安徽肥东县高级中学2020届高三化学4月调研试卷（有答案Word版）

肥东县高级中学 2020 届高三 4 月调研考试 理综化学试卷 7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 KOH B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料 C. 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 溶液应贮存在铁制内筒中 D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，将 4.48L 的氯气通入到水中反应时转移的电子数为 0.2NA B. 12g 石墨中 C-C 键的数目为 2NA C. 常温下，将 27g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2 分子数为 1.5NA D. 常温下，1LpH＝1 的 CH3COOH 溶液中，溶液中的 H＋数目为 0.1NA 9.2019 年 4 月 20 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运 用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下列说法不正确的是 A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. ②、④互为同分异构体 C. ④的一氯代物有 6 种 D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实验 现象 结论 A 将铜粉加入 溶液变蓝，有黑色固 金属铁比铜活泼 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 体出现 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟，瓶内有黑色颗 粒产生 CO2 具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈 红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精 灯上加 热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A. 步骤①所加试剂可以是浓 NaOH 溶液 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C. 红褐色沉淀与 HI 反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 12.常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱 酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所 示。下列叙述错误的是 A. a 点时，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1×10-10 mol·L-1 B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C. b 点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B-)> c(HB) 13.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最 大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单 质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小为 Y＜X＜Z B. Y 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C. W 与 Z 均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y 26. (14 分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂， 可由 NO 与 Cl2 在常温常压下反应得到。ClNO 部分性 质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃， 遇水易水解。已知：HNO2 既有氧化性又有还原性； AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 (1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气 NO 和 Cl2 ① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。 ② 利用上述装置制备 NO 时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。 (2)利用以下装置在常温常压下制备 ClNO ① 装置连接顺序为 a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ② 为使 NO 和 Cl2 恰好完全反应生成 ClNO，理论上通入 NO 和 Cl2 两种气体的流 速比为_________。 ③ 装置Ⅸ的作用是_____________。 ④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分 吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入 NaOH 溶液中。 ⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成 ClNO 和 Cl2，该反应的 化学方程式为______________________________________。 ⑥ 写出验证 ClNO 与 H2O 完全反应后的溶液中存在 Cl-和 HNO2 的实验步骤：取 少量反应后的溶液于试管中， ___________________。(限选试剂如下：AgNO3 溶 液，稀硝酸，KMnO4 溶液) 27. (14 分)氰化钾 K4Fe(CN)6 俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排 放的含 NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下： 请回答下列问题： (1)常温下，HCN 的电离常数 Ka=62×10-10。 ①实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中， 加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。 ②浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显___________(填“酸”“碱” 或“中”)性，通过计算说明：_________________________。 (2) 转 化 池 中 发 生 复 分 解 反 应 生 成 K4Fe(CN)6 ， 说 明 该 反 应 能 发 生 的 理 由 ： ____________ __。 (3)系列操作 B 为_____________________。 (4)实验室中，K4Fe(CN)6 可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFe[Fe(CN)6]可用于治疗 Tl2SO4 中毒，试写出上述治疗 Tl2SO4 中毒的离子方程式：______________________。 (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6 和亚铁氰 化钾 K4Fe(CN)6 的混合溶液。 ①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。 ②催化剂 a 表面发生的反应为_____________________。 28 (15 分).有研究表明，内源性 H2S 作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张 血管等方面具有重要的生理作用，而笼状 COS（羰基硫）分子可作为 H2S 的新型 供体（释放剂）。试回答下列有关问题 （1）COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为______。 （2）已知：①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ•mol-1，②COS （g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌H2 （g）+CO2（g）△H3，则△H=______。 （3）COS 可由 CO 和 H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应 并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空 起始时 平衡时 实验 温度/℃ n（CO） /mol n（H2S） /mol n（COS） /mol n（H2） /mol n（CO）/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 x 3 400 20.0 20.0 0 0 16.0 ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 ②实验 2 达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”） ③实验 3 达到平衡时，CO 的转化率 α=______ （4）已知常温下，H2S 和 NH3•H2O 的电离常数分别为向 pH=a 的氢硫酸中滴加等 浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液 pH 的关系如图所示： 酸/碱 电离常数 H2S Ka1=1.0×10-7 Ka2=7.0×10-15 NH3•H2O Kb=1.0×10-5 ①若 c（H2S）为 0.1mol/L，则 a=______ ②若 b 点溶液 pH=7，则 b 点溶液中所有离子浓度大小关系是______。 （5）将 H2S 通入装有固体 FeCl2 的真空密闭烧瓶内，恒温至 300℃，反应达到平 衡时，烧瓶中固体只有 FeCl2 和 FeSx（x 并非整数），另有 H2S、HCl 和 H2 三种气 体，其分压依次为 0.30P0、0.80P0 和 0.04P0（P0 表示标准大气压）。当化学方程式 中 FeCl2 的计量数为 1 时，该反应的气体压强平衡常数记为 Kp。计算： ①x=______ （保留两位有效数字）②Kp=______ （数 字用指数式表示） 35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分） 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题． （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图 1） 观察上述结构，判断 a 中碳原子的杂化方式为 ， b 对应的 物质是 ， c 是 C60 的分子结构模型，在每个 C60 分子中形成的 σ 键数目为 ． （2）在 C60 单质中，微粒之间的作用力为 ， C60 能与金属钾化合生成具有超导 性的 K3C60 ， 在 K3C60 中阴阳离子个数比为 1：3，则 K3C60 属于 晶体． （3）CO 是碳元素的常见氧化物，分子中 C 原子上有一对孤对电子，与 N2 互为等 电子体，则 CO 的结构式为 ；写出另一与 CO 互为等电子体的化学式 ． （4）CO 可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在 CO 气流中轻微地加热， 可生成液态的 Ni（CO）4 ， 用配位键表示 Ni（CO）4 的结构为 ；写出基态 Ni 原子的电子排布式 ． （5）科学发现，C 和 Ni、Mg 元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结 构特点如图 2，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg 三种元素中，电负性最大 的是 ． （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的 新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4 分子存在于 H2O 分子形成的笼子中（如图 3 所示）．两种分子中，共价键的键能 ；CH4 分子与 H2O 分子的分子量相差不大， 但 两 种 物 质 的 熔 沸 点 相 差 很 大 ， 其 主 要 原 因 是 ． 36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分） 以芳香化合物 A 和有机物 D 为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物 （N）的一种合成路线如下： 已知：I．A→B 的原子利用率为 100%。 Ⅱ． （R1、R2 表示氢原子或烃基） 请回答下列问题： （1）A 的结构简式为___________。 （2）D 的化学名称为 ___________。 （3）G 的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。 （4）F→H 的反应类型为_______________________。 （5）C+G→M 的化学方程式为 _____________________________________________。 （6）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 （7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线： ________________________________________。 化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D D B B A B A 7.D 解析：A. 草木灰的主要成分为 K2CO3，用水溶解后，因碳酸根离子的水解使溶液 显碱性，A 项错误； B. 聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B 项错误； C. Al2(SO4)3 溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C 项错误； D. “静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污 染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D 项正确；答案选 D。 8.D 解析：A. 在标准状况下，将 4.48L 的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能 完全参与反应，转移的电子数小于 0.2NA，故 A 错误； B. 一个 C 连 3 个共价键， 一个共价键被两个 C 平分，相当于每个 C 连接 1.5 个 共价键，所以 12gC 即 1molC 中共价键数为 1.5 NA，故 B 错误； C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故 C 错误； D. 常温下，1LpH＝1 即 c（H＋）=0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，溶液中的 n（H ＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为 0.1NA，故 D 正确。答案选 D。 9.B 解析：A．②含有饱和碳原子 、 ，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原 子不可能在同一个平面上，故 A 正确； B．②、④的分子式不同，分别为 C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体， 故 B 错误； C．④结构不对称，一氯代物有 6 种，故 C 正确； D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够 被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 D 正确；答案选 B。 10.B 解析：A．Cu 与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故 A 错误； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B 正 确； C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加 KSCN 溶液，无明 显现象，现象不合理，故 C 错误； D．氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象 不合理，故 D 错误；答案选 B。 11.A 解析：A. 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钠溶液，所 以步骤①所加试剂可以是浓 NaOH 溶液，故 A 正确； B. 应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故 B 错误； C. 可以氧化 I-生成 I2，故 C 错误； D. 步骤②的反应为：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故 D 错误；故选 A。 12.B 解析：A. a 点时， =0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4， 抑制水的电离，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1×10-10 mol·L-1，选项 A 正确； B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)= = =10-4mol/L； =0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)= = =10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项 B 错误； C. b 点时， =0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)， 选项 C 正确； D. 向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时， >0，c(B-)> c(HB)，选项 D 正确。答案选 B。 13.A ( ) ( ) -c A lg c HA ( ) ( ) -c A lg c HA ( ) ( ) ( ) + -c H c A c HA ( )H+c ( ) ( ) -c B lg c HB ( ) ( ) ( ) + -c H c B c HB ( )+c H ( ) ( ) -c B lg c HB ( ) ( ) -c B lg c HB 解析：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知， 同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径 依次增大，因 Y 是短周期中原子半径最大的元素，则 Y 为 Na 元素；Z 的最高价 氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体， 则可知 Z 为 S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与 W 的单质 （C）反应，因此推出 W 为 C；又 X 和 Z 同族，则 X 为 O 元素，据此分析作答。 由上述分析可知，W、X、Y、Z 分别是 C、O、Na 和 S 元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越 小，离子半径越大，则简单离子半径大小为 Y＜X＜Z，A 项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶 液呈现碱性，B 项错误； C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸 等，C 项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是 Na2O，D 项错误； 答案选 A。 