高二化学质量检测
一、选择题(1-10 每小题一个选项，11-20 每小题 1-2 选项，每小题 3 分，共 60 分)
1、下列表达式错误的是( )
A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子的电子排布图：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳12 原子：126 C
2、具有相同电子层结构的三种微粒 An＋、Bn－和 C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C＞B＞A B．微粒半径关系：r(Bn－)＜r(An＋)
C．微粒 C 是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：r(A)＜r(B)＜r(C)
3、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( )
A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－ B．电负性：F＞S＞Mg
C．第一电离能：Si＞C＞N D．热稳定性：SiH4>H2S>H2O
4、下列说法正确的是( )
A．C60 汽化和 I2 升华克服的作用力都是范德华力
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4 固体是分子晶体
5、下列有关元素碳和锗及其化合物的叙述中正确的是( )
①锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 ②四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
③二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气态化合物 ④锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
6、下列推论正确的是( )
A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3
B．NH ＋4 为正四面体结构，可推测 PH ＋4 也为正四面体结构
C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体
D．C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子
7、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体在任何条件下都能导电
B．在镁晶体中，1 个 Mg2＋只与 2 个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
8、下列描述中不正确的是 ( )
A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO －3 的空间构型为三角锥形C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D．SiF4 和 SO 2－3 的中心原子均为 sp3 杂化
9、阿伏加德罗常数约为 6．02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是( )
A．60 g SiO2 晶体中含有 2×6．02×1023 个 Si—O 键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图 1 所示)，则 0．12 g 石墨烯中含
有 6．02×1022 个碳原子
C．720 g C60 晶体(如上图 2 所示)中含有 6．02×1023 个晶胞结构单元
D．14 g 两种烯烃 CnH2n 和 CmH2m 的混合物，含有共用电子对数目为 3×6．02×1023
10、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气
态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小
B．W 与 X 形成的化合物中只含离子键
C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点
D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3
11、下列叙述正确的是 ( )
①离子化合物可能含有共价键
②构成分子晶体的粒子一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12、某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对
分子质量之比是 15∶8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是 ( )
A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．以上晶体都不是
13、下图所示是第 3 周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是原子的电子层数
14、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A．液态 HF 与液态 HBr 分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氢氧化钠分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
15、如图为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )
X
W Y R
Z
A．W、R 元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z 元素都能够形成双原子分子
C．键能 W—H＜Y—H，键的极性 Y—H＞W—H D．键长 X—H＜W—H，键能 X—H＜W—H
16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙
述，正确的是( )
A．PCl3 分子中 P—Cl 三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3 分子中 P—Cl 三个共价键键能、键角均相等
C．PCl3 分子中的 P—Cl 键属于极性共价键
D．PCl3 分子中 P—Cl 键的三个键角都是 100．1°，键长相等
17．某有机化合物只含 C、H、O 三种元素，取 4.6 g 该有机化合物完全燃烧，测得只生成 0.2mol CO 2 和
5.4 g 水 ， 其 质 谱 图 和 核 磁 共 振 氢 谱 如 下 图 所 示 ， 该 有 机 化 合 物 是 （ ）
