2020届江西省高三毕业班新课程教学质量监测化学试题（解析版）

- 1 - 江西省 2020 届高三毕业班新课程教学质量监测 理 科 综 合化学部分 7．“ 17 世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金 C．“ 凡石灰经 火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸， 以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 8．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32gS8 与 S6（ ）的混合物中所含共价键数目为 NA B．1L0．1mol• L－1H2C2O4 溶液中含 C2O42－ 离子数为 0．1NA C．2MOlNO 与 2MOlO2 在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA D．标准状况下 22．4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl 分子数为 NA 9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2 性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是 10．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑 制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦 （Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是 A．能与盐酸或 NaOH 溶液反应 B．苯环上一氯取代物有 3 种 C．结构中含有 4 个甲基 D．1mol 该结构可以与 13molH2 加成 11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、- 2 - 安全可靠等优点， 下列说法错误的是 A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B．充电时，电极 B 接正极 C．D 膜是质子交换膜 D．充放电时，A 极有 12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z 原子序数依 次增大，其 中 Z 位于第三周期。Z 与 Y2 可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下 列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是 A．离子半径：Y ＞Z B．氢化物的稳定性：X ＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z D．化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构 13．常温下，向 20mL0．1mol• L－1HB 溶液中逐滴滴入 0．1mol• L－1 NaOH 溶液，所得 PH 变化曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．OA 各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋） B．C 至 D 各点溶液导电能力依次增强 C．点 O 时，PH＞1 D．点 C 时，X 约为 10．4 26．（14 分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂 白剂领 域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共 热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题： 实验步骤： I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1 和 8，温度维持为 55℃； II．待真空度达到反应要求时，打开仪器 3 的活塞，逐滴滴入浓度为 35％的双氧水，再通入冷却水； Ⅲ．从仪器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2 中的混合物， 得到粗产品。 （1 ）仪器 6 的名称是___________ ，反应器 2 中制备过氧乙酸（CH 3COOOH ）的化学反应方程式为- 3 - _____________________________________________________。 （2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_________________；分离反应器 2 中的混合物得到粗产品，分 离的方法是________________________。 （3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________________（选填字母序号）。 A．作为反应溶剂，提高反应速率 B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D．增大油水分离器 5 的液体量，便于实验观察 （4）从仪器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。 （5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6 等份，用过量 KI 溶液与过氧化物作用，以 0．1mol• L－1 的硫代硫酸钠溶液滴定碘 （I2＋2S2O32－ 2I－＋S4O62－）；重复 3 次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1 的酸 性高锰酸 钾溶液滴定样品，重复 3 次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ___________mol• L－1。 27．（15 分）银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银， 流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题： （1 ）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650 ～670℃ ，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 _____________________________________________。 （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡 溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_________________________（填化学式）。 （3）氨浸时发生的化学反应方程式为____________________________。 （4）“ 沉银” 是用 N2H4 还原银的化合物。 ①N2H4 的电子式是___________________________。 ②理论上，1molN2H4 完全反应所得到的固体质量是______________g。 ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。 （5）助熔剂 Na2CO3 和 Na2B4O7 有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是 _________________。利用________________的方法可以进一步直接精炼银锭。 28．（14 分）（1）①已知反应 A(g)＋B(g ) 2D(g)，若在起始时 c(A)＝a mol• L－1， c（B）＝2amol• L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_______（选填字母序号）。 ②在 298K 时， 反应 A（g） 2B（g）的 KP＝0．1132 KPa，当分压为 P（A）＝P（B）＝1KPa 时，反应速率 υ 正______υ 逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。 ③温度为 T 时，某理想气体反应 A（g）＋B（g ） C（g）＋M（g），其平衡常数 K 为 0．25，若以 A∶B ＝1∶1 发生反应，则 A 的理论转化率为_____％（结果保留 3 位有效数字）。 ===   - 4 - （2）富勒烯 C60 和 C180 可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的 合成技术中得到的 C60 的量比 C180 的量大得多。已知两个转化反应： 反应物 3C60 反应物 C180 则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是______（选填字母序号）。 （3）甲醇脱氢 和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是 O2 氧化法不可避免地会深度氧化成 CO。 脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK 随温度 T 的变化曲线 如右图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式____________； 曲线③的化学反应方程式为________________；曲线②对应的化学反 应是 ________________（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。 35．【化学———选修 3：物质结构与性质】（15 分） 黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构 （图 A），晶胞参数 a＝3．310A。，b＝4．380A。，c＝10．500A。。黑磷烯是 二维 的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P 的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质， 更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P 原子的成键环境一样，图 A 中 编 号为①的 P 原子的晶胞内坐标为（0．500，0．090，0．598）。请回答下列问题： （1）写出 P 原 子的基态电子排布： （2）P 和 F 的电负性大小顺序是 x（P）______x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P 和 F 形成的分子 PF3 和 PF5，它们的几何构型分别为__________、__________。 （3）①黑磷中 P 原子杂化类型是__________。黑磷中不存在__________（选填字母序号）。 A．共价键 B．σ 键 C．π 键 D．范德华力 ②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__________，原因是____________________。 （4）图 A 中编号为②的 P 原子的晶胞内坐标为_______，黑磷的晶胞中含有________个 P 原子。  - 5 - 36．【化学———选修 5：有机化学基础】（15 分） 苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题： （1）A 中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称） （2）C3H5O2Cl 的结构式为__________________。 （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是____________________。 （4）化合物 D 的分子式为______________________。 （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F 的化学反应方程式为______________。 （6） 是 F 的同分异构体，其中 X 部分含—COOH 且没有支链，满足该条件的同分异构体有 ____________种（不考虑立体异构）。 （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和 CNCH2COOC2H5 制备 的合成路线_________________（无机试剂任选）。 化学参考答案 （江西省 2020 年高中毕业班新课程教学质量监测卷） 7.【答案】C 【解析】生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。 而熟铁含碳量在 0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强 度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降 低。A 正确。 赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层 Cu2O 而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由 铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合 金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散 热器等。B 正确。 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成 CaO；而“久置成粉”主要生成 Ca(OH)2，进一步与 CO2 反 应则会生成 CaCO3。C 错误。 古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而- 6 - 凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的 特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成 悬浊液。D 正确。 8.【答案】A 【解析】由于 32 g S8 与 S6（ ）的混合物中含硫为 1mol，则该混合物中含 1mol S-S 键， 故 A 正确。 1 L 0.1 mol·L−1 H2C2O4 溶液含 C2O42- 离子数小于 0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出 C2O42-， 故 B 错误。 