2020届高三第二次模拟考试化学试题（解析版）

- 1 - 2020 届高三第二次模拟考试 化学试题（解析版） 1.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维 C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理， A 选项错误; B．柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纤维素，B 选项错误； C．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱 会“断路”，C 选项正确； D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油” 获得汽油，D 选项错误； 答案选 C。 2.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA B. 2.3gNa 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间 C. 3g3He 含有的中子数为 2NA D. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7 被还原为 Cr3+，2 个+6 价的 Cr 转化为+3 价的 Cr，共转移 6 个电子，则 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA，A 选项正确； B．2.3gNa 与 O2 完全反应，无论是生成 Na2O 还是 Na2O2，Na 均变成 Na+，转移 1 个电子，故 2.3g(即 0.1mol) 的 Na 与 O2 完全反应，转移的电子数为 0.1NA，B 选项错误； C．3g3He 为 1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He 中有 3-2=1 个中子，故 3g3He 含有的中子数为 NA，C 选项错误；- 2 - D．1mol 乙烷中含有 7mol 共价键，1mol 乙烯中含有 5mol 共价键，化学键数目不同，D 选项错误； 答案选 A。 3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2 时： 2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32- B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O C. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ D. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2 时应该生成 HCN 和 HCO3-，A 选项错误； B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为 Mg(HCO3)2 少量，故以 Mg(HCO3)2 的量为标准，应有 2 个 HCO3-参与反应，且 Mg2+会与 OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2＋ +Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B 选项错误； C．侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C 选项错误； D． NaOH 和 Cl2 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，离子反应方程式为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D 选项正确； 答案选 D。 4.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说 法正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z B. 常温下，X 的单质与 Y 的单质均能溶于浓硫酸 C. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 D. 最简单气态氢化物热稳定性：ZZ，A 选项错误； B．X 的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y 的单质为硅单质，硅单质之溶于 HF 一种酸，B 选项错误； C．X 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，为弱碱，C 选项错误； D．非金属性：PPH3，D 选项正 确； 答案选 D 【点睛】本题依据元素周期表的结构片段，结合题干信息进行元素推断，并着重考查元素周期表及周期律 的应用，平时的学习过程中要对于元素周期律准确记忆并理解。 5.下列关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 9 种(不考虑立体异构) B. 环己烯( )分子中的所有碳原子共面 C. 乙醇和丙三醇互为同系物 D. 二环己烷( )的一氯代物有 3 种结构(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子式为 C5H10O2 的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4 种；②乙酸和丙醇酯化， 丙醇有 2 种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有 1 种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2 种；因此属于酯的同分异构 体共有（4+2+1+2）=9 种，选项 A 正确； B、环己烯分子中含有 4 个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，选项 B 错误； C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项 C 错误； D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢，其一氯代物有 2 种结构(不考虑立体异构)，选项 D 错误。 答案选 A。 【点睛】本题考查有机物 结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团的性质、同分异构体数 目的推断、同系物和共面的判断为解答的关键。易错点为选项 B，环己烯分子中含有 4 个饱和碳原子，由甲 烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上。 。- 4 - 6.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2 还原 CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A ②③④⑤⑦ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑦ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误； ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移 出导管后撤酒精灯，故②正确； ③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确； ④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确； ⑤做 H2 还原 CuO 实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试 管冷却后停止通 H2，故⑤正确； ⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误； ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误； 综上所述，②③④⑤正确，答案选 B。 7.下列说法正确的是（ ） A. 常温下将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是：b＞c＞a B. 常温下 5.0×10-3mol·L-1KHA 溶液的 pH=3.75，该溶液中 c(HA-)b=c，A 选项错误； 1 2 a b- 5 - B．常温下 5.0×10-3mol·L-1KHA 溶液的 pH=3.75，说明 HA-在溶液中电离出部分 H+和 A2-，故 c(HA-)>c(A2-)，B 选项错误； C．Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，则 ，常温下氢离子浓度为 ，则该 溶液的 ，C 选项正确； D．Na2C2O4 溶液中，根据质子守恒可得 c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D 选项错误； 答案选 C。 8.葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）。 Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为 CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使 Br2 的四氯化碳溶液 褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热至 170℃ Ⅰ：A 中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 …… 实验完毕，清洗烧瓶 Ⅲ：A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。 （2）对产生的气体进行分析，甲认为是 C2H4，乙认为不能排除 SO2 的作用。 ( )- -1ac OH = mol Lb  ( ) -14 + -11 10c H = mol L a b ×  ( ) -14 + 1 10 1 apH=-lgc H =-lg =14+ lg2 ba b    ×      - 6 - ①写出实验室制取 SO2 化学反应方程式是___； ②乙根据现象认为实验中产生的 SO2 和___，使 B 中有色物质反应褪色。 ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 甲：在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2 的 CCl4 溶液褪色。 乙：用下列装置按一定顺序与 A 连接：（尾气处理装置略） 现象：C 中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E 中溶液褪色。 请回答下列问题： a.甲设计实验中 A、B 间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验 D 中盛放的试剂是___，装置连接顺序为 ___ (用仪器接口字母编号)。 b.能说明确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是___。 c.乙为进一步验证其观点，取少量 C 中溶液，加入几滴 BaCl2 溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消 失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色。 Ⅱ.葡萄酒中常用 Na2S2O5 做抗氧化剂。 （3）0.5molNa2S2O5 溶于水配成 1L 溶液，该溶液的 pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所 示。写出 Na2S2O5 溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。 （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的 pH 调为 10，向 溶液中滴加 BaCl2 溶液使 SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中 c(SO32-)≤___mol·L-1。 【 答 案 】 (1). 脱 水 性 (2). Na2SO3+H2SO4( 浓 )=Na2SO3+SO2↑+H2O 或 Cu+2H2SO4( 浓 ) CuSO4+SO2↑+2H2O (3). H2O (4). NaOH 溶液 (5). 浓硫酸 (6). dcabef (7). 加热已经褪色的 品红溶液，若红色恢复，证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2 (8). .Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、 SO42-+Ba2+==BaSO4↓或 Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓ (9). c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (10). 0.05 【解析】 的- 7 - 【分析】 (1)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能使乙醇碳化； (2)①实验室用 Cu 与浓硫酸加热制取 SO2； ②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应； ③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；根据乙的设计，即要证明干 燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，据此确定装置连接顺序； b、二氧化硫使品红褪色，受热时又恢复红色，根据这一性质判断是否为二氧化硫使品红褪色； c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀； (3)根据图可以知道，pH=4.5 时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，再结合图得到溶液中离子大小关 系； (4)根据 Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-)，可计算出需要放热 c(Ba2+)，进而计算最大浓度 c(SO32-)；据此分析解 答问题。 【详解】(1)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能使乙醇碳化“渐渐变黑”，故答案为：脱水性； (2)①实验室用 Cu 与浓硫酸加热或者 Na2SO3 与浓硫酸发生氧化还原制取 SO2，反应方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O 或 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O 或 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； ②乙根据现象Ⅲ认为生成了 SO2 和水，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢， 故答案为：H2O； ③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化 硫的干扰，根据乙的设计，C 中盛放的试剂是浓硫酸，具有吸水性，可以做干燥剂，根据乙的设计，即要证 明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为 dcabef，故答案为： NaOH 溶液；浓硫酸；dcabef； b、证明 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复,证明是 SO2 使品红溶液褪色 而不是 Br2，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2； c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成 白色沉淀，相关反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或 Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓，故答案为：Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 或 Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓； (3)根据图可以知道，pH=4.5 时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，则溶液中离子大小关系： c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；- 8 - (4) 根据 Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-)，可知需要 ，则溶液 中 SO32-的最大浓度 ，故答案为 0.05。 9.某矿渣的成分为 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图： 已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全 pH 6.7 5.2 37 8.8 （1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写 1 条)。 （2）固体混合物 A 中的成分是__。 （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离 子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3 价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。 （4）操作 1 主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。 （5）用 NaClO 调 pH 可以生成沉淀 B，利用题中所给信息分析沉淀 B 为___，该反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为___。 （6）用 NaOH 调 pH 可以生成沉淀 C，利用题中所给信息分析 y 的范围为___。 【答案】 (1). 适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 (2). SiO2 、Cu (3). Fe2+ (4). 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 (9). Fe(OH)3 (10). 1：2 (11). 5.2-5.4 或 5.2≤pH