2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题及答案

1 2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题 2020.04.03 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题 (本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项) 1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．硝酸盐制炸药 B．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D．84 消毒液用作疫区的环境消毒 2．下列说法不正确的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 3．陶瓷堪称是中国的国粹，对 BN 陶瓷叙述正确的是 A．BN 化合物中各原子均满足八电子结构 B．B3+和 N3-具有相同的核外电子排布 C．若 BN 是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似 D．B3+的离子半径大于 H-的半径 4. 反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该正反应是吸热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．加入催化剂后，化学反应加快，ΔE 减小 D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大 5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是 A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法 C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子 6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- →HgS↓ B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2O C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O D．用食醋清洗水垢：CO3 2- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑ 7．关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正．确．的是 A. 2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3＞0 B. 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关 C. 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 D. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 8. 将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度 不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是2 A．平衡常数减小 B．n(BaO)不变 C．氧气压强增大 D．n(BaO2)增加 9．下列各项比较中，一定相等的是 A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目 C．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数 D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数 10. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事 实 推 测 A HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃ B H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 HClO4 是强酸 C Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼 D ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 同族 82Pb 的单质是半导体材料 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去乙烯中 混有的乙炔 验证Na 和水反应放热 说明 2NO2(g) ⇋ N2O4(g) 正反应放热 用于实验室 制乙酸丁酯 气体 KMnO4 溶液 水 Na 红墨水 NO2 冰水 热水 常温 60 12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N 两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液3 13. 下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不．合．理．的．是． A．转化过程中有极性键形成 B．该研究成果将有利于缓解温室 效应并解决能源转化问题 C．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带 有相同基团的物种其能量不同 D．CO2 经氧化反应得到·COOH 14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 15．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如 下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法 不正确的是 A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3 D．c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大 16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离 子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入的试剂 反应的离子方程式 A NH＋、Fe2＋、SO2－ 4 4 少量 Ba(OH)2 溶液 2NH＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO ↓＋2NH ·H O4 4 4 3 2 B Mg2＋、HCO－ 3 过量 NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO－＋4OH－→2H O＋Mg(OH) ↓＋2CO2－ 3 2 2 3 C K＋、NH ·H O、CO2－ 3 2 3 通入少量 CO2 2OH－＋CO → CO2－＋H O2 3 2 D Fe2＋、NO－、HSO－ 3 3 NaHSO4 溶液 HSO－＋H＋→ SO ↑＋H O3 2 24 2 3 17. 实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验如下： ① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B； ② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③ 向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现 白色沉淀。 已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物 ⅱ．Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水 下列说法不正确的是 A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4 C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的 Ag+ D．通过②可知：沉淀 B 具有还原性 18．在常温下，0.100 mol·L－1 Na CO 溶液 25 mL 用 0.100 mol·L－1 盐酸滴定，其滴定曲线如图 所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系， 下 列有关说法正确的是 A．a 点：c(CO2－)＝c(HCO－)＞c(OH－) 3 3 B．b 点：5c(Cl－)＞4c(HCO－)＋4c(CO2－) 3 3 C．c 点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(H CO ) 3 2 3 D．d 点：c(H＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(OH－) 3 3 19. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应： 下列有关说法正确的是 A. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子可能在同一平面内 B. 苯乙酮的一氯代物有 6 种同分异构体 C. 反应Ⅱ为取代反应 D. 反应Ⅱ不能在强碱性条件下进行 20．有 4.8 g CuO、Fe2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用 0.6 mol·L －1 Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是 A．原混合物中CuO 与 Fe2O3 的质量之比为 2∶1 B．原混合物中 CuO 与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶1 C．反应中生成的 CO2 体积为 1.792 L D．吸收 CO2 后溶液中一定有Ba(HCO3)25 + - 2- - 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、综合分析 （共 12 分） （1）若(NH4)2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中 NH4 浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大 到小排序 （2）过量的 SO2 通入 Na2S 溶液，写出离子方程式 ， 还原剂与氧化剂的物质的量之比 （3）将白色 Cu2SO3 固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成。产物还有 、 和水。 过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。 （4）SO2 具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2 气体通入硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液中恰好 生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式。 ， 反 应 中被氧化的元素是 （5）在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度 之间有一些等量关系，例如：.c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3 )＋2c(SO3 )＋c(OH )，请再写出两 个等量关系： 、6 三、实验探究（11 分） 某化学小组用如下方法制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体 ⅰ．