密闭容器中 2molNO 与 2molO2 充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于 4NA，由于 NO 不足， 更小于 8NA，故 C 错误。 在标准状况下，22.4 L 氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量， 所以生成 HCl 分子数无法计算。故 D 错误。 9.【答案】B 【解释】A 选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的。 A 错误。 B 选项，现象与结论均正确。B 正确。 C 选项，ZnS 与稀硫酸反应生成 H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，C 错误。 D 选项，NaHSO3 溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D 错误。 10.【答案】A 【解析】利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基， 或 在酸碱条件下都能水解，A 正确。 由于两个苯环没有对称，一氯取代物有 6 种，B 错误。 结构中 有 5 个甲基，C 错误。 由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以 1 mol 该结构可以与 10 mol H2 加成，D 错误。 11.【答案】C 【解析】从图中电子移动方向可以判断 a 极是原电池的负极，b 极是原电池的正极，为了形成闭合电 路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A 正确。 b 为正极，充电时就接正极，B 正确。 d 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜，C 错误。 a 极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以 H+的个数判断电子数目，D 正确。 12.【答案】D- 7 - 【解析】观察正离子结构 ，Z 失去一个电子后，可以成 3 个共价键，说明 Z 原子最外面为 6 个电子，由于 Z 位于第三周期，所以 Z 为 S。 负离子结构为 ，Y 成一个共价键，为-1 价，不是第三周期元素，且原子序数大于 X，应为 F （当然不是 H，因为正离子已经有 H）；X 得到一个电子成 4 个共价键，说明其最外层为 3 个电子，为 B。 A.离子半径 F- Z 错误。 B.氢化物的稳定性：F 是非金属性最强的元素，有 BH3 Y 错误。 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸） Z 错误。 D.化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构。见上面分析，故 D 正确。 13.【答案】D 【解析】OA 各点显酸性，则 c(H+) > c(OH-)，依据电荷守恒得到：c(B-) > c(Na+)，A 选项正确。 C 至 D 各点溶液中，C 点浓度为 0.05mol·L-1 ，C 之后加入的 c(NaOH)为 0.1mol·L-1，导电能力依次 增强，B 选项正确。 C 选项定性分析：氢氧化钠溶液滴入 20mL 时达到终点，pH>7，HB 为弱酸，O 点 pH>1。 C 选项定量分析过程如下： B 点有 c(B-) = c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3） B 点有 c(HB)=（20.0×10-3-19.9×10-3）×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3） B 点有 c(B-)/c(HB)=199 B 点有 K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5 HB 为弱酸，C 选项正确。 D 选项计算过程如下： C 点为刚好反应完全的时候，此时物质 c(NaB)=0.05mol·L-1 B-水解常数为 Kh=10-14/(2×10-5)=5×10-10 B-水解生成的 c(OH-)= = =5×10-6 mol·L-1 C 点 c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C 点 pH=9-lg2=8.7 D 选项错误，符合题意。 【化学大题评分注意点：1、答案为“”，如果写成“小于”或“大于”，不扣分；2、答案 为“A、B、C 或 D 等”，如果写成“1、2、3 或 4 等数字形式”，不扣分；3、如果试题给定了反应条 件，书写方程式时没有写出反应条件，不扣分；4、热化学方程式的系数，可以扩大或缩小，但整体 需正确，不扣分】 26. （14 分）【答案】（1）（蛇形）冷凝管（2 分）； - 8 - CH3COOH + H2O2 CH3COOOH + H2O（2 分） （2）双氧水的转化率（利用率）（2 分）；过滤（2 分） （3）C（2 分） （4）仪器 5“油水分离器”水面高度不变（2 分） （5） （2 分,其他正确形式不扣分） 【解析】（5）I2+2S2O2－3 == 2I−+S4O2－6 由得失电子守恒、元素守恒可知：“O-O”~ I2 ~ 2S2O2－3 1 2 0.05V1·10-3 0.1V1·10-3 双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H2O2 ~ 2KMnO4 5 2 0.05V2·10-3 0.02V2·10-3 mL 的样品中含有 n(CH3COOOH)=(0.05V1·10-3 —0.05V2·10-3)mol，利用 c = 可得到答案。 27. （15 分）【答案】（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其 他副反应，导致产率降低）（2 分，答对其中 1 条即可） （2）Na2SO4（2 分） （3）AgCl + 2NH3·H2O ==== Ag(NH3)2Cl + 2H2O（2 分） （4）① （2 分）； ②432（2 分，答“432g”不扣分）； ③氨浸；氯化焙烧（2 分，答案无先后次序） （解析：氨气进入氨浸；氯化钠进入氯化焙烧） （5）使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度（答到前后任意一点均可得 2 分） （或进一步去除杂质，提高纯度）（答到前后任意一点均可得 2 分）； 电解（1 分） 【解析】略 28.（14 分）【答案】（1）①C（2 分）； ② 红磷>白磷（1 分）；黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷 是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红 磷>白磷。（2 分。如果回答不全，按点给分，得分点是“混合晶体 1 分”，“红磷高于白磷 1 分”） （4）(0.500,-0.090,0.402)（其他合理答案也可以，2 分）；8（2 分） 【解析】第一层：1+1=2；第二层：1+1+1+1=4；第三层：1+1=2，共 8 个。 36.(15 分)【答案】（1）氨基（1 分）；羧基（1 分）（不分前后顺序） （2）ClCOOC2H5（2 分） （3）取代反应（2 分。答“酯化反应”得 1 分） （4）C10H9N2O2F（2 分，元素顺序不同不扣分） （5） （2 分） （6）3（2 分） （7）（3 分，每步 1 分。其他合理路线且为 3 步的，不扣分；如果超过 3 步则扣分，多一步扣 1 分） 【解析】略