26.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。放电时， 该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断： （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反 应。 （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极 的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。 （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 H2SO4 溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。 （5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由 PbSiF6 和 H2SiF6 两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所 示： 成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn 其它 ％ 97.50 1.22 0.12 0.15 0.09 0.64 0.28 ①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。 ②电解过程中，粗铅表面会生成 SiF6 气体，写出该电极反应式________。 【答案】 (1). Pb (2). 氧化 (3). 减小 (4). PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4 + - c(H ) c(OH ) + - 2 2 c(H ) c(NO ) c(HNO ) ⋅ 2 + 2 c (H ) c(HNO ) -5.510 0.100  放电 充电＋2H2O (5). O2＋4H+ +4e－＝2H2O (6). Cu、Ag (7). SiF62－－2e－ =SiF6 【解析】 【分析】 分析铅蓄电池化合价升降，确定负极、正极材料，再依据反应方程式写电极反应式；氢氧燃 料电池是燃料作负极，氧化剂作正极；电解精炼铅，粗铅作阳极，纯铅作阴极，活泼性比铅 弱的为阳极泥，活泼性比铅强的先放电。 【详解】（1）分析蓄电池 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，放电时，Pb 中铅元素化合 价升高，作负极，发生氧化反应， 故答案为：Pb；氧化； （2）该蓄电池放电时，根据反应方程式，硫酸不断消耗，因此电解质溶液的酸性减小， 故答案为：减小； （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，放电时正极的电极反应 PbO2 ＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O， 故答案为：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O； （4）若电解质为 H2SO4 溶液，氢氧燃料电池，H2 作负极，O2 作正极，因此正极反应式为 O2＋4H+ +4e－＝2H2O， 故答案为：O2＋4H+ +4e－＝2H2O； （5）①电解精炼铅，粗铅作阳极，纯铅作阴极，根据金属活动顺序表得出电解精炼时阳极泥 的主要成分是 Cu、Ag， 故答案为：Cu、Ag； ②电解过程中，粗铅是阳极，其表面会生成 SiF6 气体，说明是 SiF62－在阳极失去电子变为 SiF6，该电极反应式 SiF62－－2e－= SiF6， 故答案为：SiF62－－2e－= SiF6。 27.I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为 HOOC—COOH，可简写为 H2C2O4），它是 一种重要的化工原料。（常温下 0.01mol/L 的 H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的 pH 如表所示）填 空： H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1  放电 充电（1）KHC2O4 溶液显酸性的原因是___________ （2）向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确 的是________ A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－） B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－） C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－） D．c（K+）＞c（Na+） II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN 溶液、B．Na2CO3 溶液、C．CH3COONa 溶液）的 pH 由大到小的顺序为______(填写序号) （2）25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的离子方程式为__________； （3）现有浓度为 0.02 mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 等体积混合后，测得 c(Na+)>c(CN－)， 下列关系正确的是____（填标号）。 A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)A>C (4). CN－+CO₂+ H2O = HCO3－+HCN (5). B、D (6). c（H2CO3）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－） 【解析】【分析】 草酸氢钾主要是电离为主，因此显酸性；草酸氢钾溶液中滴加氢氧化钠溶液直到中性，根据 电荷守恒和物料守恒思想解离子大小问题； 根据离子对应酸越弱，离子水解程度越大的思想解决盐的酸碱性大小，根据强制弱原理书写 离子方程式，根据电荷守恒和物料守恒解质子守恒、判断粒子浓度大小关系。 【详解】I：（1）KHC2O4 溶液显酸性的原因是 HC2O4－既能够电离也能够水解，KHC2O4 溶液显酸 性，说明 HC2O4－的电离程度大于水解程度， 故答案为：HC2O4－既能够电离也能够水解，KHC2O4 溶液显酸性，说明 HC2O4－的电离程度大于水 解程度； （2）向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，溶液中 c(H+) = c(OH－)，根据电 荷守恒得出 c(K+)+c(Na+)+c(H+)= c(HC2O4－) +c(OH－)+2c(C2O42－)，根据物料守恒得出 c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，如果生成物 KNaC2O4，则溶液显碱性，说明 c(K+) ＞ c(Na+) 才可能显中性， A 选项，根据物料守恒得出 c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，故 A 正确； B 选项，由电荷守恒和物料守恒整理得，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），B 错误； C 选项，根据前面分析 c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)，故 C 错误； D 选项，根据前面分析得出 c(K+) ＞ c(Na+)，故 D 正确； 综上所述，答案为 AD。 II（1）25 ℃时，根据对应酸越弱，水解程度越大，氢氧根浓度越大，碱性越强，pH 值越大， 酸强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此等浓度的三种溶液 pH 由大到小的顺序 为 B>A>C， 故答案为：B>A>C； （2）25℃时，酸由强到弱顺序为：H2CO3 > HCN > HCO3－，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 只能生 成碳酸氢根，反应的离子方程式为 CN－+CO₂+ H2O = HCO3－+HCN， 故答案为：CN－+CO₂+ H2O = HCO3－+HCN； （3）浓度为 0.02 mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 等体积混合后，溶质为 HCN 和 NaCN 且浓度 相等，浓度为 0.005 mol/L，HCN 存在电离平衡，CN－存在水解平衡，测得 c(Na+) > c(CN－)， 说明 HCN 电离程度小于 CN－水解程度，溶液显碱性， A 选项，溶液显碱性，应该 c(H+)