称取5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分 溶解，再加入25 mL 饱和H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀 ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边 缓慢 滴加H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ．将混合物煮沸30 s，加入8 mL 饱和H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤， 滤 液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ．测定产品中铁的含量 ⅳ．称量x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4 酸化，再滴入y mol/L KMnO4 溶液使其 恰好反应； ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4 酸化，用y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。 已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性 （1）莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是 。 （2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是 。 （3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的 离子 方程式补充完整： 6 FeC2O4·2H2O ＋ ＋ === 4 [Fe(C2O4)3]3- ＋2 Fe(OH)3↓ ＋ H2O （4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是 。 （5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是 。 （6）已知：ⅴ中Zn 粉将铁元素全部还原为Fe 2+；反应中MnO4 一 转化为Mn2+。则该样品 中 铁元素的质量分数是 （用含x、y、z 的代数式表示）7 －1 －1 四、（本题 12 分） 解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环： （1）捕捉CO 2 可以利用Na2CO3 溶液。先用Na2CO3 溶液吸收CO2 生成NaHCO3，然后使NaHCO3 分解，Na2CO3 可以进行循环使用。将 100mL 0.1mol/LNa2CO3 的溶液中通入 112mL（已换算为 标准状况）的 CO2，溶液中没有晶体析出，则： ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液 pH 变化的 作用），请解释其原理 。 （2）一种常用的方法是在 230℃、有催化剂条件下将 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸汽和水蒸气。 上右图是生成 1molCH3OH 时的能量变化示意图。 已知破坏 1mol 不同共价键的能量（kJ）分别是： C—H C—O C=O H—H H—O 413.4 351 745 436 462.8 已知 E2＝189.8 kJ·mol ，则 E1= kJ·mol 。 （3）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行如下反应： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）+Q，得到如下三组数据： 起始量 达到平衡实验 温度 /℃ CO/mol H2O/mol H2/mol CO 转化率 所需时间/min 1 650 4 2 1.6 6 2 900 2 1 1/3 3 3 900 a b c t ① 实验 2 条件下的平衡常数 K= 。（具体数值）；该反应的 Q 0（填“” ） ② 实验 3 中，若平衡时 H O 的转化 1 a/b= ，用氢气表示达到平衡时的速率为__。 2 率为3，则 ③实验 4，若 900℃时，在容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 各 1mol，则此时 V 正 V 逆（填“” ，“=”）。8 稀硫酸 A B C D E F G 铝硅 浓 硫 酸 水 五、（本题共 10 分） 拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约 20℃，1 atm）下气体摩尔体 积。 甲组同学拟选用下列实验装置完成实验： （1） 该组同学必须选用的装置其连接顺序是 A 。 （2） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不 能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 （3） 实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所 测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有 少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示 的实验装置。 （4） 装置中导管 a 的作用是 。 （5）实验中准确测得 4 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1 g， 实验后残留固体的质量 m2 g，实验前后量气管中液面读数 分别为 V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积 Vm＝ L·moL-1 导管 a 稀硫酸 铝硅9 C CH2 C CH2 C CH2 A ① B C8H9Br 六、（本题共 15 分） 阿托酸甲酯是一种治疗胃肠道痉挛及溃疡的药物，其中一种合成路线如下： HCOOC2H5 催化剂 CH COOCH3 GCHO C COOCH3 CH2② 阿托酸甲酯 （1）已知 A 是芳香烃，①的反应类型为加成反应，则 A 的相邻同系物的结构简式 ； 检验 B 中的 Br 原子，除了有机物 B 和水之外，还需要的试剂有 。 （2）E 中含氧官能团的名称是 ；G 的结构简式为 。 （3）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中既能与 NaHCO3 反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪 色，且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有 种。请写出两种： （4）反应②的化学方程式为 。 （5）阿托酸甲酯的另一种合成路线如下： CH3 COOH COOCH3 已知多步反应过程中进行了多种不同的反应类型，请按照高中所学知识写出流程图： C D i.新制 Cu(OH)2 ii. H＋ E CH3OH 浓 H SO2 4 多步反应 酯化反应 F C9H10O210 附加题 必须有计算过程和必要的文字描述，如果过程不清晰，本题不得分 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：（本题共 14 分） 4NH3+5O2 催化剂、∆→4NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----② 1. 如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶 质的质量分数是 。（保留 2 位小数，下同。） 2. 现以 1.70 吨液氨为原料生产硝酸，然后加入 4.50 吨水，得到密度为 1.31g/cm3 的硝酸， 该硝酸的物质的量浓度是 mol/L。（假设生产过程中反应物和生成物均无损 耗） 3. 把 22.40 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和 0.20 mol NO。 通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。（写出计算过程） 4. 硝酸工业尾气中的 NO、NO2 属于大气的主要污染物。已知 1m3 硝酸工业的尾气中含 3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。 （1）如果用NaOH 溶液完全吸收 NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富 氧空气中O2 的体积分数为 0.25）（写出计算过程） （2）如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将 NO、NO2 转化为氮气直接排入空气中， 需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）11 2020届上海市闵行区七宝中学高三化学等级考练习试题答案 2020.3 一、选择题（共40分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C C D D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A D B B B D D 二、（本题共12分） （1）（1分） NH4HCO3 >NH4HSO3>(NH4)2SO3 （2）（1+2分）5SO2 + 2S2- + 2H2O→ 3S↓+4HSO3-； 2：1 （3）（2+1分）CuCl2、SO2； CuO （4）（2+1分）3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O → 2 KCr(SO4)2·12H2O；+4价的硫元素 （5）（2分）[SO32-]＋2[OH-]= 3[H2SO3] + [HSO3-] ＋2[H+] 2[Na+]= 3[H2SO3] + 3[HSO3-] ＋3[SO32-] 三、（本题共 11分） 四、（本题共12分） （1）① c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）。 ② 反应后的溶液存在HCO3- CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不 大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。（2分 ） (划线部分没有全扣，同2016高考评分标准) （2）8.2（1分）（3）1（1分） >（1分）； ② 1/2 （1分）； mol/(L∙ min)（2分）； ③ = （2分） 五、（本题共 10分） （1） EDG （1分） （2）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2分） （3）待实验装置冷却至室温，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视 读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（3分、划线部分各1分） （4） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺 利滴下（1分）；消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 （1分）12 （5） （2分） 六：（本题共15分） （1）写一种即可 （1分）； 氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银 （没有稀硝酸全扣。全对得2分） （2）（1+1共2分） （3）6种（2分）结构简式各1分共2分 （4） （5）流程图 （共4分、条件不完整等错，有错即扣） 附加题：必须有计算过程和必要的文字描述，否则不给分。 （本题共14分） 1. 0.78（2分） 2. 10.40（2分） 3. Fe(NO3)2 0.3mol、Fe(NO3)3 0.1mol （4分） 4. ⑴V(富氧空气)：1.79 L （3分） ⑵m(NH3)= 1.25g （3分） )(1000 )18( 21 21 mm VV − −