2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题及答案
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2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题及答案

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资料简介
1 2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题 2020.04.03 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题 (本题共 40 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A.硝酸盐制炸药 B.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 C.纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D.84 消毒液用作疫区的环境消毒 2.下列说法不正确的是 A.葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解 B.甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白质变性 C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,是由于纤维素分子中含有羟基 D.植物油氢化得到的硬化油不易变质,是由于氢化过程使不饱和键数目减少 3.陶瓷堪称是中国的国粹,对 BN 陶瓷叙述正确的是 A.BN 化合物中各原子均满足八电子结构 B.B3+和 N3-具有相同的核外电子排布 C.若 BN 是空间网状结构,则其硬度与金刚石相似 D.B3+的离子半径大于 H-的半径 4. 反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是 A.该正反应是吸热反应 B.反应物的总键能大于生成物的总键能 C.加入催化剂后,化学反应加快,ΔE 减小 D.反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率增大 5.以下关于纸上层析的叙述,正确的是 A.纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B.有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法 C.纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D.纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子 6.下列解释事实的方程式不正确的是 A.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+ + S2- →HgS↓ B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2O C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O D.用食醋清洗水垢:CO3 2- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑ 7.关于下图所示转化关系(X 代表卤素),说法不.正.确.的是 A. 2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3>0 B. 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关 C. 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳定 D. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 8. 将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度 不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是2 A.平衡常数减小 B.n(BaO)不变 C.氧气压强增大 D.n(BaO2)增加 9.下列各项比较中,一定相等的是 A.相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B.相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目 C.相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数 D.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数 10. 结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是 事 实 推 测 A HI 在 230℃时分解,HCl 在 1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃ B H3PO4 是中强酸,H2SO4 是强酸 HClO4 是强酸 C Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼 D ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 同族 82Pb 的单质是半导体材料 11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A B C D 除去乙烯中 混有的乙炔 验证Na 和水反应放热 说明 2NO2(g) ⇋ N2O4(g) 正反应放热 用于实验室 制乙酸丁酯 气体 KMnO4 溶液 水 Na 红墨水 NO2 冰水 热水 常温 60 12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A.Z、N 两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液3 13. 下图是使用不同催化剂(NiPc 和 CoPc)时转化过程中的能量变化,下列说法不.合.理.的.是. A.转化过程中有极性键形成 B.该研究成果将有利于缓解温室 效应并解决能源转化问题 C.吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带 有相同基团的物种其能量不同 D.CO2 经氧化反应得到·COOH 14.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I-形式存在)的工艺流程如下: 下列说法不正确的是 A.若②和⑤中分别得到等量 I2,则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者 D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化 15.用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如 下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法 不正确的是 A.a 点对应的溶液中:c(CH3COO-) = c(Na+) B.a→b 过程中,n(CH3COO-)不断增大 C.根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断:V2<V3 D.c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大 16.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离 子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入的试剂 反应的离子方程式 A NH+、Fe2+、SO2- 4 4 少量 Ba(OH)2 溶液 2NH++SO2-+Ba2++2OH-→ BaSO ↓+2NH ·H O4 4 4 3 2 B Mg2+、HCO- 3 过量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO-+4OH-→2H O+Mg(OH) ↓+2CO2- 3 2 2 3 C K+、NH ·H O、CO2- 3 2 3 通入少量 CO2 2OH-+CO → CO2-+H O2 3 2 D Fe2+、NO-、HSO- 3 3 NaHSO4 溶液 HSO-+H+→ SO ↑+H O3 2 24 2 3 17. 