26.MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或 a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的 AgNO3 溶液和稀硝酸， 充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中， 滴加 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 解析： (1)、①制备氯气的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O； ②实验室收集 NO 只能用排水法，选择试剂 H2O； (2)、①ClNO 易与水反应，装置 VII 可以防止尾气吸收装置 VIII 的水蒸气进入，所 以连接顺序为 a→e→f→c→b→d； ②由反应 2NO+Cl2=2ClNO 可知理论上通入 NO 和 Cl2 两种气体的流速比为 2：1 时恰好完全反应生成 ClNO； ③ 由于 ClNO 沸点：－6.4℃，所以需要冰盐（-10℃）冷凝亚硝酰氯，才便于收 集； ④空气中氧气与 NO 反应生成 NO2，同时通入 NaOH 溶液中被 NaOH 溶液吸收， 避免 NO 逸出污染空气； ⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成 ClNO 和 Cl2，根据得失 电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为： HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O； ⑥验证 ClNO 与 H2O 完全反应后的溶液中存在 Cl-和 HNO2，可根据 Cl-与 Ag+反应 生成白色沉淀及 HNO2 具有还原性进行判断，具体操作为：依次滴加足量的 AgNO3 溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于 另一支试管中，滴加 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去。 27. 抑制水解 碱 即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 相同温 度下 K4Fe(CN)6 的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 过滤、洗涤、干燥 KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) b Fe(CN)64—e-=Fe(CN)63- 解析： (1)①实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解; ②根据 Kh= 可知，Kh= = = = =1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈 碱性；(2) 相同温度下 K4Fe(CN)6 的溶解度小于 Na4Fe(CN) 6，转化池中发生复分解 反应 Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6↓+4NaCl 生成 K4Fe(CN)6；(3)转化池中得到固 体与溶液的混合物，故系列操作 B 为过滤、洗涤、干燥；(4)实验室中，K4Fe(CN)6 可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFe[Fe(CN)6]可用于治疗 Tl2SO4 中毒，治疗 Tl2SO4 中毒的离子方程式：KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；(5) 由图可知，电子从负极流向正极，则 a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，正 极发生还原反应，阳离子向正极移动。①b 为正极，则 K+移向催化剂 b，故填 b；② a 为负极，发生氧化反应，则催化剂 a 表面发生反应：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-，故 答案为：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。 28.O=C=S 21kJ•mol-1 放热反应 ＜ 20% 4 c （NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-） 1.1 ( ) ( ) ( ) c HCN c OH c CN − − ( ) ( ) ( ) c HCN c OH c CN − − ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) c HCN c OH c c CN c H H − + − + W a K K 14 10 1 10 6.2 10 − − × ×− 解析：（1）CO2 和 COS 是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的 结构式可知 COS 结构式； （2）根据盖斯定律计算可得； （3）①分别建立三段式计算实验 1 和实验 3 的化学平衡常数，依据平衡常数的大 小判断反应时放热还是吸热； ②通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向； ③依据三段式和转化率公式计算； （4）①依据电离常数公式计算； ②依据电离程度和水解程度的相对大小判断； （5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。 （1）由二氧化碳分子的结构式可知：COS 分子中 C 与 O、C 与 S 均形成两对共有 电子对，所以 COS 结构式为：O=C=S，故答案为：O=C=S； （2）盖斯定律②-①得到 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的焓变 △H3=-36kJ•mol-1-（-15kJ•mol-1）=-21kJ•mol-1，故答案为：-21kJ•mol-1； （3）设容器体积为 1L。 ①由题意可建立实验 1 反应的三段式为： CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） 开始（mol/L）10.0 10.0 0 0 反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0 平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0 化学平衡常数= = =0.18； 由题意可建立实验 3 反应的三段式为： CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） 开始（mol/L） 20.0 20.0 0 0 反应（mol/L） 4.0 4.0 4.0 4.0 平衡（mol/L） 16.0 16.0 4.0 4.0 化学平衡常数= = =0.0625＜0.18，所以升高温度，平衡常数 k 2 0.1 0 0 1.1 0 (0.80P ) (0.04P ) (0.30P ) ⋅ 2 2 )( ( ) ( ) ( ) c c c COS C c H H SO 3. 0 / 3. 0 / 7. 0 / 7. 0 / mol L mol L mol L mol L × × 2 2 )( ( ) ( ) ( ) c c c COS C c H H SO 4. 0 / 4. 0 / 16. 0 / 16. 0 / mol L mol L mol L mol L × × 减小，即平衡逆向移动，正向即放热反应，故答案为：放热反应； ②150℃，浓度熵 Qc= = ≈0.16＜k=0.18，则反应向正反应方向 移动，所以实验 2 达平衡时，n（CO）减小，x＜7.0，故答案为：＜； ③实验 3 达平衡时，CO 的转化率= ×100%= ×100%=20%，故答案为： 20%； （4）①c（H+）= = mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案为： 4； ②b 点呈中性，则 c（H+）=c（OH-），溶液中电荷关系为 c（NH4+）+c（H+）=c （HS-）+2c（S2-）+c（OH-），所以 c（NH4+）＞c（HS-），由于 HS-的电离程度很 小、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以 c（H+）＞c（S2-），即 b 点时溶液 中所有离子浓度大小关系是 c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-）， 故答案为：c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-）； （5）H2S 和 FeCl2 反应的方程式为 xH2S（g）+FeCl2（s）⇌FeSx（s）+2HCl（g） +（x-1）H2（g）。 ①有化学方程式可得关系式：2：（x-1）=0.80P0：0.04P0，解得 x=1.1，故答案为： 1.1； ②H2S 和 FeCl2 反应的方程式为 1.1H2S（g）+FeCl2（s）⇌FeS1.1（s）+2HCl（g） +0.1H2（g），由方程式可得 p（HCl）=0.80P0，p（H2）=0.04P0，p（H2S） =0.30P0，平衡分压常数 Kp= = ，故答案为： 。 35.（1）sp2 |金刚石| 90 （2）分子间作用力 |离子 （3） | CN﹣ （4） |1s22s22p63s23p63d84s2 （5）MgCNi3 |C （6）H﹣O 键＞C﹣H 键 |H2O 分子之间形成氢键 2 2 )( ( ) ( ) ( ) c c c COS C c H H SO 2. 0 / 4. 5 / 7. 0 / 8. 0 / mol L mol L mol L mol L × × 变化 ( 起 ( ) ) 始 c c C CO O 4. 0 / 20. 0 / mol L mol L 1acK 70. 1 10−× 0. 1 2 2 1. 1 2 p （H ）p（HCl ） p （H S） 0. 1 2 0 0 1. 1 0 0. 04 0. 80 0. 30 （ P）（ P） （ P） 0. 1 2 0 0 1. 1 0 0. 04 0. 80 0. 30 （ P）（ P） （ P） 解析：（1）a 为石墨，每个 C 原子价层电子对个数是 3，根据价层电子对互斥理 论知 C 原子杂化类型为 sp2；b 为正四面体结构，则对应的物质是金刚石，c 是 C60 的分子结构模型，平均每个 C 形成 1.5 个 σ 键，所以在每个 C60 分子中形成的 σ 键 数目为 60×1.5=90； 所以答案是：sp2；金刚石； 90；（2）C60 单质为分子晶体，微粒之间的作用力为 分子间作用力，C60 能与金属钾化合生成具有超导性的 K3C60，在 K3C60 中阴阳离 子个数比为 1：3，则 K3C60 属于离子晶体；所以答案是：分子间作用力； 离子； （3）CO 分子中 C 原子上有一对孤对电子，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构， 则 CO 的结构式为 C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN﹣、CO 的原子数都是 2，价电子数都是 10，则互为等电子体，所以答案是：C≡O；CN﹣； （4）配合物 Ni（CO）4 的 Ni 为中心原子，CO 为配体，所以表示 Ni（CO）4 的 结构为 ；Ni 元素是 28 号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的 电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2，所以答案是： ， 1s22s22p63s23p63d84s2；（5）晶胞中 N 原子数目为 1、Mg 原子数目为 8×=1、Ni 原 子数目为 6×=3，故该晶体化学式为 MgNi3N，电负性最大的即非金属性最强，所 以 C、Ni、Mg 三种元素中，电负性最大的是 C，所以答案是：MgCNi3；C；（6） 因为键长越短键能越大，又 O 的半径小于 C，所以共价键的键能 H﹣O 键＞C﹣H 键；又 H2O 分子间形成氢键，所以 CH4 分子与 H2O 分子的分子量相差不大，但两 种物质的熔沸点相差很大； 所以答案是：H﹣O 键＞C﹣H 键；H2O 分子之间形成氢键． 36. 2-甲基丙醛 4 取代反应（或酯化反应） +H2O 15 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 解析：A→B 的原子利用率为 100%，可知 A→B 为加成反应，可知 A 是 ；利用逆推法，由 M 可知 C 是 ；根据 ， ，可知 E 是 ， 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 ， 与甲醇发生取代反应生成 ； 解析：根据以上分析，（1）A 的结构简式为 。 （2）根据醛的命名原则， 的化学名称为 2-甲基丙醛。 （3） 含有 4 种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰。 （4） 与甲醇反应生成 的反应类型为取代反 应。 （5） + → 和水 ，化学方程式为 。 （6）符合①苯环上连有两个取代基；②含有醛基；条件的 B 的同分异构体有 、 、 、 、 ，各有邻间对 3 种，共 15 种。 （7）根据上述合成路线，以乙烯为原料，制备 的合成路线是： CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 。