北京一零一中 2019-2020 学年度第二学期高三化学统考三
高三年级化学 2020.04.29
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共 19 个小题,共 12 页,满分 100 分;答题时间为 90 分
钟;请将答案写在机读卡和答题纸上,交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55
Ⅰ卷 选择题(共 42 分)
1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
2.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质
B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
3.下列化学用语对事实的解释不正确的是
A.NaHS 水溶液显碱性:HS- + H2O S2- + H3O+
B.苯酚能溶于 Na2CO3 溶液:C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-
C.三元催化剂净化汽车尾气中的 NO 和 CO:2NO + 2CO 三元催化剂 2CO2 + N2
D.铜矿淋溶液(CuSO4)遇方铅矿(PbS)发生沉积:Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4
4.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程,
反应过程的示意图如下,下列说法正确的是
A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O
C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态 I→状态 III 表示 CO 与 O2 反应的
过程
5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y+与 X2-具有相同的电子层结构,Z
与 X 同族。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:X OH-
D.向 Fe(SCN)3 溶液中加入 NaF 固体,溶液颜色会变浅
14.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 NH4+含量。
利用的反应原理为:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。取甲醛 amL 于锥形瓶,加入 1~2 滴指示剂,用浓
度为 bmol/L 的 NaOH 溶液滴定,滴定管的初始读数为 V1mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时,滴定管的读数为 V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样 cmL,静置 1 分钟。
③用上述滴定管中剩余的 NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液,至溶液呈微红色时,滴定
管的读数为 V3mL。
下列说法不正确的是
A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B.步骤②中静置的目的是为了使 NH4+和 HCHO 完全反应
C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D.饱和食盐水中的 c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/LII 卷 非选择题(共 58 分)
15.(12 分)
(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是 (填字母序号)
A. 固氮过程中,N2 只做氧化剂
B. 硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的
影响
D. 同化、氨化过程中,实现了氮元素在无机物和有
机物之间的转化
②反硝化过程中,CH3OH 可作为反应的还原剂,1mol 还原剂失去 6mol 电子。请将该反
应的离子方程式补充完整:
5CH3OH +□NO3— ====== □ + □ +□ +□
(2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知:SO2 生成 SO3 总反应方程式是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6
kJ/mol
此反应可通过如下两步完成:2NO(g)+O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH2= 。
②一定温度下,向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol,5min 达到平衡,此时容
器中 NO2 和 NO 的浓度之比为 1∶3,则 NO2 的平衡转化率是 。
(3)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素,其化合物,有着广泛的用途。
①AsH 3 的稳定性比 NH3 的稳定性 (填“强’’或“弱’’)。用原子结构解释原
因 。
②常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫。
写出发生反应的化学方程式 。
③298K 时,将 20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2 和 20mL NaOH 溶液混合,
发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO43﹣)与反
应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的 pH=14,则该反应的平衡常数 K
为 。
反硝化
细菌16.(11 分)含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用 Cu2O
光催化可以处理含有 Cr2O72-的废水。
Ⅰ.制取 Cu2O
(1)电解法:利用铜和钛做电极,电解含有 NaCl 和 NaOH 的溶液时,反应只消耗了铜和水,
体系 pH 及 Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是 。
(2)还原法:控制 100℃、pH=5 的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得
Cu2O,,同时产生
SO2 气体。反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是 。
Ⅱ.利用 Cu2O 光催化处理含 Cr2O72-的废水的研究。
(1)光照射到 Cu2O 光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72-和 H2O
分
别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理
如
右图所示。写出 Cr2O72-转化 Cr3+的电极反应: 。
(2)研究中对 Cu2O 的作用提出两种假设:
a.Cu2O 作光催化剂; b.Cu2O 与 Cr2O72-发生氧化还原反应。
已知:Cu2O 的添加量是 2×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始浓度
是 1×10-3 mol/L;对比实验(pH=3.0 且其他条件相同),反
应 1.5 小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验
结果可得到的结论是 ,
依据是 。
(3)溶液的 pH 对 Cr2O72-降解率的影响如下图所示。
Cr2O72-浓度
降低率%
70
2
光照 无光照 光照
无 Cu2O 有 Cu2O 有 Cu2O
0已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。
①pH 分别为 2、3、4 时,Cr2O72-的降解率最好的是 ,其原因是 。
②已知 pH=5 时,会产生 Cr(OH)3 沉淀。pH=5 时,Cr2O72-的降解率低的原因是
。
Cr2O72-降解率随 pH 值的变化图
稀 H2SO4
pH