陕西省西安市一中2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版带答案）

1 市一中 2019-2020 学年度第二学期线上教学测试 高一化学试题 （第Ⅰ卷 选择题 共 52 分) 可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。本题包括 26 小题,每小题 2 分，共 52 分，） 1、下列元素中，不属于主族元素的是 A．磷 B．铁 C．钙 D．砹 2、下列原子(离子)的结构示意图正确的是 A．①②　 　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 3、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 32He，100 吨 32He 核聚变释放的能量相当于 目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 A．32He 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B．32He 位于周期表第二周期第ⅡA 族 C．其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D．核聚变是化学反应 4、下列变化中不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．Na2CO3 熔化 C．干冰气化 D．氯化氢溶于水 5、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与 CO2 反应 B．Ba(OH) 2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应 C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与稀硫酸反应 6、利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时 A．Fe 为正极 B．Cu 为负极 C．正极上发生氧化反应 D．负极上发生氧化反应 7、下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B、原子半径大小：Cl> Na>O C、稳定性：HI>HBr>HCl>HF D、还原性强弱：Cl- > Br- > I- 8、下列叙述错误的是 A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷是正四面体结构 C．甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物常温下均为液体 9、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B．图 b 中反应物比生成物稳定 C．图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生 10、下列说法正确的是 A．Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 B．Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 D．X2＋的核外电子数目为 18，则 X 位于第四周期第ⅡA 族 11、下列说法正确的是 A．非金属原子间不可能形成离子键； B．不同原子形成的化学键一定是极性键； C．共价化合物中不可能含离子键； D．离子化合物中不可能含有共价键。2 12、下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是 A．燃烧反应 B．取代反应 C．加成反应 D．化合反应 13、下列说法正确的是 A．化学键的断裂过程中放出热量 B．化学键形成的过程需要吸收热量 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 14、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确 的是 A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应 15、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点 16、实验室用 100 mL 1 mol·L－1 硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率 的是 A．改用 300 mL 1 mol·L－1 硫酸 B．降低温度 C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量 CuSO4 溶液 17、在一定温度下，可逆反应 2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡的标志是 A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B．v 正(A)＝2v 正(B) C．反应混合物中 A、B、C、D 的物质的量分数不再发生变化 D．2v 正(A)＝v 逆(B) 18、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支 持这种观点的是 A．NaH B．H2O C．HCl D．HClO 19、下列叙述正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 D．副族元素没有非金属元素 20、已知 N2+3H2 2NH3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．N2 的能量一定高于 NH3 B．H2 的能量一定高于 NH3 C．N2 和 H2 的总能量一定高于 NH3 的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 21、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人类寿 命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3， 则 R 元素的名称为 A．硒 B．硫 C．砷 D．锗 22、在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2 和 SO3 浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在 的数据是 A．SO2 为 0.4 mol·L－1、O2 为 0.2 mol·L－1 B．SO2 为 0.3 mol·L－1 C．SO3 为 0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3 均为 0.1 mol·L－1 23、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判 断正确的是 A．电池工作的过程中，c 电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中 H+和 Fe2+向 d 移动 C．d 为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中 SO 2－4 浓度发生显著变化 24、丁烷（C4H10）一氯代物 C4H9Cl 的同分异构体数目共有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种3 25、根据表 1 信息，判断以下叙述正确的 表 1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．M 与 T 形成的化合物具有两性 B． 氢化物的沸点为：H2T＜H2R C．L2＋与 R2－的核外电子数相等 D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q 26、下列叙述中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相 同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是 同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就 是其质量数 A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 第Ⅱ卷 非选择题 (共 48 分) 二、填空题（本题包括 5 小题，共 48 分） 27、（6 分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）此反应为： （填“吸热反应”或“放热反应”）。 （2）图中 E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。 该反应通常用 V2O5 作催化剂加快反应速率，加 V2O5 会使图中 B 点 （填“升 高”还是“降低”）。 28、（10 分）按要求填写下列空白： （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （3）周期表中位于第 4 周期、ⅡA 族的元素符号是： 。 （4）所含元素为 18 种的周期是第 周期、第 周期。 （5）写出第 2 周期、ⅤA 族元素单质的电子式： 。 29、（10 分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量， 使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们 不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF。 （2）化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S H2O； CCl4 CF4 （选填＞或＜）。 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 （3）已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了。求助于周期表中元素 及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母， 多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤ 30、（12 分）在 2 L 密闭容器中，800 ℃时，反应 2NO＋O2 2NO2 体系中，n(NO)随时 间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线， A 点处，v(正) v(逆)， A 点正反应速率 B 点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)4 (2)图中表示 O2 变化的曲线是 。用 NO2 表示从 0～2 s 内该反应的 平均速率 v＝ 。 (3) 能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出 NO2 气体 B．升高温度 C．减小 O2 的浓度 D．选择高效的催化剂 (4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2) C．容器内的密度保持不变 D．v 逆(NO2)＝2v 正(O2) 31、（10 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39， B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周 期序数与主族序数相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为 。写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （2）由 A、B 两种元素组成的 18 电子微粒的分子式为 。 （3）经测定 A2W2 为二元弱酸，常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2，写出该反应的化学方 程式 。 （4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800℃， 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气 体的体积是_________L（标准状况下）。 市一中 2019—2020 学年度 第二学期线上教学测试 高一化学答案 第Ⅰ卷 选择题 (共 52 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C C A D A D B D C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A B D C A D C A B B C A B 第Ⅱ卷 非选择题 (共 48 分) 27、（共 6 分）(1) 放热反应 (2) 无 降低 28、（共 10 分）（1）188O （2）17 （3）Ca （4）4、 5 （5）:N ⋮⋮N: 29、（共 10 分）（1）CH4 ＞ NH3 （2）＞， ＞； （ 3）B 30、（共 12 分）(1)大于　大于 　(2) d　 0.003 mol·L－1·s－1 (3)BD　(4)AD 31．（共 10 分）（1）第三周期ⅢA 族； Al（OH）3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O （2）C2H6。 （3）BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 （4）56L