2020届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试题（解析版）

- 1 - 绵阳市 2020 届高三第一次诊断性测试 理综（化学试题） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是 A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C. 浸泡过 KMnO4 溶液的硅土可作水果保鲜剂 D. 燃煤中加入 CaO 可减少温室气体的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe 具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故 A 正确； B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故 B 正确； C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水 果的保鲜期，故 C 正确； D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中 加入 CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故 D 错误； 故选 D。 2.下列关于有机物的说法错误的是 A. 植物油分子结构中含有碳碳双键 B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应 C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同 D. 分子式为 C3H6BrC1 的有机物不考虑立体异构共 5 种 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故 A 正确； B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故 B 错误； C．乙炔和苯的最简式相同，都是 CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故 C 正确； D．分子式为 C3H6BrC1 的有机物的同分异构体有：①Br 在 1 号 C 上，C1 有 3 种位置，即 3 种结构；②Br 在 2 号 C 上，C1 有 2 种位置，即 2 种结构，共 5 种结构，故 D 正确； 故选 B。 【点睛】本题的易错点为 A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸 甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。- 2 - 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 19g 羟基（-18OH）所含中子数为 10NA B. 标准状况下，44.8 L HF 含有 2NA 个极性键 C. 1 mol NaHSO4 晶体含有的离子数为 3NA D. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2 溶液中 SO42-的数目为 0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为 =1mol，而羟基(-18OH)中含 10 个中子，故 1mol 羟基 (-18OH)中含 10NA 个中子，故 A 正确； B．标况下 HF 为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误； C．NaHSO4 由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4 晶体中含有的离子总数为 2NA，故 C 错误； D．溶液体积未知，无法计算 0.1mol·L-1 KAl(SO4)2 溶液中 SO42-的数目，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的 HF 为液体，类似的还有 SO3 为固体，H2O 为液体或固体等。 4.下列实验操作或方法正确的是 A. 检验某溶液中是否含有 Fe2+时，先加入少量 H2O2，再滴加 KSCN 溶液 B. 配制 100mL lmol/L NaCl 溶液时，用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体 C. 将 FeC13 饱和溶液煮沸制备 Fe(OH)3 胶体 D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验某溶液中是否含有 Fe2+，应先滴加 KSCN 溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或 H2O2，看溶液 是否变色，顺序不能颠倒，故 A 错误； B．托盘天平的感量为 0.1g，可称量 5.9gNaCl 固体，故 B 错误； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸， 防止胶体聚沉，故 C 错误； D．乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三 者现象不同，可鉴别，故 D 正确； 故选 D。 19g 19g/mol- 3 - 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋除水垢 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O： B. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O C. 处理工业废水时 Cr(Ⅵ) 转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D. 用酸性 KMnO4 测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A ． 食 醋 的 主 要 成 分 为 乙 酸 ， 属 于 弱 酸 ， 用 食 醋 除 水 垢 ， 离 子 方 程 式 ： 2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故 A 错误； B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O， 故 B 错误； C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时 Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为： Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故 C 正确； D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子总数等于 Y 的最 外层电子数，Z 原子最外层只有 1 个电子，W 能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 A. 单质的熔点：Z>X B. Z 与 Y、W 均能形成离子化合物 C. 气态氢化物的沸点：X ___。基态 K+电子占据最高能级的电子云轮廓图 为____形。 (2) NaBH4 是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。NaBH4 中存在____（填标号）。 a. 离子键 b. 氢键 c. σ 键 d. π 键 (3) BeC12 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 BeCl2 的结构式为 ___，其中 Be 的 配位数为_____。 (4)第三周期元素氟化物的熔点如下表： 1 2 2 2 2 2 ( ) ( ) c NO c )O c(N O k k 正 逆 1mol-0.2mol 2L 0.6mol-0.2mol 2L 0.8mol 2L 2 2 2 2 ( ) ( ) c NO c )O c(N O 2 2 0.4 0.4 0.2× k k 正 逆- 11 - 解释表中氟化物熔点变化的原因：____。 (5) CaF2 的一种晶胞如图所示。Ca2+占据 F-形成的空隙，其空隙率是____。若 r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm， 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CaF2 的密度 ρ=_____ g.cm-3（列出计算表达式）。 【答案】 (1). Be＞B＞K (2). 哑铃（纺锤） (3). 正四面体 (4). sp3 (5). ac (6). (7). 3 (8). 前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分 子间作用力依次增大 (9). 50% (10). 或 【解析】 【分析】 (1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻 元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，据此判断第一电离能大小顺序；根据 K 为 19 号 元素，基态 K+电子占据最高能级的电子为 3p，据此判断电子云形状； (2) BH4-中 B 形成 4 个 σ 键，没有孤电子对；NaBH4 属于离子化合物，阴离子为 BH4-，据此分析判断存在的 化学键类型； (3) BeCl2 中 Be 为 4 号元素，存在空轨道，Cl 含有孤电子对，据此分析解答； (4)前三种为离子晶体，后三种为分子晶体，结合影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析解答； (5) 根据 CaF2 的晶胞图，F 一形成的空隙有 8 个，其中 4 个空隙被 Ca2+占据；根据均摊法计算一个晶胞中含 有 F 一和 Ca2+的数目，再计算晶胞的质量，根据晶胞中体对角线的长度为 4(x+y)pm 计算晶胞的体积，最后 再计算晶胞的密度。 【详解】(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、第 VA 族元素的第一电离能 大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)中各元素原子 的第一电离能大小顺序是 F>O> Be＞B＞K；K 为 19 号元素，基态 K+电子占据最高能级的电子为 3p 电子，电 子云轮廓图为纺锤形； 3 - A 30 4 78 4(x+y)[ ] 10 3 N × × 3 -3 A 0 117 3 (x+ )8 y 10N ×- 12 - (2) NaBH4 是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子 BH4-中 B 形成 4 个 σ 键，没有孤电子对，空间构型为 正四面体；中心原子 B 的杂化形式为 sp3 杂化；NaBH4 属于离子化合物，存在离子键，BH4-中存在极性键，B 原子存在空轨道，与 H 形成配位键，极性键、配位键都是 σ 键，故选 ac； (3) BeCl2 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，BeCl2 中 Be 存在空轨道，Cl 含有孤 电子对，可以形成配位键，因此双聚 BeCl2 分子的结构式为 ；其中 Be 的配位数为 3； (4)根据表格数据，钠、镁、铝属于活泼的金属元素，与 F 形成的金属氟化物为离子晶体，熔点均较高，离 子半径按照钠、镁、铝的顺序逐渐减小，晶格能逐渐增大，因此三种离子晶体的熔点逐渐升高；后面三种 均为分子晶体，熔点较低，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高； (5) 根据 CaF2 的晶胞图，F 一形成的空隙有 8 个，其中 4 个空隙被 Ca2+占据，空隙率为 50%；一个晶胞中含 有 F 一的数目为 8× +6× +12× +1=8，含有 4 个 Ca2+，晶胞的质量为 g，晶胞中体对角线的长度 为 4(x+y)pm，则晶胞的边长= pm= ×10-10cm，因此晶胞的体积= cm-3，晶胞 的密度= g.cm-3。 【点睛】本题的易错点和难点为(5)，要注意晶胞中体对角线的长度为 F-和 Ca2+半径之和的 4 倍。 12.扁桃酸 D 在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备 D，再由此制备有机物 I 的合成 路线如下： 回答下列问题： (l)C 的名称是 ____，I 的分子式为____。 (2)E→F 的反应类型为____，G 中官能团的名称为____ 。 (3) A→B 的化学方程式为________。 (4)反应 G→H 的试剂及条件是________。 1 8 1 2 1 4 A 4 78 N × 4(x+y) 3 4(x+y) 3 3 -304(x+y)[ ] 10 3 × 3 - A 30 4 78 4(x+y)[ ] 10 3 N × ×- 13 - (5)写出符合下列条件的 D 的同分异构体：________。 ①能发生银镜反应 ②与 FeC13 溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比 1:2:2:3 (6)写出以溴乙烷为原料制备 H 合成路线（其他试剂任选）_____。 【答案】 (1). 苯甲醛 (2). C11H10O4 (3). 取代反应（或水解反应） (4). 羰基、羧基 (5). +2Cl2 +2HCl (6). H2/Ni ，加热 (7). 、 (8). CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 【解析】 【分析】 根据流程图，A 为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成 B，因此 B 为 ；B 在氢氧 化钠溶液中发生水解反应生成 C，则 C 为 ，根据信息，D 为 ；丙烯与溴发生加成反应 生成 E，E 为 1，2-二溴丙烷，E 在氢氧化钠溶液中水解生成 F，F 为 ；F 被高锰酸钾溶液氧 化 生 成 G ， G 为 ， G 与 氢 气 加 成 得 到 H ， H 为 ； 与 发生酯化反应生成 I，加成分析解答。 【详解】(l)根据上述分析，C 为 ，名称为苯甲醛，I( )的分子式为 C11H10O4； (2)E→F 为 1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 的反应； G( ) 中官能团有羰基、羧基； (3) 根据上述分析，A→B 的化学方程式为 +2Cl2 +2HCl； (4)反应 G→H 为羰基的加成反应，试剂及条件为 H2/Ni，加热； 的 NaOH ∆→溶液 2O Cu ∆→、 + HCN H →- 14 - (5) D 为 ，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与 FeC13 溶液显紫色，说明含有酚羟 基；③核磁共振氢谱峰面积之比 1:2:2:3，符合条件的 D 的同分异构体有 、 ； (6) 以溴乙烷为原料制备 H( )，需要增长碳链，根据流程图中制备 D 的分析，可以结合题 中信息制备，因此需要首先制备 CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线 为 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 。NaOH ∆→溶液 2O Cu ∆→、 + HCN H →- 15 -