2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学(一)(解析版)
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2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学(一)(解析版)

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资料简介
- 1 - 2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 II 卷·化学(一) 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分,测试时间 150 分钟。 5.考试范围:高考全部内容。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108 第 I 卷 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用,下列说法中正确的是 A.聚乙烯无毒易降解,广泛用于食品包装 B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的 C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中 D.华为 MateX5G 手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.23 g 乙醇完全燃烧时转移的电子数为 12NA B.1 L 0.1 mol·L-1 K3PO4 溶液含 PO43-、HPO42-和 H2PO4-数目之和为 0.1NA C.1 mol 环戊二烯( )最多共平面的原子数为 11NA D.14 g CO、N2 和 C2H4 的混合气体中含有的分子数为 0.5NA 9. 美 国 “ 芬 太 尼 ” 事 件 引 发 全 世 界 关 注 , 芬 太 尼 为 一 种 麻 醉 、 镇 痛 药 物 , 其 结 构 简 式 为 ,超剂量使用该药物会导致严重后果,下列说法正确的是 A.芬太尼的分子式为 C22H27N2O B.芬太尼分子中含有碳碳双键 C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面 D.芬太尼的一氯代物有 13 种(不考虑立体异构) 10.下列实验不能达到实验目的的是- 2 - 11.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素,X 的单质在标准状况下为气体且密度约为 1.428 g·L- 1,Y 的氢氧化物是一种强碱,Z 与 Y 位于同周期且 Z 原子的最外层电子数是内层电子数的一半,W 与 X 同 一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y、W 不可能形成化合物 Y2W2 C.简单氢化物的稳定性:X>Z>W D.Y2X2 可与 WX2 发生氧化还原反应 12.燃煤烟气中的 NO 可用连二亚硫酸根(S2O42-)为媒介处理使其转化为 NH4+,其原理如图所示。下列说法 正确的是 A.燃煤烟气中 NO 的处理利用的是电解原理 B.阴极区的电极反应式为 2SO32-+2H2O+2e-=S2O42-+4OH- C.若通电过程中吸收 2.24 L NO(标准状况下),则阳极可以产生 0.125 mol 气体 D.反应一段时间后,c1>c2 13.某温度下,向 50 mL 饱和 CuCl 溶液中缓慢加入 NaI 固体并搅拌,溶液中 c(I-)与 c(Cu+)的变化曲线如图 所示,已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12,下列说法正确的是 A.Ksp(CuCl)=1.0×10-9 B.图示中的 x 为 10-6- 3 - C.向 Cul 饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线 bc 段内,c(Cl-):c(I-)=106 第 II 卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题。每个试题考生都必须作答。第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。 已知:Ag 粉呈黑色,Ag2O 呈黑褐色;Ag2O 难溶于水,易溶于氨水。 请回答下列问题: 实验(一)探究硝酸银热稳定性。 甲同学设计如图 1 装置进行实验: 实验步骤及现象:①装置 A 中 AgNO3 完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气 体,木条复燃;集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置 C 中的溶液于试管,加入铜粉,铜粉不 断溶解,产生无色气体,遇空气逐渐变红棕色,溶液变为蓝色。 (1)集气瓶收集的气体是 (填化学式,不考虑水蒸气);从水槽中取出集气瓶的操作方法是 。 (2)装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。 (3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设: 假设 1:黑色固体是 Ag;假设 2:黑色固体是 Ag2O;假设 3:黑色固体是 。 (4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设: 上述方案 (填“I”或“II”)能达到实验目的,另一方案不能达到目的,理由是 。 (5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。 取 3.40g 黑色粉末按图 2 装置进行实验,当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,测得装置 E 增重 0.18g。- 4 - ①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,继续通入一段时间 H2 的目的是 ;装置 F 的作用 为 。 ②根据数据计算,黑色粉末成分为 (若为两种物质,计算其物质的量之比;若为一种 物质,计算其物质的量)。 27.(14 分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点,其关键材料之一是 TiO2,工业上用钛矿石(主要成分为 FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取 TiO2,工艺流程如下: 已知:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O、Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。 请回答下列问题: (1)钛矿石中的 TiO2 与硫酸反应生成可溶性 TiOSO4,该物质中钛元素的化合价为 ,该反应的离子方 程式为 。 (2)操作 a 中需用的玻璃仪器为 。 (3)系列操作 b 为 。 (4) 电 解 TiO2 来 获 得 Ti 是 以 TiO2 作 阴 极 , 石 墨 为 阳 极 , 熔 融 CaO 为 电 解 质 , 阴 极 的 电 极 方 程 式 为 。 (5)为测定某溶液中 TiOSO4 的浓度,首先取待测溶液 20.00 mL 用水稀释至 100 mL,加过量铝粉,充分振荡, 反应完毕后过滤,取出滤液 20.00 mL,向其中滴加 2~3 滴指示剂 A,用 0.1000 mol·L -1 FeCl3 溶液滴定, 消耗 25.00 mL FeCl3 溶液。 ①盛放 FeCl3 溶液仪器的名称为 。 ②指示剂 A 为 。 ③待测钛液中 TiOSO4 的浓度是 g·L-1。 28.(15 分)工业尾气不能直接排放在大气中,需经过处理进行回收利用,从而达到减排的目的。请回答下列 问题: (1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物,已知 S(s)和 CO(g)的燃烧热分别是 296.0 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol- 1,CO(g)与 SO2(g)在一定条件下反应生成 CO2(g)、S(s),则反应生成 32 g S(s)释放的热量为 kJ。- 5 - (2)常温下,酸性 KMnO4 溶液可以氧化浓盐酸,该反应的离子方程式为 ,产生的 Cl2 与 NO2 可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl),已知 NOCl 中各原子均满足 8 电子稳定结构,其电子式为 。 (3)向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 HCl 和 O2,发生反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H,反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 =1、a'和 b'为平衡转化率]。 ①该反应的△H 0(填“>”或“1),若测得 FeOx 晶体密度为 d g·cm-3,晶胞边长为 a pm,则 FeOx 中 x= (用 含 a、d 的代数式表示,不要求算出具体结果)。 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 有机物 I 是合成药物的中间体,以有机物 A 为原料制备 I 的路线如下: 已知:①有机物 A 的相对分子质量为 88,其核磁共振氢谱有 3 组峰,峰面积之比为 1:2:1;8.8 g A 完全 燃烧只生成等物质的量的 CO2 和 H2O(g),将气体通过碱石灰,碱石灰质量增加 24.8 g;8.8 g A 能与 0.2 mol 乙酸发生酯化反应; 请回答下列问题: (1)下列关于有机物 A 的说法正确的是 (填序号)。 a.不存在顺反异构体 b.所有碳原子一定共平面 c.能使紫色石蕊试液变红 d.1 molA 最多消耗 1 mol H2 (2)F 的化学名称是 ,D 中含氧官能团的名称为 。 (3)E 的结构简式为 , (4)B→C、C→D 的①的反应类型分别为 、 。 (5)H→I 的化学方程式为 。 (6)满足下列条件的 G 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①遇 FeCl3 溶液显紫色;②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2。 其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为 2:2:2:1:1 的结构简式为 。- 7 -- 8 -- 1 -- 10 -

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