2020届北京市东城区高三下学期4月第一次模拟新高考适应考试化学试题

- 1 - 2020 届北京市东城区高三下学期 4 月第一次模拟新 高考适应考试化学试题 本试卷共100 分。考试时长90 分钟。 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列图片所示做法不能达到相应目的是 A B C D 做 法 锡 中 加 入 一 定 量 的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄 膜 废荧光灯管放入有此标 志的垃圾桶 橡胶硫化 目 的 降低熔点 用于食品、药 品包装材料 防止重金属污染 增强橡胶的强度、韧性、 弹性和化学稳定性 2.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 K2CO3 B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象 C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 3 下列说法不正确的是 A．为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B．为除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液 C．为除去乙炔气中少量的 H2S，可使其通过 CuSO4 溶液 D．为除去 CO2 中少量的 SO2，可使其通过饱和 Na2CO3 溶液 4． W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 处于不同周期，原子的最外层电子数 X 比 Y 多一个但比 Z 少一个，原子的电子层数 X 比 Y、Z 少一层。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小：Z>Y>X>W B．若 X 的单质为常见的非金属导体，则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡 C．元素的非金属性：Y>Z- 2 - D．若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 的气态氢化物的沸点：前者低于后者 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向 溶液中加入过量的浓氨水： C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： D．等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合： 6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.0 g T2O 中含有的中子数为 10NA B．7.2 g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA C．6.2 L NO2 溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2 混合充分反应后，原子总数是 0.4NA 7．反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 8．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图 如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+ 2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 3AlCl 3+ - + 3 2 2 4 2Al +4NH H O A1O +4NH +2H O• → 2Ba(OH) 4 3NH HCO 2+ - + - 4 3 3 3 2 2Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O+ → ↓ • 18 17 Cl- 3 - 9 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后， 瓶中马上泛起大 量泡沫 B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加 压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯 时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D．石灰岩受地下水长期 溶蚀形成溶洞 11.在某温度时，将 n mol·L－1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如 图所示。下列有关说法正确的是 A．a 点 KW＝1.0×10－14 B．b 点：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用 n 表示) D．d 点水的电离程度最大 12．2007 年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面 的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确的是 △H = −92 kJ/mol NaOH 固体 干燥红石蕊试纸 湿润红石蕊试纸 浓硫酸 浓盐酸 氯化物溶液 H2(g) I2(g) HI(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 表示 N 表示 H 表示催化剂表面 ① ② ③ ④ ⑤- 4 - A．升高温度不能提高一段时间内 NH3 的产率 B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C．N2 在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在−NH−、−NH2 等中间产物 13．已知： 是碳酸甲乙酯的工业 生产原理。下图是投料比[ ]分别为 3︰1 和 1︰1、反应物的总 物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A．曲线 b 所对应的投料比为 3︰1 B．M 点对应的平衡常数小于 Q 点 C．N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58 D．M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2︰1 14．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和 CrO42—），其流程为： 已知：步骤③生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32 下列有关说法不正确的是 A．步骤①中当 v 正(CrO42—) = 2v 逆(Cr2O72—)时，说明反应： 2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O 达到平衡状态 B．若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原 1 mol Cr2O72—离子，需要 12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中 c(Cr3+) ≤10-5 mol/L 时，可视作该离子沉淀完全） 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 CrO4 2- H+ ¢Ù ¢Ú ¢Ûת »¯ Cr2O7 2- Cr3+Fe2+ OH- Cr(OH)3»¹ Ô­ ³Áµí£¨ »ÆÉ«£© £¨ ³ÈÉ«£© £¨ ÂÌÉ«£©- 5 - 15．（15 分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： 已知： ① ② ③ + H2O （1）有机物甲的结构简式为 。 （2）写出一定条件下 C→D 的化学方程式： 。 （3）写出 E→F 的化学方程式： 。 （4）A 的结构简式为 。 （5）已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下 J→K 的化学方程式： 。 （6）S 是 A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 6:3:1， 则 S 的结构简式为 （写出一种即可）。 16．