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2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题
2020.04.03
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题 (本题共 40 分,每小题 2 分,只有一个正确选项)
1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A.硝酸盐制炸药 B.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
C.纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D.84 消毒液用作疫区的环境消毒
2.下列说法不正确的是
A.葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解
B.甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白质变性
C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,是由于纤维素分子中含有羟基
D.植物油氢化得到的硬化油不易变质,是由于氢化过程使不饱和键数目减少
3.陶瓷堪称是中国的国粹,对 BN 陶瓷叙述正确的是
A.BN 化合物中各原子均满足八电子结构 B.B3+和 N3-具有相同的核外电子排布
C.若 BN 是空间网状结构,则其硬度与金刚石相似 D.B3+的离子半径大于 H-的半径
4. 反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该正反应是吸热反应
B.反应物的总键能大于生成物的总键能
C.加入催化剂后,化学反应加快,ΔE 减小
D.反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率增大
5.以下关于纸上层析的叙述,正确的是
A.纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水
B.有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C.纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
D.纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+ + S2- →HgS↓
B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O
D.用食醋清洗水垢:CO3
2- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑
7.关于下图所示转化关系(X 代表卤素),说法不.正.确.的是
A. 2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3>0
B. 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关
C. 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳定
D. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
8. 将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度
不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是2
A.平衡常数减小 B.n(BaO)不变 C.氧气压强增大 D.n(BaO2)增加
9.下列各项比较中,一定相等的是
A.相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)
B.相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目
C.相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数
D.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数
10. 结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是
事 实 推 测
A HI 在 230℃时分解,HCl 在 1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃
B H3PO4 是中强酸,H2SO4 是强酸 HClO4 是强酸
C Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼
D ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 同族 82Pb 的单质是半导体材料
11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A B C D
除去乙烯中
混有的乙炔
验证Na 和水反应放热 说明 2NO2(g) ⇋ N2O4(g)
正反应放热
用于实验室
制乙酸丁酯
气体
KMnO4
溶液
水
Na
红墨水
NO2
冰水 热水 常温
60
12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N 两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液3
13. 下图是使用不同催化剂(NiPc 和 CoPc)时转化过程中的能量变化,下列说法不.合.理.的.是.
A.转化过程中有极性键形成
B.该研究成果将有利于缓解温室
效应并解决能源转化问题
C.吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带
有相同基团的物种其能量不同
D.CO2 经氧化反应得到·COOH
14.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I-形式存在)的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.若②和⑤中分别得到等量 I2,则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者
D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
15.用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如
下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法
不正确的是
A.a 点对应的溶液中:c(CH3COO-) = c(Na+)
B.a→b 过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断:V2<V3
D.c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大
16.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离
子方程式书写正确的是
选项 离子组 加入的试剂 反应的离子方程式
A NH+、Fe2+、SO2-
4 4 少量 Ba(OH)2 溶液 2NH++SO2-+Ba2++2OH-→ BaSO ↓+2NH ·H O4 4 4 3 2
B Mg2+、HCO-
3 过量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO-+4OH-→2H O+Mg(OH) ↓+2CO2-
3 2 2 3
C K+、NH ·H O、CO2-
3 2 3 通入少量 CO2 2OH-+CO → CO2-+H O2 3 2
D Fe2+、NO-、HSO-
3 3 NaHSO4 溶液 HSO-+H+→ SO ↑+H O3 2 24
2 3
17. 实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应,实验如下:
① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液(pH=5)中,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B;
② 取洗涤后的沉淀 B,加入 3 mol/L HNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色;
③ 向溶液A 中滴入过量盐酸,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液,未出现
白色沉淀。
已知:ⅰ.经分析,沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物
ⅱ.Ag2SO4 微溶于水,Ag2SO3 难溶于水
下列说法不正确的是
A.通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化
B.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4
C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的 Ag+
D.通过②可知:沉淀 B 具有还原性
18.在常温下,0.100 mol·L-1 Na CO 溶液 25 mL 用 0.100 mol·L-1 盐酸滴定,其滴定曲线如图
所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系, 下
列有关说法正确的是
A.a 点:c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-)
3 3
B.b 点:5c(Cl-)>4c(HCO-)+4c(CO2-)
3 3
C.c 点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(H CO )
3 2 3
D.d 点:c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)
3 3
19. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应:
下列有关说法正确的是
A. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子可能在同一平面内
B. 苯乙酮的一氯代物有 6 种同分异构体
C. 反应Ⅱ为取代反应
D. 反应Ⅱ不能在强碱性条件下进行
20.有 4.8 g CuO、Fe2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g,反应后全部气体用 0.6
mol·L -1 Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO 与 Fe2O3 的质量之比为 2∶1
B.原混合物中 CuO 与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶1
C.反应中生成的 CO2 体积为 1.792 L
D.吸收 CO2 后溶液中一定有Ba(HCO3)25
+
- 2- -
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、综合分析 (共 12 分)
(1)若(NH4)2SO3,NH4HSO3,NH4HCO3 溶液中 NH4 浓度相同,请对上述三种溶液浓度由大
到小排序
(2)过量的 SO2 通入 Na2S 溶液,写出离子方程式 ,
还原剂与氧化剂的物质的量之比
(3)将白色 Cu2SO3 固体加入到足量盐酸中,有红色金属生成。产物还有 、 和水。
过滤后,将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。
(4)SO2 具有还原性,可以和许多氧化剂反应。SO2 气体通入硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液中恰好
生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式。
, 反 应
中被氧化的元素是
(5)在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中,通入 4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度
之间有一些等量关系,例如:.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3 )+2c(SO3 )+c(OH ),请再写出两
个等量关系: 、6
三、实验探究(11 分)
某化学小组用如下方法制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体,并测定产品中铁的含量。
Ⅰ.制备晶体
ⅰ.称取5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O],用15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分
溶解,再加入25 mL 饱和H2C2O4 溶液,加热至沸,生成黄色沉淀
ⅱ.将沉淀洗涤至中性,加入10 mL 饱和 K2C2O4 溶液,水浴加热至40℃,边搅拌边 缓慢
滴加H2O2 溶液,沉淀逐渐变为红褐色;
ⅲ.将混合物煮沸30 s,加入8 mL 饱和H2C2O4 溶液,红褐色沉淀溶解,趁热过滤, 滤
液冷却后,析出翠绿色晶体,过滤、干燥。
Ⅱ.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量x g 制得的样品,加水溶解,并加入稀H2SO4 酸化,再滴入y mol/L KMnO4 溶液使其
恰好反应;
ⅴ.向ⅳ的溶液中加入过量Zn 粉,反应完全后,弃去不溶物,向溶液中加入稀H2SO4 酸化,用y
mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液z mL。
已知:H2C2O4 为二元弱酸,具有较强的还原性
(1)莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是 。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O,生成该沉淀的离子方程式是 。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的 离子
方程式补充完整:
6 FeC2O4·2H2O + + === 4 [Fe(C2O4)3]3- +2 Fe(OH)3↓ + H2O
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是 。
(5)步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是 。
(6)已知:ⅴ中Zn 粉将铁元素全部还原为Fe 2+;反应中MnO4
一 转化为Mn2+。则该样品 中
铁元素的质量分数是 (用含x、y、z 的代数式表示)7
-1 -1
四、(本题 12 分)
解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环:
(1)捕捉CO 2 可以利用Na2CO3 溶液。先用Na2CO3 溶液吸收CO2 生成NaHCO3,然后使NaHCO3
分解,Na2CO3 可以进行循环使用。将 100mL 0.1mol/LNa2CO3 的溶液中通入 112mL(已换算为
标准状况)的 CO2,溶液中没有晶体析出,则:
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液 pH 变化的
作用),请解释其原理 。
(2)一种常用的方法是在 230℃、有催化剂条件下将 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸汽和水蒸气。
上右图是生成 1molCH3OH 时的能量变化示意图。
已知破坏 1mol 不同共价键的能量(kJ)分别是:
C—H C—O C=O H—H H—O
413.4 351 745 436 462.8
已知 E2=189.8 kJ·mol ,则 E1= kJ·mol 。
(3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三组数据:
起始量 达到平衡实验 温度
/℃ CO/mol H2O/mol H2/mol CO 转化率 所需时间/min
1 650 4 2 1.6 6
