河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷19（教师版）（Word版有解析）

模拟试卷 19 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是(  ) A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量 C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂 解析 铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极， 易被腐蚀生成铁锈，故 A 正确；利用生石灰可以“固硫”，反应为 2CaO＋2SO2＋ O2===2CaSO4，所以可以减少二氧化硫的排放，故 B 正确；SO2 不能用于漂白食 品，故 C 错误；漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作 环境的消毒剂，故 D 正确。 答案 C 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  ) A．密闭容器中 2 mol NO 与 2 mol O2 充分反应，体系中的原子总数为 8NA B．100 g 质量分数为 9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为 0.4NA C．0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA D．常温下，0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有的离子总数为 0.3NA 解析 A．由于 NO 和氧气均为双原子分子，故 2 mol NO 和 2 mol O2 中含 8 mol 原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将 2 mol NO 和 2 mol O2 混合，充 分反应后体系中原子总数为 8NA，故 A 正确；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水 也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于 0.4NA 个，故 B 错误；C.0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为－1 价， 故 0.1 mol 氯气转移 0.2 mol 电子即 0.2NA，故 C 错误；D.未注明溶液的体积，无法 计算 0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有的离子总数，故 D 错误。 答案 A 9. 氯 酸 镁 [Mg(ClO3)2] 常 用 作 催 熟 剂 、 除 草 剂 等 ， 实 验 室 制 备 少 量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下： 已知：卤块的主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。 下列说法不正确的是(  ) A．卤块中的 FeCl2 与 KMnO4 溶液发生的是氧化还原反应 B．加入 BaCl2 溶液生成的沉淀是 BaSO4 C．加 MgO 后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁 D．在滤液中加 NaClO3 饱和溶液得到产品的反应是复分解反应 解析 根据题给已知信息，知卤块的主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2 等杂质，FeCl2 能与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，A 正确；卤块中含有杂 质 MgSO4，故加入 BaCl2 溶液生成的沉淀是 BaSO4，B 正确；加 MgO 调节溶液的 pH＝4，可沉淀出氢氧化铁，C 错误；在滤液中加 NaClO3 饱和溶液，发生复分解 反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2↓＋2NaCl，这是因为相同温度下 Mg(ClO3)2 的溶解度比 NaClO3 小，D 正确。 答案 C 10.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是(  ) 解析 碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A 项错误；直接 蒸馏 75%的酒精溶液不能制备无水酒精，在 75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸 馏得无水酒精，B 项错误；乙烷不和溴水反应，乙烯与溴反应生成 1，2－二溴乙 烷，C 项正确；提纯乙酸乙酯应采用分液操作，不能用蒸发操作，D 项错误。 答案 C 11.短周期 1～10 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价 和最低负价的代数和为 0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y 的 常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液 态空气分馏方法来生产 Y 的单质。Z 是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述， 下列说法中不正确的是(  ) A.元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X B.W 可与同主族的元素形成离子化合物 C.W、X、Y、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐 D.X、Z 分别与 W 形成化合物的沸点一定有：X1 C．向 Na 2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na ＋ )＋2c(H ＋ )＝ c(HXO－3 )＋2c(XO2－3 )＋2c(OH－) D．