A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3OCH3 D．CH3OCH2CH3
18.用﹣C2H3Cl﹣代替 分子中的﹣CH2﹣，所得有机物的结构共有多少种（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
19.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为 3：1 的化合物是（ ）A． B．
C． D．
20.下列说法正确的是（ ）
A． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）
B．CH3CH＝CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物 的名称是：2，3，4，4﹣四甲基己烷
D．C6H14 的同分异构体有 4 种
二、非选择题
21.（7 分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化
合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：________________。
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类
型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为________。
③在 1 个 Cu2O 晶胞中(结构如图所示)，所包含的 Cu＋数目为________。
22、（9 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)Y 分别与 D、E 形成的化合物中熔点较高的是________(用化学式表示)；T、X、Y 原子的第一电离能由小
到大的顺序是_________(用元素符号表示)。(2)LX2 分子的电子式是________，XY2 分子是________(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3 分子中 Q
采用________杂化。
(3)由 J、L、R 三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为 J(LR)4，其中 J 的化合价
是 0 价。则 J 原子的核外电子排布式是________________(基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是
____________；J(LR)4 固态时属于________晶体(填晶体类型)。
(4)由 Z、L、Q 三种元素组成的化合物，分子式为 Z9L3Q，它有多种同分异构体(其中 Q 以三个单键与其他原
子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式：________________。
23.（6 分）M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p
轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起
酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：
(1)R 基态原子的电子排布式是________________，X 和 Y 中电负性较大的是________________(填元素符
号)。
(2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是
______________________________________
(3)X 与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是________________。
(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符
号)。
(5)在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为＋3 价，该反应的化学
方程式是________________________________________________________________________
24．（5 分）回答下列问题：
（1）烃 A 的结构简式为 用系统命名法命名烃 A 。
（2）某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示 4 个峰，则该烃的一氯代物有 种，该烃的结
构简式为 。
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如图：A ． B ． C ．
D． E
与麻黄素互为同分异构体的是 （填字母，下同），互为同系物的是 。
25．（13 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以
得到 BF3 和 BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态 B 原子的电子排布式为 ；B 和 N 相比，电负性较大的是 ，BN
中 B 元素的化合价为 ；
（2）在 BF3 分子中，F—B—F 的键角是 ，B 原子的杂化轨道类型为 ，BF3 和过量
NaF 作用可生成 NaBF4，BF4－的立体构型为 ；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 ，层
间作用力为 ；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，
晶胞边长为 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度
是 g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 NA)。答案与解析、
1．C。硫离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6。
2．C。设 C 的原子序数为 Z，则 A 的原子序数为 Z＋n，B 的原子序数为 Z－n，故原子序数大小顺序为 A＞C
＞B，A 项错误；因 An＋和 Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即 r(Bn－)＞r(An＋)，B
项错误；An＋、Bn－都应具有稀有气体原子的电子层结构，C 的电子层结构与 An＋、Bn－相同，所以 C 必为稀
有气体元素的原子，C 项正确；B、C 为同一周期的元素，而 A 应处于 B、C 的下一周期，故 A 的原子半径应
大于 B，D 项错误。