（12 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一 种工艺流程如下： A B F C D E (C7H10) KMnO4/H+ CH=C COOC2H5 COOC2H5 CH CH CN COOC2H5 COOC2H5 (G) (H) PHBÊ÷Ö¬ º¬ CH CH2 C O OO CH CH2 CH3 C OCH3 H2O/H+CO2_ JK CH3NH2 ¡­ ¡­( ) ÓлúÎï ¼× £¨ C10H10O4£©£¨ C11H11O2N£© H2/Ni C2H5OH ŨÁòËᣬ Ò»¶¨ Ìõ ¼þ RCN H2O/H+ RCOOH KMnO4/H+ RCOOH +RCH=C R R£§ £¢ R C R O £§ £¢ RCHO CH2 COOC2H5 COOC2H5 + Ò»¶¨ Ìõ ¼þ RCH=CH COOC2H5 COOC2H5 £§ £¢R¡¢ R¡¢ R ´ú ±í Ìþ »ù- 6 - 注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。 （4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质 A 的化 学式为________。 （5）铝粉在 1 000 ℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制 备，其主要原因是_________________________________________________。 17.（16 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“0。若在一定条件 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： ① 该温度下，反应平衡常数 K＝_______，若升高温度，K 值将_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2 的目的是____ （3）电渗析装置如下图所示： ① 结合电极反应式解释阴极区 HIx 转化为 HI 的原理是___ 。 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是___ ____。 19．（15 分）为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如下：- 8 - 序号 操作 现象 将 2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4 溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色 固体产生实验Ⅰ 取上层清液，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 注：经检验黑色固体为 Ag ① 白色沉淀的化学式是 。 ② 甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是 。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。 a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）， 发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导 线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2(SO4)3 溶液，发现电压表 指针的变化依次为： 偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① a 中甲烧杯里的电极反应式是 。 ② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 ③ 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是 。 （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验Ⅲ 将 2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3 溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 实验Ⅳ 将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验Ⅴ 将 2 mL 2 mol/L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 ① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是 。 ② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。 化学参考答案： 第一部分（共 48 分） 每小题 3 分： 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B D D D- 9 - 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B C A C C 第二部分（共 58 分） （无特殊标注的每一个空均 2 分） 15. （15 分） （1） （2） （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （3） （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （4） （5） （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （6） 或 或 （任写一种，其它合理答案均可） 16.（12 分）（1）（1）Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O　　 （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化 （4）4CO ＋2H2O－4e－===4HCO ＋O2↑　H2 （5）NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜 17.（16 分） (1). 研磨、加热 (2). ＜ CHO n CH3CHCH2COOH OH O CH CH3 CH2 C O nOHHÒ»¶¨ Ìõ ¼þ + H2O( )n 1 CH2 COOH COOH + 2 CH3CH2OH ŨH2SO4 CH2 COOC2H5 COOC2H5 + 2 H2O CH CH2COOH COOH CH3NH2 CH2 C O CH CO N CH3 + Ò»¶¨ Ìõ ¼þ + 2 H2O CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 C CH3 CH C C CH3H3C H3C C CH3 C CH3 C CH- 10 - (3). 核电荷数 P＜S，原子半径 P＞S，得电子能力 P＜S，非金属性 P＜S (4). 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ (5). 80℃后，H2O2 分解 速率大，浓度显著降低 (6). CaSO4 微溶 (7). BaCO3+ +2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+2 (8). 18.．（12 分，每空 2 分） （1）SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX （2）①1/64 增大 ②及时分离出 H2，使平衡正向移动，提高 HI 的分解率。 （3）①在阴极区发生反应：Ix — +（x-1）e— == xI—，且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区，得以生成 HI 溶 液。 ②2HIx====（x-1）I2 + 2HI 19.．（15 分） （1）① Ag2SO4 （2 分） ② 有黑色固体（Ag）生成，加入 KSCN 溶液后变红（2 分） （2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2 分） ② 负（2 分） ③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2 分） （3）① 不能（1 分） 因为 Fe(NO3)3 溶液呈酸性，酸性条件下 NO3-也可能氧化 Ag。（2 分） ② 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+ ＋Ag+，且 AgCl 比 Ag2SO4 溶解度更小， Cl-比 SO42-更有利于降低 Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向 移动，银镜溶解）（2 分） 第页