广州市从化中学2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版带答案）

1 从化中学高一下学期期中考试化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:108 I:127 卷Ⅰ(选择题 共 56 分) 一、选择题：(本题共包括 10 个小题，每小题 2 分,每小题只有一个选项符合题 意) 1. 下列说法中正确的是 A. 用完的电池可以随意丢弃 B. 增加炼铁高炉 高度可以降低尾气中 CO 的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 2.X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 3. 下列化学用语表示正确的是（　　） A. 氮气的电子式： B. C﹣14 的原子结构示意图： C. 二硫化碳的结构式：S═C═S D. 中子数为 8 的氧原子： O 4.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A. 加热金属铝使之熔化 B. 液态 SO3 受热蒸发 的 8 72 C. 加热 HI 气体使之分解 D. 加热氯化钠晶体使之熔化 5.某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是(　　) ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提 倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡 使用手帕，减少餐巾纸的使用 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 6.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A. 和 B. 氯气和液 C. 乙醇和二甲醚 D. 红磷和白磷 7.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列装置中能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 12 C 14 C3 9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌片与稀硫酸的反 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4C1 的反应 C. 甲烷在空气中的燃烧反 D. 高温条件下炭与 CO2 的反应 10. 下列有关能量转换的说法不正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是化学能转变成热能的过程 D. 植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 二、选择题：（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有一个或两 个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为 0 分；若该小题有两个 正确选项，只选一个且正确的为 1 分，选两个且正确为 3 分，但只要错选一个 即为 0 分。） 11.下列递变规律正确的是 A. HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次减弱 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. N、O、F 原子半径逐渐增大 D. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 12.足量的 Fe 粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影 响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 A. NaNO3 溶液 B. 水 C. NaCl 溶液 D. CuSO4 溶液 13.如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是4 A. 铁片为正极，碳棒为负极 B. 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C. 碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D. 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 14.一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是： ①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2； ②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO； ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 15.X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的 量约为（ ） A. (m+n+2)W/m mol B. (m-n+2)W/m mol C. (m+n-2)W/m mol D. (m-n-2)W/m mol 16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝ 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　） A. 负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2 得电子，被氧化 D. PbO2 是电池的负极 17.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快 C. 固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀5 D. 双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 18. 有下列 10 种物质，归类正确的是 ①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3 固体 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩ 盐酸 A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩ C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨ 19.原子序数大于 4 的主族元素 X、Y 的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同，则 X、Y 的下 列叙述正确的是：（ ） ①原子序数 X>Y ②X 和 Y 在同一周期 ③Y 与 X 族序数之差是 8—(m+n) ④X、Y 核 电荷数差为(m—n) A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③ 20. 已知 FeCl3 和 MnO2 都可作 H2O2 分解制 O2 的催化剂，为了探究温度对化学反应速 率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A. B. C. D. 21. 反应 A+B C(ΔH < 0 放热)分两步进行:①A+B X(ΔH>0,吸热); ②X C(ΔH”“ (3). Zn－2e－===Zn2＋ (4). NA (5). CH4+10OH—-8e- =CO32-+7H2O 24.下表为元素周期表中的一部分，表中列出 8 种元素在周期表中的位置，按要求回答 下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ④ ⑥ 3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧ （1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名 称是____。 （2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。8 （3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子 符号填写）。 （4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。 （5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。 （6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__ __________。 24【答案】 (1). 氩 (2). 钠 (3). O (4). Na+、Mg2+、Al3+ (5). (6). (7). Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O 25. A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离 子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 （1）C 离子的结构示意图为 。D 在周期表中位置 。 （2）写出 E 的电子式: 。 （3）A、D 两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 （4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式: 。 25【答案】（10 分，每空 2 分） （1）第三周期第ⅥA 族 （2） （3）共价 （4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 26. 某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化 曲线如图所示：9 (1)由图中所给数据进行分析，该反应 化学方程式为__________。 (2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密 闭容器中充入 2.0mol N2 和 2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所 示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s 内的平均反应速率 v(N2)=_________。 (3)已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)，B(g)所 需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。 的键能为 946kJ/mol，H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为 391kJ/mol，则生成 1mol NH3 过程中___(填“吸收”或“放出”) 的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。 (4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______ a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入 He 气 d.恒压时充入 He 气 e.及时分离 NH3 26【答案】 (1). 3X+Y⇌2Z (2). 1.2×10−3mol/(L·s) (3). 放出 46kJ (5). 18.4 (4). b 的 N N≡