河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷14（教师版）（Word版有解析）

模拟试卷 14 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《中国诗词大会》第四季 2019 年 2 月 14 举行了第十场比赛，即收官之战， 精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析不正确的是(  ) ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2.5 固 体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析 柳絮和棉花均含纤维素；烟是固体小颗粒，不一定是 PM2.5 固体颗粒； 香味体现了分子是在不停地运动着，但不能说明物质的微观组成；植物腐烂过程 中有新物质生成，属于化学变化。故 B 项符合题意。 答案 B 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的 数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 解析 A 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，n(Fe)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.2 mol， 盐酸过量，转移电子数为 0.1NA，错误；B 项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1，错误；C 项，2H2＋O2 ===== 点燃 2H2O、2CO＋O2 ===== 点燃 2CO2，0.4 mol H2、CO 混合气体完全燃烧，消耗 0.2 mol O2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为 0.2NA，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15NA，错误。 答案 C 9.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能 源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、 V2O5 及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下： 已知：钒有多种价态，其中＋5 价最稳定。钒在溶液中主要以 VO ＋2 和 VO －3 的形式存在，且存在平衡 VO＋2 ＋H2OVO－3 ＋2H＋。下列说法正确的是(  ) A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B．可以推测 VO2Cl 的溶解度大于 NH4VO3 C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完 全 D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色， 则磁性产品中一定不含铁元素 答案 B 10.磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分。其结构简式如图，下列有关叙述不正 确的是（ ） A．该物质是一种磷酸酯类化合物 B．该有机物能发生银镜反应 C．该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应 D．1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH 答案：D 解析：该物质是磷酸酯类化合物，A 项正确；该有机物中含有醛基，能发生 银镜反应，B 项正确；该有机物中含有羟基，能发生取代反应，含有醛基、羟基， 能发生氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，含有醛基，能发 生还原反应，C 项正确；磷酸酯基、磷原子上的 2 个—OH 均能与 NaOH 溶液反应， 故 1mol 该有机物可消耗 3mol NaOH，D 项错误。 11.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄 铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一 种脱硫机理，则下列说法正确的是(  ) 1—电极 a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H2SO4 混合溶液 4—未反应的黄铁矿  5—电解产品 A．Mn3＋充当了电解脱硫过程的催化剂 B．电极 a 应与电源负极相连 C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O＋FeS2＋15Mn3＋=Fe3＋＋16H＋＋2SO 2－4 ＋15Mn2＋ D．阴极发生的反应：2H2O＋2e－===4H＋＋O2↑ 答案 C 解析 电解初期，电极 a 发生 Mn2＋－e－===Mn3＋，电解后期 Mn3＋又被还原， Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故 A 错误；电极 a 发生 Mn2＋－e－===Mn3 ＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故 B 错误；脱硫过程中 Mn3＋将 FeS2 氧化成 Fe3＋和 SO2－4 ，存在的离子反应为：8H2O＋FeS2＋15Mn3＋===Fe3＋＋16H＋＋ 2SO2－4 ＋15Mn2＋，故 C 正确；阴极发生的反应：4H＋＋4e－＋O2===2H2O，故 D 错误。 12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2 是一种新 型净水剂，XW－是一种 10 电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X 和 Y 能形成 二元化合物 R，工业上电解熔融的 R 可制取 Y 的单质。下列说法正确的是(  ) A．含有 Y 元素的离子水解一定显酸性 B．电解熔融 R 时，X 的离子向阳极移动 C．简单离子半径：Z>Y>X D．可用 pH 试纸测定 Z 单质水溶液的 pH 解析：选 B 短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，由“XW－ 是一种 10 电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出 X 为 O，W 为 H；由“X 和 Y 能形成二元化合物 R，工业上电解熔融的 R 可制取 Y 的单质”及“Y(XW)Z2 是 一种新型净水剂”，可推出 Y 为 Al，R 为 Al2O3；由 Y(XW)Z2 中各元素化合价代数 和为 0，推出 Z 为－1 价，从而推出 Z 为 Cl。A 项，KAlO2 溶液因 AlO －2 水解而显 碱性，错误；B 项，电解熔融 R(Al2O3)时，X 的离子(O2－)向阳极移动，正确；C 项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离 子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D 项，因氯水中含 具有漂白作用的 HClO，故不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，错误。 13．室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(  ) A．Kb2 的数量级为 10－8 B．X(OH)NO3 水溶液显碱性 C．等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2＋)>c[X(OH)＋] D．在 X(OH)NO3 水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH－)＝ c(X2＋)＋c(H＋) 解析：选 C A 项，选取图中左侧的交点数据，此时 pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2 ＋)，所以 Kb2＝c（OH－）·c（X2＋） c[X（OH）＋] ＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8＝1.58×10－8， 正确；B 项，X(OH)NO3 水溶液中 X 的主要存在形式为 X(OH)＋，由图知，当 X(OH) ＋占主导时，pH 为 7 到 8 之间，溶液显碱性，正确；C 项，由 A 项知，Kb2＝1.58×10 －8，X2－的水解常数 Kh＝KW Kb2 ＝ 1 × 10－14 1.58 × 10－8>1.58×10－8，即 X2＋的水解程度大于 X(OH)＋的电离程度，等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中，c(X2 ＋)