实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应,实验如下: ① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液(pH=5)中,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B; ② 取洗涤后的沉淀 B,加入 3 mol/L HNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色; ③ 向溶液A 中滴入过量盐酸,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液,未出现 白色沉淀。 已知:ⅰ.经分析,沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物 ⅱ.Ag2SO4 微溶于水,Ag2SO3 难溶于水 下列说法不正确的是 A.通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4 C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的 Ag+ D.通过②可知:沉淀 B 具有还原性 18.在常温下,0.100 mol·L-1 Na CO 溶液 25 mL 用 0.100 mol·L-1 盐酸滴定,其滴定曲线如图 所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系, 下 列有关说法正确的是 A.a 点:c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-) 3 3 B.b 点:5c(Cl-)>4c(HCO-)+4c(CO2-) 3 3 C.c 点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(H CO ) 3 2 3 D.d 点:c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-) 3 3 19. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应: 下列有关说法正确的是 A. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子可能在同一平面内 B. 苯乙酮的一氯代物有 6 种同分异构体 C. 反应Ⅱ为取代反应 D. 反应Ⅱ不能在强碱性条件下进行 20.有 4.8 g CuO、Fe2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g,反应后全部气体用 0.6 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是 A.原混合物中CuO 与 Fe2O3 的质量之比为 2∶1 B.原混合物中 CuO 与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶1 C.反应中生成的 CO2 体积为 1.792 L D.吸收 CO2 后溶液中一定有Ba(HCO3)25 + - 2- - 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、综合分析 (共 12 分) (1)若(NH4)2SO3,NH4HSO3,NH4HCO3 溶液中 NH4 浓度相同,请对上述三种溶液浓度由大 到小排序 (2)过量的 SO2 通入 Na2S 溶液,写出离子方程式 , 还原剂与氧化剂的物质的量之比 (3)将白色 Cu2SO3 固体加入到足量盐酸中,有红色金属生成。产物还有 、 和水。 过滤后,将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。 (4)SO2 具有还原性,可以和许多氧化剂反应。SO2 气体通入硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液中恰好 生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式。 , 反 应 中被氧化的元素是 (5)在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中,通入 4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度 之间有一些等量关系,例如:.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3 )+2c(SO3 )+c(OH ),请再写出两 个等量关系: 、6 三、实验探究(11 分) 某化学小组用如下方法制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体,并测定产品中铁的含量。 Ⅰ.制备晶体 ⅰ.称取5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O],用15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分 溶解,再加入25 mL 饱和H2C2O4 溶液,加热至沸,生成黄色沉淀 ⅱ.将沉淀洗涤至中性,加入10 mL 饱和 K2C2O4 溶液,水浴加热至40℃,边搅拌边 缓慢 滴加H2O2 溶液,沉淀逐渐变为红褐色; ⅲ.将混合物煮沸30 s,加入8 mL 饱和H2C2O4 溶液,红褐色沉淀溶解,趁热过滤, 滤 液冷却后,析出翠绿色晶体,过滤、干燥。 Ⅱ.测定产品中铁的含量 ⅳ.称量x g 制得的样品,加水溶解,并加入稀H2SO4 酸化,再滴入y mol/L KMnO4 溶液使其 恰好反应; ⅴ.向ⅳ的溶液中加入过量Zn 粉,反应完全后,弃去不溶物,向溶液中加入稀H2SO4 酸化,用y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液z mL。 已知:H2C2O4 为二元弱酸,具有较强的还原性 (1)莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是 。 (2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O,生成该沉淀的离子方程式是 。 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的 离子 方程式补充完整: 6 FeC2O4·2H2O + + === 4 [Fe(C2O4)3]3- +2 Fe(OH)3↓ + H2O (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是 。 (5)步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是 。 (6)已知:ⅴ中Zn 粉将铁元素全部还原为Fe 2+;反应中MnO4 一 转化为Mn2+。则该样品 中 铁元素的质量分数是 (用含x、y、z 的代数式表示)7 -1 -1 四、(本题 12 分) 解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环: (1)捕捉CO 2 可以利用Na2CO3 溶液。先用Na2CO3 溶液吸收CO2 生成NaHCO3,然后使NaHCO3 分解,Na2CO3 可以进行循环使用。将 100mL 0.1mol/LNa2CO3 的溶液中通入 112mL(已换算为 标准状况)的 CO2,溶液中没有晶体析出,则: ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液 pH 变化的 作用),请解释其原理 。 (2)一种常用的方法是在 230℃、有催化剂条件下将 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸汽和水蒸气。 上右图是生成 1molCH3OH 时的能量变化示意图。 已知破坏 1mol 不同共价键的能量(kJ)分别是: C—H C—O C=O H—H H—O 413.4 351 745 436 462.8 已知 E2=189.8 kJ·mol ,则 E1= kJ·mol 。 (3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三组数据: 起始量 达到平衡实验 温度 /℃ CO/mol H2O/mol H2/mol CO 转化率 所需时间/min 1 650 4 2 1.6 6 2 900 2 1 1/3 3 3 900 a b c t ① 实验 2 条件下的平衡常数 K= 。(具体数值);该反应的 Q 0(填“” ) ② 实验 3 中,若平衡时 H O 的转化 1 a/b= ,用氢气表示达到平衡时的速率为__。 2 率为3,则 ③实验 4,若 900℃时,在容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 各 1mol,则此时 V 正 V 逆(填“” ,“=”)。8 稀硫酸 A B C D E F G 铝硅 浓 硫 酸 水 五、(本题共 10 分) 拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约 20℃,1 atm)下气体摩尔体 积。 甲组同学拟选用下列实验装置完成实验: (1) 该组同学必须选用的装置其连接顺序是 A 。 (2) 实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不 能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 (3) 实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸 滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所 测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有 少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示 的实验装置。 (4) 装置中导管 a 的作用是 。 (5)实验中准确测得 4 个数据:实验前铝硅合金的质量 m1 g, 实验后残留固体的质量 m2 g,实验前后量气管中液面读数 分别为 V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积 Vm= L·moL-1 导管 a 稀硫酸 铝硅9 C CH2 C CH2 C CH2 A ① B C8H9Br 六、(本题共 15 分) 阿托酸甲酯是一种治疗胃肠道痉挛及溃疡的药物,其中一种合成路线如下: HCOOC2H5 催化剂 CH COOCH3 GCHO C COOCH3 CH2② 阿托酸甲酯 (1)已知 A 是芳香烃,①的反应类型为加成反应,则 A 的相邻同系物的结构简式 ; 检验 B 中的 Br 原子,除了有机物 B 和水之外,还需要的试剂有 。 (2)E 中含氧官能团的名称是 ;G 的结构简式为 。 (3)阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中既能与 NaHCO3 反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪 色,且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有 种。请写出两种: (4)反应②的化学方程式为 。 (5)阿托酸甲酯的另一种合成路线如下: CH3 COOH COOCH3 已知多步反应过程中进行了多种不同的反应类型,请按照高中所学知识写出流程图: C D i.新制 Cu(OH)2 ii. H+ E CH3OH 浓 H SO2 4 多步反应 酯化反应 F C9H10O210 附加题 必须有计算过程和必要的文字描述,如果过程不清晰,本题不得分 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:(本题共 14 分) 4NH3+5O2 催化剂、∆→4NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----② 1. 如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶 质的质量分数是 。(保留 2 位小数,下同。) 2. 现以 1.70 吨液氨为原料生产硝酸,然后加入 4.50 吨水,得到密度为 1.31g/cm3 的硝酸, 该硝酸的物质的量浓度是 mol/L。(假设生产过程中反应物和生成物均无损 耗) 3. 把 22.40 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.30 mol NO2 和 0.20 mol NO。 通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。(写出计算过程) 4. 硝酸工业尾气中的 NO、NO2 属于大气的主要污染物。已知 1m3 硝酸工业的尾气中含 3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。 (1)如果用NaOH 溶液完全吸收 NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?(富 氧空气中O2 的体积分数为 0.25)(写出计算过程) (2)如果用氨催化还原法,即用氨作还原剂,将 NO、NO2 转化为氮气直接排入空气中, 需要氨气的质量为多少克?(写出计算过程)11 2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题答案 2020.3 一、选择题(共40分,每小题2分,只有一个正确选项。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C C D D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A D B B B D D 二、(本题共12分) (1)(1分) NH4HCO3 >NH4HSO3>(NH4)2SO3 (2)(1+2分)5SO2 + 2S2- + 2H2O→ 3S↓+4HSO3-; 2:1 (3)(2+1分)CuCl2、SO2; CuO (4)(2+1分)3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O → 2 KCr(SO4)2·12H2O;+4价的硫元素 (5)(2分)[SO32-]+2[OH-]= 3[H2SO3] + [HSO3-] +2[H+] 2[Na+]= 3[H2SO3] + 3[HSO3-] +3[SO32-] 三、(本题共 11分) 四、(本题共12分) (1)① c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)。 ② 反应后的溶液存在HCO3- CO32-+H+,加入少量的酸,平衡逆向移动,溶液pH变化不 大;加入少量的碱平衡正向移动,溶液pH变化也不大,故该溶液可以作“缓冲液”。(2分 ) (划线部分没有全扣,同2016高考评分标准) (2)8.2(1分)(3)1(1分) >(1分); ② 1/2 (1分); mol/(L∙ min)(2分); ③ = (2分) 五、(本题共 10分) (1) EDG (1分) (2)锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 (2分) (3)待实验装置冷却至室温,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,再平视 读取量筒中水的体积,即氢气在通常状况时的体积。(3分、划线部分各1分) (4) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺 利滴下(1分);消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 (1分)12 (5) (2分) 六:(本题共15分) (1)写一种即可 (1分); 氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银 (没有稀硝酸全扣。全对得2分) (2)(1+1共2分) (3)6种(2分)结构简式各1分共2分 (4) (5)流程图 (共4分、条件不完整等错,有错即扣) 附加题:必须有计算过程和必要的文字描述,否则不给分。 (本题共14分) 1. 0.78(2分) 2. 10.40(2分) 3. Fe(NO3)2 0.3mol、Fe(NO3)3 0.1mol (4分) 4. ⑴V(富氧空气):1.79 L (3分) ⑵m(NH3)= 1.25g (3分) )(1000 )18( 21 21 mm VV − −

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