2020届四川省遂宁市高三零诊考试理综化学试题（解析版）

- 1 - 四川省遂宁市 2019-2020 学年高三高零诊考试理综 化学试题 1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂 C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D. 二氧化硫可作食品的增白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故 A 正确； B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故 B 错误； C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故 C 错误； D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用 途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。 2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3 的原理示 意图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶1 D. 原料气 N2 可通过分离液态空气获得 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故 A 正确； B. 发生反应为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的 断裂与生成，故 B 正确； C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从 0 价降为−3 价，氧 元素从−2 价升到 0 价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3，故 C 错误；- 2 - D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气， 故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化 剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。 3.分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是共价化合物 B 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 振 荡 CCl4 层无色 Fe2＋的还原性强于 Br－ C 相同的铝片分别与同温同体积，且 c(H ＋)=1mol·L－1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气 泡较快 可能是 Cl－对该反应起 到促进作用 D 向盛有 2mL0.l mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，振荡，再加入 10 滴 0.1 mol/L 的 NaI 溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)22.4L/mol，则 2.24L LH2 物质的量小于 0.1mol，则含有的 H 原子数小于 0.2NA，故 B 正 确； C. CaSO4 与 KHSO4 固体摩尔质量相同，都是 136g/mol，136gCaSO4 与 KHSO4 的固体混合物的物质的量为 1mol，含有的阴离子的数目等于 NA；C 错误； D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故 D 错误； 5.第三周期 X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液在 25℃ 时的 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y D. W 与 Z 可形成一种各原子均达到 8 电子稳定结构的化合物 Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W 【答案】D 【解析】 【分析】 第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液 PH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na；Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓 度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W 的弱、Y 对应的酸性 比 W 的弱，而原子半径 Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素。 【详解】A. 电子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 电子层越多离子半径越大, 故离子半径- 4 - P3−>S2−>Cl−>Na+，故 A 错误； B.W 的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故 B 错误； C.非金属性是 Y>Z>W，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W，故 C 错误； D.W 与 Z 可形成一种各原子均达到 8 电子稳定结构的化合物 S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位， 构，性，从而做出判断。 6.用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)制备超顺磁性（平均直径 25nm）纳米 Fe3O4 的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 常用热的 Na2CO3 溶液除去钢铁表面的油污 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C. 步骤④中，反应完成后剩余的 H2O2 无需除去 D. 步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的 Fe3O4 粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 【答案】C 【解析】 【分析】 铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe）与稀盐酸反应得到的滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀 盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶 液，生成 Fe（OH）2 浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再 加热一段时间除去剩余 H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、 干燥得产品 Fe3O4，以此解答该题。 【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3 是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的 Na2CO3 溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故 A 正确； B. 滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸： 2Fe3++Fe=3Fe2+，故 B 正确； C. 步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2 价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余 H2O2，故 C 错误； D. 超顺磁性的 Fe3O4 粒子平均直径 25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故 D 正确；- 5 - 答案选 C。 7.