实线 M 表示 pOH 与 lg cHXO－3  cXO2－3  的变化关系 答案 B 解析 Na2XO3 溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO－3 )、c(OH －)均减小，温度不变，Kw 不变，因此 c(H＋)增大，Na2XO3 溶液加水稀释， cH＋ cHXO－3  一直增大，A 错误；cOH－·cH2XO3 cH＋·cXO2－3  ＝cOH－ × cHXO－3  × cH2XO3 cH＋ × cXO2－3  × cHXO－3  ＝ Kh Ka1 ，根据图像当 lgcHXO－3  cXO2－3  ＝0 时，溶液的 pOH＝4，水解大于电离，溶液显碱 性，所以 Kh/Ka1>1，即在 NaHXO3 溶液中：cOH－·cH2XO3 cH＋·cXO2－3  >1，B 正确；向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(HXO－3 )＋2c(XO2－3 )＋c(OH－)，C 错误；Na2XO3 为强碱弱酸盐，水解显碱性， 分两步水解：XO2－3 ＋H2OHXO－3 ＋OH－， HXO－3 ＋H2OH2XO3＋OH－；水 解的第一步程度较大，因此cHXO－3  cXO2－3  比值较大，当cHXO－3  cXO2－3  ＝10－4 时，溶液的 碱性最强，pOH＝0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，cH2XO3 cHXO－3  比 值较小，当cH2XO3 cHXO－3  ＝10－9 时，溶液的碱性最强，pOH＝0；所以实线 M 表示 pOH 与 lg cH2XO3 cHXO－3  的变化关系，D 错误。 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。 26．(2019·高三上学期一模，27)如图是工业上以制作印刷电 路的废液(含 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产 CuCl 的流程： 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅 速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。 请回答下列问题： (1)流程中的滤渣①与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多， 其原因为_______________________________。 (2)滤液①需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是________________________。 (3)写出生成 CuCl 的化学方程式：____________。 (4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的 ________(填选项字母)，过滤后，洗涤 CuCl 的试剂宜选用________(填“无水乙醇” 或“稀硫酸”)。 (5)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成 CuCl－2 ，在一定温度下建立两 个平衡： Ⅰ.CuCl (s)Cu＋(aq)＋Cl－ (aq) Ksp＝1.4×10－6 Ⅱ.CuCl(s)＋Cl－ (aq)CuCl－2 (aq) K＝0.35。 分析 c(Cu＋)、c(CuCl－2 )和 Ksp、K 的数学关系，在图中画出 c(Cu＋)、c(CuCl－2 ) 的关系曲线(要求至少标出一个坐标点)。 (6)氯化亚铜的定量分析： ①称取样品 0.25 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 过量的 FeCl3 溶液，不断 摇动： ②待样品溶解后，加入 20 mL 蒸馏水和 2 滴指示剂； ③立即用 0.100 0 mol·L－1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点； ④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为 24.30 mL。 上述相应化学反应为 CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋ Ce3＋，则样品中 CuCl 的纯度为________(保留三位有效数字)。 解析 (1)流程中的滤渣①与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的 气体多，说明反应速率快，因为滤渣①中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无 数微小的原电池，极大地加快了反应速率；(2)检验溶液中通入的氯气已过量，可 取蚀刻液少量于试管中，加入 KBr 溶液少量和四氯化碳，若下层液体呈橙色，说 明氯气已过量。(3)根据流程图可知，SO2、CuSO4、CuCl2 反应生成 H2SO4、CuCl， 因此化学方程式为：CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。(4)生产中 为了提高 CuCl 产品的质量，尽可能减少 CuCl 被空气中氧气氧化，宜采用抽滤法 快速过滤，所以过滤装置选择 B 项。洗涤 CuCl 宜选用无水乙醇，因为 CuCl 难溶 于无水乙醇，洗涤时可减少 CuCl 的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选 用稀硫酸，虽然 CuCl 难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给 CuCl 表面带来少量 的 H＋和 SO 2－4 杂质。(5)据反应式 CuCl(s)＋Cl－ (aq)CuCl－2 (aq)和 K 的定义式有： K＝ c（CuCl） c（Cl－） ，将分子、分母同乘以 c(Cu＋)得：K＝ c（CuCl） × c（Cu＋） c（Cl－） × c（Cu＋） ＝ c（CuCl） × c（Cu＋） Ksp（CuCl） ，将题给的 K 和 Ksp 的数据代入得 c(CuCl－2 )×c(Cu ＋ )＝ 1.4×10－6×0.35＝4.9×10－7。取其中(0.7，0.7)做为一个坐标点，图像示意如下： (6)根据题给的相应化学反应 CuCl＋FeCl 3===CuCl2 ＋FeCl 2 、Fe 2 ＋ ＋Ce 4 ＋ ===Fe3＋＋Ce3＋，可得 CuCl 和 Ce4＋的反应配比是 1∶1，所以可得 CuCl 的纯度： 24.30 × 10－3 L × 0.1 mol/L × 99.5 g/mol 0.25 g ×100%＝96.7%。 答案 (1)滤渣①中有铁和铜，与盐酸反应时形成无数微小的原电池，极大地 加快了反应速率 (2)取蚀刻液少量于试管中，加入 KBr 溶液少量和四氯化碳，如下层液体呈橙 色，说明氯气已过量(其他合理答案均可) (3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4 (4)B 无水乙醇 (5) (6)96.7% 27．