黑龙江省2019-2020高二化学上学期期中试题（Word版带解析）

2019—2020 学年上学期期中考试 高二化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题 1.下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 亚硫酸是弱电解质，分步电离； ，故 A 错误； B. 碳酸是弱酸： ，故 B 错误； C. 硫酸氢铵是强电解质， ，故 C 正确； D. 氢氧化钙是强电解质， ，故 D 错误； 故选 C。 2.下列对化学反应的认识正确的是（　　） A. 化学反应过程中，断键吸热，成键放热 B. 如果某化学反应的△H 和△S 均小于 0，则反应一定能自发进行 C. 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学反应过程中，断键吸热，消耗能量，成键放热，放出能量，故 A 正确； B. 如果某化学反应的△H 和△S 均小于 0，则反应在低温下能自发进行，故 B 错误； C. 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变相同，与过程无关，故 C 错 误； D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，反应放热，△H”、 “ (7). > -1 4 2 2CH g +H O g CO g +3H g H=+206.2kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) -1 4 2 2CH g +CO g 2CO g +2H g H=+247.4kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3CO g +2H g CH OH g H < 0∆ ( ) ( ) ( )2A g + B g 2C g -1 4 2 2 2CH g +2H O g CO g +4H g H=+165.0kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 C CH OHK= c CO c H【解析】 【详解】（1）M 与 Q 是同素异形体，由 M=Q；△H = -19KJ/mol 可知，M 所具有的能量高，M 比 Q 不稳定； （2）已知：① ② 根据盖斯定律①×2－②得：CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程 式 ； （3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大；对于同一种物质，气态时熵值 最大； （4）平衡常数：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘 积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。 该温度下的化学平衡常数表达式 ； 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若在 298K、398K 时化学平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 > K2。 （5）500℃条件下，对于反应 ，K=2.33 ，测得某时刻，A（g）、B （g）、C（g）的浓度均为 0.5mol/L，此时的浓度商为：Qc= v（逆）。 27.298K 时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表： 名称 碳酸 醋酸 亚硫酸 电离常数（298K） K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 K=1.8×10–5 K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 -1 4 2 2CH g +H O g CO g +3H g H=+206.2kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) -1 4 2 2CH g +CO g 2CO g +2H g H=+247.4kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) -1 4 2 2 2CH g +2H O g CO g +4H g H=+165.0kJ mol∆ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3CO g +2H g CH OH g H < 0∆ ( ) ( ) ( )3 2 2 C CH OHK= c CO c H ( ) ( ) ( )2A g + B g 2C g 2 2 0.5 20.5 0.5 =×（1）298K 时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式 表示） （2）用离子方程式表示 Na2SO3 溶液显碱性的原因_______________________。 （3）25℃时,相同浓度的 CH3COONa 溶液的碱性________Na2CO3 溶液的碱性（填“＞”“＜” 或“=”）。 （4）向醋酸溶液中加少量 NaOH 溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、 “不变”）. （5）已知常温下：某 NaHSO3 溶液的 pH=5，则该 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)________c(SO32-)（填 “＞”“＜”或“=”）. （6）25℃时,PH=4 的亚硫酸溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显_________性. A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 【答案】 (1). H2SO3>CH3COOH>H2CO3 (2). (写一步水解就得 分） (3). < (4). 不变 (5). < (6). A 【解析】 【详解】（1）298K 时，碳酸、醋酸和亚硫酸，电离平衡常数越大，酸性越强，从强到弱的顺 序 H2SO3>CH3COOH>H2CO3； （2）Na2SO3 是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，用离子方程式表示 Na2SO3 溶液显碱性的原因 SO32－＋H2O HSO3－＋OH－； （3）强碱弱酸盐，对应的酸酸性越弱，对应的盐碱性越强，25℃时,相同浓度的 CH3COONa 溶 液的碱性