河北2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版带答案）

高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 2019-2020 学年度高一年级第二学期线上期中考试 化学试卷 （时间：90 分钟 分值：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第 I 卷（选择题） 一、单项选择题（共 27 个小题，每小题 2 分，共 54 分） 1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂 2．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是( ) A．太阳能、风能、天然气和生物质能都是可再生能源 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．研究采煤、采油新技术的目的就是提高产量以满足工业生产的需要 D．氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输方便、安全 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： D．H2O2 的电子式： 4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不．可．能．为( ) ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32 A．①⑤ B．② C．③ D．④ 5．下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 6．元素 X 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的简单离子的半径小于 S2-的半径，X 元 素可能为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 7．X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常 见气体。下列说法不．正．确．的是( ) A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 C．由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的 D．X 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2Z＞XM高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 8．下列说法正确的是( ) ①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键 ④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 10．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错．误．的是( ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ 11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 12．将 35 g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2 L（标准状况），混合气体 质量为 19.6 g，则剩余锌粉的质量为( ) A．1.0 g B．2.0 g C．2.5 g D．3.5 g 13．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管完全被水充满，原来试管中盛装的不．可．能．是( ) A．N2 与 NO2 的混合气体 B．O2 与 NO2 的混合气体 C．NO 与 NO2 的混合气体 D．NO2 14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2 （标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH 溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的浓度是( ) A．2 mol/L B．4 mol/L C．6 mol/L D．0.8 mol/L高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 15．下列说法正确的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂的过程一定是化学变化 D．灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应 16．下列说法正确的是( ) A．反应热和焓变的单位都是 kJ B．相同条件下，生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 17．下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．铝片和稀盐酸反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 18．下列有关说法正确的是( ) A．中和热测定实验中，若用 1 g NaOH 固体代替 50 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液进行实验，会使测得的∆H 偏 大 B．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热 ΔH=－241.8 kJ/mol C．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2 D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热 化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ/mol 19．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强 弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能 已知火箭燃料肼( )的有关化学反应的能量变化如右图 所示，则下列说法错．误．的是( ) A．N2 比 O2 稳定 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol C．表中的 a＝194 D．图中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol 1 20．已知：（1）H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/mol 1（3）H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/mol （4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/mol，下列关系式中正确的是( ) A．a0 21．下面四个化学反应，你认为理论上不．可．用于设计原电池的化学反应是( ) A． 4Li+O2+2H2O＝4LiOH B．Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 D．C＋H2O(g) CO+H2 化学键 N—N O=O N≡N N—H 键能(kJ/mol) 154 500 942 a高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 22．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( ) A． B． C． D． 23．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是( ) A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向 Fe 环 C．负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的装置 24．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①； ①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有大量气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四 种金属活泼性由强到弱的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 25．把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是( ) A．常温下金属 X 一定能与水反应，Y 一定不能与水反应 B．X 与 Y 用导线连接后放入 CCl4 中，一定形成原电池 C．X、Y 用导线连接后放入 Y(NO3)2 的溶液中，一定有电流产生 D．由 X 与 Y 做电极形成的原电池中，X 一定是负极，Y 一定是正极 26．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( ) A．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D． 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 27．银锌纽扣电池如图，电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不．正．确．的是( ) A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+ 二、填空题（共 4 个小题，共 46 分） 第 II 卷（非选择题） 28．（14 分）下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题： （1）元素⑨在周期表中的位置是 。 （2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 （3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，它与元 素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 （4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是 (填化学式)。 （5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。 （7）元素④与元素⑦形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程 。 29．（12 分）请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。 （2）实验装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是： → →③→④→ → (填装置序 号)。 （3）实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是 。 （4）装置④中所盛溶液可能是 (填选项字母)。 a．饱和 Na2CO3 溶液 b．饱和 NaHCO3 溶液 c．NaOH 溶液 d．酸性 KMnO4 溶液 （5）装置⑤中所加的固体药品是 (填化学式)。 （6）装置①中所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 30．（10 分）（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填装置序号)， 其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为 g。 （2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。 实验测得 OH-定向移向 A 电极，则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH4，其电极反应式为 。 （3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填选 项字母)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O331．（10 分）I．（1）实验测得 8 g 液态甲醇(化学式为 CH4O)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和 液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol； ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。 写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方 程式： 。 II．某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）在其它操作正确的前提下，如果大烧杯不盖硬纸板，求得的中和热 ΔH 将 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 （2）取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①表中的温度差的平均值为 ℃。 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热 ΔH= kJ/mol (保留到小数点后一位)。 ③实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求得的中和热 。 2019-2020 学年度高一年级第二学期线上期中考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题（每题 2 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A B A D B C B D B C A A 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 D B B C C B D A C B C C D 二、非选择题（除标注外，每空 2 分，共 46 分） 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2－t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.5 26.7 26.6 30.1 2 26.0 26.4 26.2 30.3 3 25.9 25.9 25.9 30.2 4 26.4 26.2 26.3 30.528．（共 14 分） （1）第四周期第 VIA 族（1 分） （2）F（1 分） （3）KOH （1 分）， OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O （4）HCl（1 分） （5） 　 （6）高（1 分），　水分子间存在氢键　（不写“分子间”不给分） （7）离子（1 分）， 29．（共 12 分） （1）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）②⑤⑥①（此小问共 2 分，全对得 2 分，有错即为 0 分） （3）验证二氧化硫已被吸收完全　 （4）d （5）CuSO4　 （6）Ca(OH) 2 或者 Ba(OH) 2 30．（共 10 分） （1）②（1 分）， Cu2++2e-=Cu， 24 （2）A（1 分）， CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （3）b d（b、d 写出一个给 1 分，别的情况不给分） 31．（共 10 分） I．（1）CH4O(l)+3 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O 也可写为 CH3OH） （2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)　ΔH＝（2b-a）kJ/mol〔或者 ΔH=﹣（a -2b）kJ/mol〕 写成 N2H4(g)+NO2(g)＝3 2N2(g) + 2H2O(g)　ΔH＝（2b ― a） 2 kJ/mol〔或者 ΔH= ﹣ （a ― 2b） 2 kJ/mol〕也可得分 II．（1）偏大（1 分） （2）① 4.2（1 分） ②﹣56.2 （数值为 56.3 或者 56.1 也可得分） ③不相等（1 分）； 相等（1 分）