(2019·河南中原名校第一次质量考评)某小组同学进行实验研究 FeCl3 溶液 和 Na2S 溶液的反应。 [实验一] 已知：FeS、Fe2S3 均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： ⅰ.Fe3＋与 S2－反应直接生成沉淀 Fe2S3 ⅱ.Fe3＋被 S2－还原，生成沉淀 FeS 和 S 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量 FeS 固体，加入稀 盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量 Fe2S3 固体，加入 稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味 气体生成 根据上述实验现象和资料，甲同学得出结论：黑色沉淀是 Fe2S3。 (1)0.1 mol·L－1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： ______________________________________________________________________ __。 (2) 乙 同 学 认 为 甲 同 学 的 结 论 不 严 谨 ， 理 由 是 ______________________________________ ________________。 (3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 Fe2S3。Na2S 溶液呈碱性，FeCl3 溶 液 与 其 反 应 不 生 成 Fe(OH)3 而 生 成 Fe2S3 的 原 因 可 能 是 __________________________________________。 [实验二] 步骤 操作 现象 Ⅰ 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振 荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡 黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 Ⅱ 继续滴加 Na2S 溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振 荡，沉淀不消失 (4)进一步实验证实，步骤Ⅰ中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe2S3，黑色沉淀溶 解的主要原因不是 Fe2S3 与溶液中 Fe3＋发生氧化还原反应。步骤Ⅰ中黑色沉淀溶解 的 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ______________________________________________________________________ __。 (5)根据以上研究，FeCl3 溶液和 Na2S 溶液反应的产物与________相关。 解析：(1)0.1 mol·L－1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5，呈碱性的原因是 S2－水解，离 子方程式为 S2－＋H2OHS－＋OH－。(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由 是黑色沉淀还可能是 FeS 和 Fe2S3 的混合物。(3)根据溶解平衡理论，当 Fe2S3 的溶 解度比 Fe(OH)3 的溶解度小时，反应会生成溶解度更小的 Fe2S3 沉淀。(4)少量的 Na2S 溶液与过量的 FeCl3 溶液反应生成少量的黑色沉淀 Fe2S3，由于黑色沉淀溶解 的主要原因不是 Fe2S3 与溶液中 Fe3＋发生氧化还原反应，所以 Fe2S3 溶解是与 H＋ 作用生成 Fe3＋和 H2S，然后 Fe3＋与 H2S 反应，所以步骤Ⅰ中黑色沉淀溶解的离子 方程式是 Fe2S3＋4H＋===2Fe2＋＋S↓＋2H2S↑。(5)根据以上研究，FeCl3 溶液和 Na2S 溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性相关。 答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－ (2)黑色沉淀可能是 FeS 和 Fe2S3 的混合物 (3)Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 的更小 (4)Fe2S3＋4H＋===2Fe2＋＋S↓＋2H2S↑ (5)试剂的相对用量、反应体系的酸碱性 28. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： (1)已知 NaCl 的溶解热为 3.8 kJ·mol－1(吸热) Na(s)－e－===Na＋(aq) ΔH＝－240 kJ/mol 1 2Cl2(g)＋e－===Cl－(aq) ΔH＝－167 kJ/mol 写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式________________________________。 (2)一定条件下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 1.5 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 下图是反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为 500 K 的条件下，该反应 10 min 达到平衡； ①该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 ②在 0～10 min 时段反应速率 v(H2)为________。 ③若改充入 2 mol CO2 和 3 mol H2，图中的曲线会________(填“上移”或“下 移”)。 (3)根据下表数据回答问题： 表 1 25 ℃时浓度为 0.1 mol/L 两种溶液的 pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表 2 25 ℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表 1 能不能判断出 H2CO3 与 HClO 酸性强弱？ ________(填“能”或“不 能”)。 ②0.10 mol·L－1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。 ③H2SO3 溶 液 和 NaHCO3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________。 (4)已知：t ℃时，K sp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl 为 白色沉淀，Ag2CrO4 为砖红色沉淀，t ℃时，向 Cl－和 CrO 2－4 浓度均为 0.1 mol/L 的 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________。 解析 (1)已知：①NaCl 的溶解热为 3.8 kJ/mol(吸热)，NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH1＝＋3.8 kJ/mol，②Na(s)－e －===Na＋(aq)  ΔH2＝－240 kJ/mol，③1 2 Cl2(g)＋e－===Cl－(aq)  ΔH3＝－167 kJ/mol，Na 在氯气中燃烧的方程式为 Na(s)＋ 1 2Cl2(g)===NaCl(s)，该反应可由②＋③－①得到，根据盖斯定律，该反应的焓变 ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝－410.8 kJ/mol；(2)①随着温度升高，CO2 平衡转化率降 低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；②温度为 500 K 时，CO2 的平衡转化率为 60%，CO2 转化的浓度分别为 Δc(CO2)＝1.5 mol × 60% 2 L ＝ 0.45 mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知 H2 转化的浓度 Δc(H2)＝ 3Δc(CO2)＝1.35 mol/L，所以其化学反应速率 v(H2)＝Δc（H2） Δt ＝1.35 mol/L 10 min ＝0.135 mol·L－1·min－1；③改充入 2 mol CO2 和 3 mol H2，相当于增加了 CO2 的比例，可 使 H2 的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移； (3)①因 H2CO3 为二元弱酸，第一步电离得到的 HCO－3 ，第二步电离生成 CO2－3 ， 所以根据 NaClO 和 Na2CO3 的 pH 值只能比较 HClO 和 HCO －3 的酸性强弱，不能比 较 HClO 和 H2CO3 的酸性强弱；②0.1 mol/L Na2SO3 溶液中，SO 2－3 水解使溶液显 碱性，溶液中存在 SO2－3 ＋H2OHSO－3 ＋OH－，HSO－3 ＋H2OH2SO3＋OH－， H2OH＋＋OH－，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(SO2－3 )＞c(OH －)＞c(HSO－3 )＞c(H＋)；③根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3 的酸性 比 H2CO3 的酸性强，因此 H2SO3 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，所以 H2SO3 与 NaHCO3 溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3＋HCO－3 ===HSO－3 ＋H2O＋CO2↑； (5) 开始形成 AgCl 时，需要的 Ag ＋的浓度 c(Ag ＋) ＝Ksp（AgCl） c（Cl－） ＝1.5 × 10－10 0.1 mol/L＝1.5×10－9 mol/L，同理可得开始形成 Ag2CrO4 时，需要的 Ag＋的浓度 c(Ag ＋) ＝ 2.0 × 10－12 0.1 mol/L≈4.5×10 －6 mol/L，显然先生成沉淀 AgCl，再生成沉淀 Ag2CrO4，向 Cl－和 CrO 2－4 浓度均为 0.1 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液 至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色。 答案 (1)Na(s)＋1 2Cl2(g)===NaCl(s) ΔH＝－410.8 kJ/mol (2)①放热 ②0.135 mol·L－1·min－1 ③下移 (3)①不能 ②c(Na ＋)＞c(SO 2－3 )＞c(OH －)＞c(HSO －3 )＞c(H ＋) ③H 2SO3＋ HCO－3 ===HSO－3 ＋H2O＋CO2↑ (4)先生成白色沉淀，后来变成砖红色 35．(1)①丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是____________， 1 mol 丙酮分子中含有 σ 键的数目为__________________。 ② 乙 醇 的 沸 点 高 于 丙 酮 ， 这 是 因 为 _______________________________________________。 (2)①碳的一种单质的结构如图 a 所示。该单质的晶体类型为________，原子 间 存 在 的 共 价 键 类 型 有 ________ ， 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ____________________。 ②SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为 ________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 ③四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图 b 所示。 ⅰ.SiX4 的 沸 点 依 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺 序 升 高 的 原 因 是 ______________________________ __________________________________________________________________ ______。 ⅱ.结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 顺 序，PbX2 中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减 弱”) (3)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋ 4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ①1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为________mol。 ②HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ③与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为________。 ④[Zn(CN)4]2 －中 Zn2 ＋与 CN－的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型， [Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________。 (4)①V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对 数是________对，分子的立体构型为________；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原 子的杂化轨道类型为________；SO3 的三聚体环状结构如图 c 所示，该结构中 S 原 子的杂化轨道类型为________；该结构中 S—O 键长有两类，一类键长约 140 pm， 另一类键长约为 160 pm，较短的键为________(填图 c 中字母)，该分子中含有 ________个 σ 键。 ②V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构 型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 d 所示的无限链状结构， 则偏钒酸钠的化学式为________。 解析：(1)①甲基上的碳原子为 sp3 杂化，羰基上的碳原子为 sp2 杂化。单键全 为 σ 键，1 个双键中含有 1 个 π 键和 1 个 σ 键，故 1 mol 丙酮中含有 9 mol σ 键。② 乙醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。(2)①该单质为石墨， 石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成 σ 键和 π 键；石墨中碳原子有 3 个 σ 键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2；②SiCl4 中心原子是 Si，有 4 个 σ 键，孤 电子对数为4－4 × 1 2 ＝0，价层电子对数为 4，立体构型为正四面体形，属于非极性 分子；③ SiX4 属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范 德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高；同主族从上到下非金属 性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此 PbX2 中化学键的离子性减弱，共价性增 强。(3)①HCHO 的结构式为 ，单键为 σ 键，双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，1 个 HCHO 分子中含有 3 个 σ 键，故 1 mol HCHO 中含有 σ 键 3 mol。②根据 HOCH2CN 的结构简式可知，—CH2—中的 C 原子形成 4 个 σ 键，该碳原子采取 sp3 杂化；—C N 中的 C 原子形成 2 个 σ 键、2 个 π 键，该碳原子采取 sp 杂化。③ 等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O 分子中有 3 个原子、8 个价电子，根据左右移位法可知，符合条件的阴离子为 NH－2 。④Zn2＋提供空轨道， CN－中 C 原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为 或 。(4)①SO2 分子中 S 原子的价层电子对数为：2＋1 2(6－2×2)＝3，分 子的立体构型为 V 形；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化；SO3 的三聚体环状结构中，S 原子形成 4 个 σ 键，S 原子杂化轨道类型为 sp3 杂化；该结构中 S—O 键长有两类，较短的键为 a，该分子中含有 12 个 σ 键。② 钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形，偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。 答案：(1)①sp2 和 sp3 9NA ②乙醇分子间存在氢键 (2)①混合型晶体 σ 键、π 键 sp2 ②4 正四面体形 非极性 ③ⅰ.均为 分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ⅱ.减弱 增强 (3)①3 ②sp3 和 sp ③NH－2 ④ 或 (4)①3 V 形 sp2 sp3 a 12 ②正四面体形 NaVO3 36．(2019·唐山期末)高分子化合物 G 是一种重要的化工产品，可由烃 A(C3H6) 和苯合成。合成 G 的流程图如下： 已知：①B 和 C 中核磁共振氢谱分别有 4 种和 3 种峰 ②CH3Cl＋NaCN―→CH3CN＋NaCl ③CH3CN ――→H2O/H＋ CH3COOH 请回答下列问题： (1)A 的名称是________。 (2)①的反应类型是________，⑥的反应类型是________________________。 (3)D 的结构简式是________________。 (4)E 中官能团的名称是____________。 (5)⑦的反应的化学方程式是_____________ __________________________________________________________________ ______。 (6)F 的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上仅有两个取代基，且位于对位，其中一个是—NH2 ②能水解 ③核磁共振氢谱有 5 种峰 写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式________________。 (7) 参 照 上 述 流 程 图 ， 写 出 用 乙 烯 、 NaCN 为 原 料 制 备 聚 酯 的合成路线(其他无机物任选)。 解析：由 G 知，B 中—NO2 在烷基对位，G 上有 2 个甲基，说明 B 为 ， C 为 ，D 为 E 为 ，F 为 (6)能水解，说明含有酯基，且苯环上只有两个取代基并位于对位，符合条件 的同分异构体的结构简式为 (7)分析目标产物知，需要增长碳链。先要制备乙二醇和丁二酸。 答案：(1)丙烯 (2)加成反应 还原反应 (7)