3．B。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小：Ca2＋Si；电负性：
F>S>Mg；热稳定性：H2O>H2S>SiH4，故只有 B 项正确。
4．A。乙酸分子间可形成氢键，故乙酸的熔点高；氯化钠、氯化氢分别是离子晶体和分子晶体，溶于水时
克服的微粒间的作用力分别是离子键和共价键；Si3N4 的熔点很高，故是原子晶体。
5．D。①A 选项中锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能应低于碳。③选项中金属的氧化物不可能
为气态化合物。
6．B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高，A 错误；氮原子与磷原子的原子结构相似，故 NH
＋4 与 PH ＋4 结构相似，B 正确；CO2 是分子晶体，SiO2 为原子晶体，C 错误；丙烷不是直线形碳链的分子，而
是碳链呈锯齿形的分子，D 错误。
7．C。离子晶体在水溶液或熔融状态下能导电，金属晶体中有自由电子，能导电，故 A 项不正确；金属晶
体中的电子气属于整个晶体，故 B 项不正确；D 项中离子晶体没有延展性。
8．A。CS2 的结构式为 S===C===S，C 与 S 形成两个 σ 键和两个 π 键，无孤电子对，C 为 sp 杂化，键角为 180°，
故 CS2 是直线形的非极性分子，A 错误；ClO －3 中 Cl 为 sp3 杂化，Cl 在四面体中间，3 个氧原子及一对孤电
子对占据四个顶点，故 ClO －3 的空间构型为三角锥形，B 正确；SF6 中 S 最外层的 6 个电子分别与 6 个氟原
子各形成一对共用电子对，而且完全相同，C 正确；SiF4 中 Si 与 4 个 F 形成 4 个 σ 键，故 Si 为 sp3 杂化，
SO 2－3 中的硫原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键，还有一对孤电子对，故 S 为 sp3 杂化，D 正确。
9．D。SiO2 晶体是原子晶体，1 mol SiO2 晶体中含 1 mol 硅原子，含 4 mol Si—O 键，A 项错误；0.12 g 石墨
烯的物质的量为 0.01mol，所含碳原子个数为 0.01×6.02×1023，B 项错误；由晶胞示意图可知，一个晶胞
所占有的 C60 分子数大于 1，故 1 mol C60 晶体中的晶胞单元一定小于 1 mol，故 C 项错误。
10．A。由题意可知四种元素在周期表中的位置为 ，根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，
同主族原子半径从上到下逐渐增大可知 A 正确。W 为氧元素，X 为钠元素，形成的氧化物过氧化钠中含有共
价键，B 错误。如果 W 为碳元素，Z 为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点，C 错误。W 与 Y 的原子序数
相差 5，若 W 为氮元素，Y 为镁元素，则二者形成化合物的化学式为 Y3W2。
11．B。离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如 KOH 是由 K＋和 OH－通过离子键构成
的离子晶体，其中 OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有 NH4Cl，Na2O2 等也有类似情况；
关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；③共价
化合物中不可能有离子键；④非极性分子有可能是由于极性键的极性的向量和等于零而形成的，如 CO2、CH4
等。
12．C。该元素的气态氢化物的化学式可写作 RH4，最高价氧化物为 RO2，设 R 相对原子质量为 x，则
32＋x
4＋x ＝
15
8 ，x＝28，则该元素为 Si，SiO2 为原子晶体，故选 C。
13．B。同一周期主族元素随着原子序数递增，其第一电离能呈增大趋势，但是在半满、全满和全空时有反
常，A 错；同一周期主族元素随着原子序数递增，电负性逐渐增大，B 正确；同一周期主族元素随着原子序
数递增原子半径逐渐减小，C 错；同一周期主族元素电子层数相同，D 错。
14． C、D。
15. B、C 16．D。PCl3 分子是由 P—Cl 极性键构成的极性分子，其结构类似于 NH3。
17.解：4.6g 该有机物完全燃烧，生成了 0.2mol CO2 和 5.4g H2O，n（H2O）＝ ＝0.3mol，n（H）＝
0.6mol，m（H）＝0.6mol×1g/mol＝0.3g，
则 m（C）+m（H）＝0.2×12g+0.6g＝3g＜4.6g，故有机物含有 O 元素，且 m（O）＝4.6g﹣3g＝1.6g，
故 n（O）＝ ＝0.1mol，
n（C）：n（H）：n（O）＝0.2mol：0.6mol：0.1mol＝2：6：1，即该有机物实验式为 C2H6O，由质谱图
可知相对分子质量为 46，有机物的分子式为：C2H6O，磁共振氢谱中含 3 种 H，三种 H 原子数目之比为
1：2：3，结构简式为 CH3CH2OH，
故选：B。
18.【解答】解：用﹣C2H3Cl﹣代替 分子中的﹣CH2﹣，得到的结构有 C6H5﹣CH2CHCl﹣COOH、C6H5
﹣CHClCH2﹣COOH、C6H5﹣CCl（CH3）﹣COOH、C6H5﹣CH（CH2Cl）﹣COOH，共 4 种，
故选：C。
19.【解答】解：A．含 2 种 H，且原子个数比为 3：1，故 A 选；
B．含 3 种 H，故 B 不选；
C．含 3 种 H，故 C 不选；
D．含 2 种 H，且原子个数比为 3：2，故 D 不选；
故选：A。
20.【解答】
故选：A、C。
21．(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2
(2)C≡O
(3)①甲醇分子之间能形成氢键 sp2 杂化
②平面三角形 3NA ③4
【解析】(1)Zn 为 30 号元素，根据核外电子排布规律即可得出。
(2)根据 CO 与 N2 互为等电子体，具有相似结构，推断 CO 的结构式为 C≡O。
(3)CH3OH 与 HCHO 均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为 CH3OH 分子间存在
氢键。形成氢键的条件：一是有 N、O、F 原子，并且 N、O、F 上存在孤电子对；二是有连接在 N、O、F 上
的氢原子。有机物中碳氧双键中的碳原子为 sp2 杂化，空间构型为平面三角形。甲醛中 C—H 键均为 σ 键，
碳氧双键中有 1 个 σ 键，故 1mol 甲醛分子中有 3molσ 键。弄清晶胞中位于顶角与体心的空心圆为 O2－，
则 O2－数为 8×1/8＋1＝2，4 个位于体心周围的黑点为 Cu＋，Cu＋数为 4，满足 Cu＋∶O2－＝2∶1。
22．(1)NaCl S
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