定远重点中学 2020 届高三下学期 4 月模拟考试
理科综合能力测试化学试卷
7.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B. 干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
C. 国产大飞机 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料
8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是
①12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA
②1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阴离子总数是 3NA
③常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA
④7.8g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA
⑤用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA
⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3,共转移 2NA 个电子
⑦在反应 KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA
⑧常温常压下,17 g 甲基(-14CH3)中所含的中子数为 9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Y 元素在同周期中
离子半径最小;甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质;丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z
元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下 0.01mol·L-1 戊
溶液的 pH 大于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中
C. W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较 X、Z 非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
10.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Y、Z
的族序数之和为 12;X 与 Y 的电子层数相同;向过量的 ZWY 溶液中滴入少量硫
酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确
的是
A. 原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B. 氧化物的水化物的酸性:H2XO3 c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
26. (14 分)LiFePO4 可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为
FeTiO3、Fe2O3 及少量 CuO、SiO2 杂质)为主要原料生产 TiOSO4,同时得到的绿矾
(FeSO4·7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制各 LiFePO4, LiFePO4 的制备流程如下图所
示:
请回答下列问题:
(1)酸溶时 FeTiO3 与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验
操作可描述为_________。
(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4 溶液、磷酸和 LiOH,其加入顺序应为
____________________,②其理由是______________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取 Cu2O,Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学
理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极
反应式为____________________,当有 0. 1mol Cu2O 生成时电路中转移
__________mol 电子。
27. (14 分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常
用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点 79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达
100%,则三者的物质的量比为______________.
(2)甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水 ZnCl2,回收剩余的
SOCl2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释 SOCl2 在该实验中的作用
______________________________________;加热条件下,A 装置中总的化学方
程式为____________________.
②装置的连接顺序为 A→B→_____________________;
③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O 晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,
正确的实验顺序为_____________(填序号)
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应; b.称得固体为 n 克; c.干
燥;d.称取蒸干后的固体 m 克溶于水;e.过滤;f.洗涤
若 m/n=______________(保留小数点后一位),即可证明晶体已完全脱水.
(3)乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl3 • 6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂,但丙
同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量 FeCl3 • 6H2O 于试管中,加入足量 SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成
表格内容。
(供选试剂:AgNO3 溶液、稀盐酸、稀 HNO3、酸性 KMnO4 溶液、BaCl2 溶液、
K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 操作 现象 结论
方案一
往一支试管中滴加
_____________
若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴
加
_____________
__________________
则没有发生上述副反
应
28 (15 分).CO、CO2 是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含 0.02mol CO2 和 0.01 mol CO 的混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容
器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能 Eo-o=499.0kJ/mol。
则反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的
平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.CO 的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗 CO 的浓度等于生成 CO2 的浓度
②分析上图,若 1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为 1L,则此时反应的平
衡常数 K=___(计算结果保留 1 位小数)。
③向 2L 的恒容密闭容器中充入 2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),
测得温度为 T℃时,容器内 O2 的物质的量浓度随时间的变化如曲线 II 所示。图中
曲线 I 表示相对于曲线 II 仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的
条件是____;a、b 两点用 CO 浓度变化表示的净反应速率关系为 va(CO)____(填
“>”“