常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol·L－1 氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水 的体积变化如图所示。下列分析正确的是 A. c 点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) B. b 点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－) C. V＝40 D. 该硫酸的浓度为 0.1 mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】A. c 点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为 c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，物料守恒式为 c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42−)，两式相减可得：c(H+)−c(OH−)═c(NH3.H2O)，故 A 正确； B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，b 点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性， c(OH−)S， 故答案为 N>O>S； （3）深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，含有 Cu、N、H、S、O 元素，非金属性越弱，电负性越小，则电负 性最小的为 Cu， 答案为：Cu； （4）H2O 的中心原子是 O，根据 VSEPR 理论，价电子对数为成键电子对+孤电子对数=2+ =4 根据 杂化轨道理论，中心原子 O 的杂化方式为 sp3；深蓝色晶体的阴离子为 SO42－，根据 VSEPR 理论，价电子对 23 2 18 6.02 10 × × × × - 8 3（3. 337 10 ） ( )1 6-1 22 ×- 13 - 数为成键电子对+孤电子对数=4+ =4，根据杂化轨道理论，中心 S 的杂化方式为 sp3，五个原 子构成，则其空间构型为正四面体；等电子体是指在原子数相同下，原子的价电子数相同的粒子，通常采 用元素上下左右平移法，同时调电子数来确定等电子体粒子；与 SO42－互为等电子体的离子 PO43－(或 ClO4－） 故答案 ：sp3；正四面体；PO43－(或 ClO4－）； （5）中心原子采取不同的杂化形式时,其等性杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同 的。这是决定键角大小的最根本的原因。氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成键，原孤对电子 与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 Zn2＋键角变大。 故答案为：氨分子与 Zn2＋形成配合物后，孤对电子与 Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为 键对电子间的排斥，排斥减弱，故 Zn2＋键角变大。 （6）晶胞中水分子数目=1+8× =2，晶胞质量= g，晶体密度 ρ= ， 答案为： 。 12.CAPE 是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合 成 CAPE 的路线设计如下： 已知：①A 的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ② ； ③ 。 请回答下列问题： （1） A 中官能团的名称为____。 （2）C 生成 D 所需试剂和条件是____。 ( )1 6+2-4 22 × 为 1 8 23 2 18 6.02 10 × × 3 A M N a× ( )323 8 2 18 6.02 10 3.337 10− × × × × ( )323 8 2 18 6.02 10 3.337 10− × × × ×- 14 - （3）E 生成 F 的反应类型为____。 （4）1mol CAPE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为____。 （5）咖啡酸生成 CAPE 的化学方程式为____。 （6）芳香化合物 X 是 G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X 的可能结构有____种， a. 属于芳香族化合物 b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 c. 能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀 其中核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的 X 的结 构简式____。 （7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备 的合成路线____。 【 答 案 】 (1). 氯 原 子 (2). 氯 气 、 光 照 (3). 氧 化 反 应 (4). 4mol (5). +HBr (6). 17 (7). (8). 【解析】 【分析】 A 的核磁共振氢谱有三个波峰，结合 F 结构简式知，A 为 ，A 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后 酸化得到 B 为 ，B 发生②的反应生成 C 为 ，C 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 D，D 的- 15 - 发生水解反应然后酸化得到 E，E 发生氧化反应生成 F，则 E 结构简式为 ，D 为 ，F 发生 信息③的反应生成 G，G 结构简式为 ，G 发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖 啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为 ，咖啡酸和 3-溴乙基苯发生取代反应生成 CAPE，CAPE 结构简式为 ； （7）以 和丙醛为原料（其他试剂任选）制备 ， 发生信息②的反应，然后 发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。 【详解】（1）根据分析，A 的结构简式为 ，则 A 中官能团的名称为氯原子， 答案为：氯原子； （2）根据分析，C 为 ，D 为 ，则 C 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 D； 答案为：氯气、光照； （3）根据分析，E 结构简式为 ，E 中的羟基发生氧化反应生成 F 中的醛基，则 E 生成 F 的反应类 型为氧化反应， 答案为：氧化反应；- 16 - （4）根据分析，CAPE 结构简式为 ，根据结构简式，1moCAPE 含有 2mol 酚羟基， 可消耗 2mol NaOH，含有一个酯基，可消耗 1molNaOH 发生水解，CAPE 水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消 耗 1molNaOH，则 1mol CAPE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为 2mol+1mol+1mol=4mol， 答案为：4mol； （5）咖啡酸和 3-溴乙基苯发生取代反应生成 CAPE，CAPE 结构简式为 ，咖啡酸 生成 CAPE 的化学方程式为 +HBr， 答案为： +HBr； （6）G 结构简式为 ，芳香化合物 X 是 G(C9H8O3)的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应 放出 CO2，说明 X 中含有羧基，且与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显 示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:2:2:1:1:1，其符合要求的 X 的结构简式为 ， 答案为： ； （7）以 和丙醛为原料(其他试剂任选)制备 , 发生信息②的反应,然后发 生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为- 17 - ， 答案为： 。- 18 -