2020届东北三省三校高三第三次联合模拟考试理综化学（哈尔滨师大附中 东 解析版）

东北三省三校第三次模拟考试(内) 理科综合试卷 考生注意： 1．本试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Zn65 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．中华传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是 A．“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中的“清白”指的是氢氧化钙 B．“若作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂 C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的操作方法是蒸馏 8．有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．M、N、W 均能发生加成反应和取代反应 B．M 的苯环上的二氯代物共有 6 种(不含立体异构) C．1molM 与 1molW 完全燃烧消耗 O2 的物质的量相同 D．N、W 分子组成上相差一个 CH2 原子团，所以互为同系物 9．下列有关实验装置的说法正确的是 A．图甲装置可制取干燥纯净的 NH3 B．图乙装置可以完成“喷泉”实验 C．图丙装置可直接测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体的体积 D．图丁装置可用于实验室制备 Fe(OH)210．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L 37CI2 含有的中子数为 4NA B．1mol FeCl3，完全水解形成的 Fe(OH)3；胶体粒子数为 NA C．12.0g NaHSO4 固体中含有的阳离子数为 0.1NA D．1mol CH3CH2OH 被氧化为 CH3CHO 转移的电子数为 4NA 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 同族，X 的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 14．下列 说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．X 与 Z 形成的化合物能促进水电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>Y D．W 与 Y 可形成离子化合物 YW 12．如图为一种利用原电池原理设计测定 O2 含量的气体传感器示意图，RbAg4I5，是只能传导 Ag+的固体电 解质。O2 可透过聚四氟乙烯膜，并与 AlI3 反应生成 Al2O3 和 I2。通过电池电位计的变化可测得 O2 的含量。 下列说法正确的是 A．正极反应为 3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3 B．气体传感器中发生的总反应为 3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C．外电路中流过 0.1mol 电子，消耗 O2 0.4g D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动13．已知 H3PO4 是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度 H3PO4 溶液中逐滴加人 NaOH 溶液，滴加过程中各 种含磷微粒的物质的量分数 δ 随溶液 pH 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线 2 表示 HPO2- 4，曲线 4 表示 PO3- 4 B．pH=7.2 时，溶液中由水电离出的 c(H+)=10-7.2mol·L-1 C．25℃时，H3PO4 的电离常数 D．pH=12.3 时，溶液中 5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H3PO- 4)+2c(HPO2- 4)+2c(PO3- 4) 26．(14 分)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示： 已知：①CS2 不溶于水，密度比水的大；②NH3 不溶于 CS2；③三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催 化剂。 回答下列问题： (1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢) ① 实 验 前 ， 经 检 验 裝 置 的 气 密 性 良 好 。 三 颈 饶 瓶 的 下 层 CS2 液 体 必 须 浸 没 导 气 管 口 ， 目 的 是 。 ②实验开始时，打开 K1，加热装置 A、D，使 A 中产生的气体缓缓通人 D 中，至 CS2 消失。 装置 A 中反应的化学方程式是 。 装置 C 的作用是 。 (2)制备 KSCN 溶液；熄灭 A 处的酒精灯，关闭 K1，移开水浴，将装置 D 继续加热至 105C，当 NH4HS 完 全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开 K2，继续保持液温 105C，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，发生反应， NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此时溶液中残留的 H2S 也能和强碱 KOH 反应，使产品 KSCN 中混有较 多 的 K2S 。 工 业 上 用 相 同 浓 度 的 K2CO3 溶 液 替 换 KOH 溶 液 ， 除 了 原 料 成 本 因 素 外 ， 优 点 是 。 (3)制备硫氰化钾晶体；先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压 、 、 5.11 2 10K K =过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (4)测定晶体中 KSCN 的含低：称取 10.0g 样品，配成 1000mL 溶液，量取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 适量稀硝酸，再加人几滴 Fe(NO3)3，溶液作指示剂，用 0.1000mol·L-1AgNO3，标准溶液滴定，达到滴定终 点时消耗 AgNO3，标准溶液 20.00mL。 ① 滴 定 时 发 生 的 反 应 ： SCN-+Ag+=AgSCN↓( 白 色 ) 。 则 判 断 到 达 滴 定 终 点 时 的 方 法 是 。 ②晶体中 KSCN 的质量分数为 。 27．(14 分)用含钴废料(主要成分为 Co，还含有一定量的 NiO、Al2O3，、Fe．SiO2 等)制备草酸钴晶体 (CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下图所示： 已知：①氢氧化钴[Co(OH)2]不溶于水，能溶于酸和强碱溶液；②草酸钴晶体难溶于水；③RH 为有机物． 