安徽定远县育才学校2019-2020高一化学4月月考试卷(有答案Word版)
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安徽定远县育才学校2019-2020高一化学4月月考试卷(有答案Word版)

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资料简介
育才学校 2019—2020 学年度第二学期 4 月月考 高一化学试卷 一、选择题(16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列有关两种微粒 X 和 X+的叙述中正确的是(  ) A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同 C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 2.某原子的结构示意图为 ,下列关于该原子的说法不正确的是(  ) A . 核 电 荷 数 为 17 B. 核外有 3 个电子层 C. 属于非金属元素原子 D. 在化 学反应中容易失去 1 个电子 3.下列说法正确的是(  ) A. 由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的水分子的相对分子质量有 18 个 B. H2、D2、T2 互为同素异形体 C. H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D. 氕、氘发生核聚变反应生成其他元素,属于化学变化 4.下列关于元素周期表的说法正确的是(  ) A. 18 个纵行代表 18 个族,7 个主族、8 个副族 B. 短周期共有 32 种元素 C. 元素周期表共有 7 个横行代表 7 个周期 D. 第ⅠA 族全部是金属元素 5.卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是(   ) A. 卤素单质的最外层电子数都是 7 B. 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小 C. 从 F 到 I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减 弱 D. 卤素单质与 H2 化合由难到易的顺序为 F2、Cl2、Br、I2 6.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(  ) A. K 与 H2O 反应最剧烈 B. Rb 比 Na 活泼,故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C. 碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D. 从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子,且失电子能力逐渐增强 7.下列各组比较不正确的是(   ) A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 还原性:K>Na,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C. 金属性:K>Na>Li D. 碱金属元素原子最外层电子数相同 8.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:①生成白色粉末;②变暗;③生成 白色固体;④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是(  ) A. ①②③④ B. ④③②① C. ②③④① D. ①③④② 9.CN-为拟卤素离子,(CN)2 性质和卤素类似。下列叙述错误的是(  ) A. (CN)2 可以和 H2 反应 B. (CN)2 不 能和碱反应 C. CN-具有还原性 D. (CN)2 的性质活泼 10.已知 R2-的核内有 n 个中子,R 原子的质量数为 M,则 mg R2-中含有电子的物 质的量为(   ) A. mol B. mol C. mol D. mol 11.下列说法正确的是(   ) A. F、Cl、Br 原子的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8 B. 从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增 规律 C. 卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增 加电子层数增大起主要作用 D. 砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难 溶于 CCl4 12.下列各组微粒中,具有相同质子数和电子数的一组微粒是(   ) A. H2O、CH4、NH3、Ne B. OH-、F-、Ne、O2- C. H3O+、Na+、NH 、Mg2+ D. O2-、F-、Mg2+、Al3+ 13.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(   ) A. 第二电子层最多可容纳的电子数为 8 B. 次外层最多可容纳的电子数为 18 C. 最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 14.X、Y 是同主族的两种元素,下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是(   ) A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性 强 C. X 的简单气态氢化物比 Y 的简单气态氢化物稳定 D. Y 的单质能从 KX 的溶液中置换出 X 的单质 15.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族,Y、Z 同周期,W 与 X、Y 既不同族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍;Y 的最 高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是(   ) A. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B. 原子半径由小到大的顺序为 W

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