2 900 2 1 1/3 3
3 900 a b c t
① 实验 2 条件下的平衡常数 K= 。(具体数值);该反应的 Q 0(填“” )
② 实验 3 中,若平衡时 H O 的转化 1 a/b= ,用氢气表示达到平衡时的速率为__。
2 率为3,则
③实验 4,若 900℃时,在容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 各 1mol,则此时 V 正 V 逆(填“” ,“=”)。8
稀硫酸
A B C D E F G
铝硅
浓
硫
酸
水
五、(本题共 10 分)
拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约 20℃,1 atm)下气体摩尔体
积。
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:
(1) 该组同学必须选用的装置其连接顺序是 A 。
(2) 实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不
能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
(3) 实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸
滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所
测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有
少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示
的实验装置。
(4) 装置中导管 a 的作用是 。
(5)实验中准确测得 4 个数据:实验前铝硅合金的质量 m1 g,
实验后残留固体的质量 m2 g,实验前后量气管中液面读数
分别为 V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积 Vm= L·moL-1
导管 a
稀硫酸
铝硅9
C
CH2
C
CH2
C
CH2
A ①
B
C8H9Br
六、(本题共 15 分)
阿托酸甲酯是一种治疗胃肠道痉挛及溃疡的药物,其中一种合成路线如下:
HCOOC2H5
催化剂
CH COOCH3 GCHO
C COOCH3
CH2②
阿托酸甲酯
(1)已知 A 是芳香烃,①的反应类型为加成反应,则 A 的相邻同系物的结构简式 ;
检验 B 中的 Br 原子,除了有机物 B 和水之外,还需要的试剂有 。
(2)E 中含氧官能团的名称是 ;G 的结构简式为 。
(3)阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中既能与 NaHCO3 反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪
色,且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有 种。请写出两种:
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)阿托酸甲酯的另一种合成路线如下:
CH3 COOH COOCH3
已知多步反应过程中进行了多种不同的反应类型,请按照高中所学知识写出流程图:
C D
i.新制 Cu(OH)2
ii. H+ E
CH3OH
浓 H SO2 4
多步反应 酯化反应
F
C9H10O210
附加题 必须有计算过程和必要的文字描述,如果过程不清晰,本题不得分
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:(本题共 14 分)
4NH3+5O2 催化剂、∆→4NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----②
1. 如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶
质的质量分数是 。(保留 2 位小数,下同。)
2. 现以 1.70 吨液氨为原料生产硝酸,然后加入 4.50 吨水,得到密度为 1.31g/cm3 的硝酸,
该硝酸的物质的量浓度是 mol/L。(假设生产过程中反应物和生成物均无损
耗)
3. 把 22.40 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.30 mol NO2 和 0.20 mol NO。
通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。(写出计算过程)
4. 硝酸工业尾气中的 NO、NO2 属于大气的主要污染物。已知 1m3 硝酸工业的尾气中含
3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
(1)如果用NaOH 溶液完全吸收 NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?(富
氧空气中O2 的体积分数为 0.25)(写出计算过程)
(2)如果用氨催化还原法,即用氨作还原剂,将 NO、NO2 转化为氮气直接排入空气中,
需要氨气的质量为多少克?(写出计算过程)11
2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题答案
2020.3
一、选择题(共40分,每小题2分,只有一个正确选项。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C C C D D D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A D B B B D D
二、(本题共12分)
(1)(1分) NH4HCO3 >NH4HSO3>(NH4)2SO3
(2)(1+2分)5SO2 + 2S2- + 2H2O→ 3S↓+4HSO3-; 2:1
(3)(2+1分)CuCl2、SO2; CuO
(4)(2+1分)3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O → 2 KCr(SO4)2·12H2O;+4价的硫元素
(5)(2分)[SO32-]+2[OH-]= 3[H2SO3] + [HSO3-] +2[H+]
2[Na+]= 3[H2SO3] + 3[HSO3-] +3[SO32-]
三、(本题共 11分)
四、(本题共12分)
(1)① c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)。
② 反应后的溶液存在HCO3- CO32-+H+,加入少量的酸,平衡逆向移动,溶液pH变化不
大;加入少量的碱平衡正向移动,溶液pH变化也不大,故该溶液可以作“缓冲液”。(2分
)
(划线部分没有全扣,同2016高考评分标准)
(2)8.2(1分)(3)1(1分) >(1分);
② 1/2 (1分); mol/(L∙ min)(2分); ③ = (2分)
五、(本题共 10分)
(1) EDG (1分)
(2)锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 (2分)
(3)待实验装置冷却至室温,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,再平视
读取量筒中水的体积,即氢气在通常状况时的体积。(3分、划线部分各1分)
(4) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺
利滴下(1分);消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 (1分)12
(5) (2分)
六:(本题共15分)
(1)写一种即可 (1分);
氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银 (没有稀硝酸全扣。全对得2分)
(2)(1+1共2分)
(3)6种(2分)结构简式各1分共2分
(4)
(5)流程图 (共4分、条件不完整等错,有错即扣)
附加题:必须有计算过程和必要的文字描述,否则不给分。
(本题共14分)
1. 0.78(2分) 2. 10.40(2分) 3. Fe(NO3)2 0.3mol、Fe(NO3)3 0.1mol (4分)
4. ⑴V(富氧空气):1.79 L (3分) ⑵m(NH3)= 1.25g (3分)
)(1000
)18(
21
21
mm
VV
−
−