黄 冈 八 模
2020 届高三理综模拟测试卷（五）
第 I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 7 小题；每小题 6 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目的要求的．
7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是
A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中
的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”
的还原性比铜片更强
8．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成 8 g 氧气转移的电子数为 0.5NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水转移电子数小于 0.1NA
C．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
D．25℃，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA
9．有机物三苯基甲苯的结构简式为 ，对该有机物分子的描述正确的是
A. 1～5 号碳均在一条直线上 B．在特定条件下能与 H2 发生加成反应
C．其一氯代物最多有 4 种 D．其官能团的名称为碳碳双键
10.下列图示实验正确的是
11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如
下图，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质与沸水缓慢反应，
且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>X
B．元素的非金属性：W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D．X、Y 两种元素组成的化合物中只含离子键
12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原
理示意图（电解槽内部的“ ”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b 电极上持
续产生 CI2。下列关于该装置的说法错误的是
A.工作过程中 b 极电势高于 a 极
B．“ ”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
C．海水预处理主要是除去 Ca2+、Mg2+等
D．A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水
13 工业用强氧化剂 PbO2 来制备 KCIO4 的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是
A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是 PbO2 粉末，可循环使用
C．NaClO3 与 PbO2 反应的离子方程式为
D．在 中，常温下溶解度小的是 KClO4
26.（15 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法
来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)研究减少 CO2 排放是一项重要课题。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下
反应：
反应 I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①△H3= kJ/mol。
②在恒定压强、T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 3L 的密闭容器中发生 I、Ⅲ反应，5 min 后反应达到平衡状态，此时 CH3OH(g)物质的量为 2mol，CH3OCH3 (g)的物质的量为 0.5
mol;则 T1 温度时反应工的平衡常数 Kc 的计算式为____ 。
③恒压下将 CO2 和 H2 按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应Ⅲ，在相同
的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：
在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A. 210℃ B．230℃ C．催化剂 CZT D．催化剂 CZ(Zr-l)T
(2)一定条件下，可以通过 CO 与 SO2 反应生成 S 和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回
收，写出该反应的化学方程式 ___ _。在不同条件下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2 mol
CO 和 1 mol SO2，反应体系总压强随时间的变化如图 1 所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率 v(CO)最大的为 （填序号）。
②与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是
(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶
液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图 2 所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+) ：
n(HSO3-) = 。
(4)间接电化学法可除 NO。其原理如图 3 所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液
呈酸性） ___ _。27.（14 分）一种以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如
图所示：
(l)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式： 。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl 是该反应的
催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：① Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;② 。
(3)“回收 S”过程中温度控制在 50～60℃之间，不宜过高的原因是 。
(4)向滤液 M 中加入（或通人） （填字母），可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO 的目的是 ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3
溶液调节溶液的 pH，其理由是
(6)辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化
时转移 0.2 mol 电子，生成 Cu2S mol。
28.（14 分）某实验室废液含 等离子，现通过如下流程变
废为宝制备
已知：
(a)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表。
请回答：
(l)某同学采用纸层析法判断步骤①加入 KOH 的量是否合适。在加入一定量 KOH 溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入 KOH 最适合的实验编号是
（实验顺序已打乱）____，C 的斑点颜色为 ___ _
(2)步骤②含 Cr 物质发生的主要反应的离子方程式为
(3)在下列装置中，②应选用 。（填标号）
(4)部分物质的溶解度曲线如图，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停
止加热；b．冷却至室温；c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽
滤。请选择合适操作的正确顺序 。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是 （“无水乙醇”、“乙醇一水混合液”、“热水”、“冰
水”）。
(6)取 mg 粗产品配成 250 mL 溶液，取 25. 00 mL 于锥形瓶中，用 c mol．L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2
标准溶液滴定（杂质不反应），消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 V mL，则该粗产品中 K2Cr2O7
的纯度为
35.[化学——选修 3：物质结构与性质]（1 5 分）
碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
I．碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图。
(l)金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 ___ _、_ _______. (2)C60 属于 晶体，石墨属于 晶体。
Ⅱ．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
(3)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____。
(4)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或
叁键。从原子结构角度分析，原因可能是 ___ _。
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示品胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单品的晶胞，其中原子坐
标参数 A 为(0，0，0)；B 为 ；D 为 则 C 原子的坐标参数为
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565. 76 pm，其密度为
g．cm-3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料 G 的流程如下：
(I)A 的名称是 ，条件 X 为 。
(2)D—E 的化学方程式为 ，E—F 的反应类型为
(3)实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是
，以乙烯为原料原子利率为 100%的合成的 化学方程式为
(4)写出符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 。
①与 G 具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过 C-C 相连的六元环；③核磁共振氢
谱有 8 种吸收峰。
(5)参照上述合成路线，设计一条以 1，2 二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路
线： 。
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