回答下列问题： (1)滤渣 I 的主要成分是 (填化学式)，提高酸浸速率的措施是 (写 出一种)． (2)操作①用到的玻璃仪器有 。 (3)H2O2 是 一 种 绿 色 氧 化 剂 。 加 入 H2O2 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 (4)加人 CoO 的目的是调节溶液的 pH。若要将浸出液中 Fe3+和 Al3+全部沉淀，则应将浸出液(其中 Ni2+浓度 为 0.1mol·L -1)的 pH 控制在 之间[已知：溶液中某种离子的浓度小于 1.0× 10-5mol·L-1，则认为该离子已经完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 的 Ksp 分别为 1.0×10-15、1.0× 10-38、1.0×10-32]。 (5)水层中加人(NH4)2C2O4 溶液，发生反应的离子方程式为 ， 过 滤 得 到 的 草 酸 钴 晶 体 需 要 用 蒸 馏 水 洗 涤 ， 检 验 草 酸 钴 晶 体 已 洗 涤 干 净 的 方 法 是 。 (6)加入有机溶剂的目的是 。28．(15 分)研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： (1)有下列反应： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1 已 知 某 反 应 的 平 衡 常 数 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 。 (2)往 1L 恒容密闭容器中充人一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表所示(不考虑 NO2 生成 N2O4 的反应)。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A．平衡时，实验 2 容器内气体压强比实验 1 的小 B．由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应 C．实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D．实验 2 使用了比实验 1 效率更高的催化剂 E．在 0~10min 内，实验 2 的反应速率 v(O2)=0.015mol·mol-1·min-1 ②不能判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内的气体压强保持不变 B．2v 正(NO2)=v 逆(O2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2 和 NO 的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为 P0 kPa，在 800℃温度下该反应的平衡常数 Kp= kPa(用平衡分 压代替平衡浓度计算，平衡时分压=平衡时总压×平衡时物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器 中加入 NO2 和 NO 各 2mol，平衡将 (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移 动")。 (3) 为 了 减 少 雾 霾 中 的 SO2 ， 工 业 尾 气 中 SO2 可 用 饱 和 Na2SO3 溶 液 吸 收 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。25C 时，若用 1mol·L-1 Na2SO3 溶液吸收 SO2，当恰 好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (已 知：常温下 H2SO3 的电离常数 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8)。 2 2 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) c N c COK c NO c CO ⋅= ⋅(4)电化学催化净化 NO 是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导 O2-的作用， 则通人 NO 的电极反应式为 。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 氮、磷、硫及其化合物的用途广泛。回答下列问题： (1)下列四种 N 原子的电子排布图表示的状态中，能最由低到高的顺序是 (用标号表示)． (2)羟氨(NH 2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中 N 原子的杂化形式 为 。羟氨易溶于水，其主要原因是 。 (3)氮、磷、硫三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，氮气分子 中σ键与 π 键的数目之比为 ，氮、磷、砷三种元素的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 (4)直链多磷酸根阴离子(如图所示)是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，则由 n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 ． (5)ZnS 晶体的晶胞如图所示(黑球代表 Zn2+，白球代表 S2-)。 ①在该晶胞中，Zn2+的配位数为 。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数 a 为(0，0，0)；b 为( ，1 20， )；c 为( ， ，0)。则 d 的坐标参数为 。 ③已知该晶体的密度为 g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则其中两个 S2-之间的距离为 pm(列出计算表达式)。 1 2 1 2 1 2 ρ36．[化学一选修 5：有机化学基础](15 分) 化合物 H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，其合成路线如下： 已知：① (苯胺易被氧化) ②甲苯发生一硝基取代反应与化合物 A 类似。 回答下列问题： (1)C 中的官能团名称是 。 (2)由 B 生成 C 的反应类型为 ，由 F 生成 G 的反应类型为 。 (3)由 A 生成 B 的反应方程式为 。 (4)写出能同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式： (不考总立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与 FeCl3 溶液反应显紫色 ③核政共振氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢 (5)合成途径中，C 转化为 D 的目的是。 (6)由甲苯经如下步骤可合成高分子化合物 G： ①反应 1 所选用的试剂和反应条件为 (填标号)。 A．浓硝酸/浓硫酸，加热 B．酸性 KMnO4 溶液 ②反应 3 选用的试剂为 。 ③若高分子化合物 G 的平均相对分子质量为 17868，则 G 的平均聚合度 n= 。