2020届山西省联盟校高三理科综合化学4月试题

2020 届山西省联盟校高三理科综合化学 4 月试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分） 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡 B． 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用 C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅 下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列 说法错误的是 A．“绿矾”的成分为 FeSO4·7H2O B．“研细”可在蒸发皿中进行 C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应 9． 的分子式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是 A．符合分子式为 C5H6 的同分异构体只有 a、b、c 三种 B．a、b、c 的一氯代物都只有三种 C．a、b、c 都能使溴的 CCl4 溶液褪色，且褪色原理相同 D．a、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面 10．实验室用 O2 氧化 NH3 制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是 A．球形干燥管 B 中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置 C 中的氧化铬继续保持红热，说明装置 C 中的反应放热 C．球形干燥管 D 中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D．装置 E 中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 11．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元素， X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素， X 的离子与 ZW−含有相同的电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．X 与 W 形成的[XW4]−具有较强的还原性 D．可用 NaOH 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物 12．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 放电 充电8Li2S，充放电曲线如图所示， 下列说法不正确的是 A．充电时，电能转化为化学能 B．放电时，锂离子向正极移动 C．放电时，1mol Li2S6 转化为 Li2S4 得到 2mol e− D．充电时，阳极总电极反应式是 8S2−-16e−=S8 13．常温下，向 20mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中含碳 元素的各种微粒(CO2 逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错 误的是 A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3 、CO 2－3 不能大量共存 B．已知在 25℃，CO 2－3 的水解平衡常数 Kh1＝2×10−4，当溶液的 pH＝10 时，溶液中 c(HCO－3 )∶ c(CO2－3 )＝2∶1C．pH＝7 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 c(Na +)>c(HCO－3 )>c(Cl−)>c(H+)＝ c(OH−)>c(CO2－3 ) D．当混合液 pH≈6 时，开始放出 CO2 气体 二、非选择题（共 43 分） 26．(14 分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹 持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)： 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是____________，装置 D 的作用是____________。 (2)装置 C 中反应生成 Na2S2O3 和 CO2，用化学方程式表示该反应________。 (3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)。 ①按图示往各仪器中加入试剂 ②打开 C 中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入 Na2S 与 Na2CO3 的混合溶液 ③连接装置并检查装置气密性 ④向 A 中滴加 70% H2SO4 溶液 ⑤取出 C 中混合物，经一系列操作得到产品 (4)装置 E 为尾气吸收装置，实验结束后装置 E 中的溶质有 NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有 ________(填化学式)，设计实验证明该物质的存在________。 27．(14 分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单 质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl−>Co2+； ②Fe3+和 C2O 2－4 结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3−，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列 问题： (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_____________________________________________。 (2)从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子方程式为________________________________________。 (3)滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有________(填化学式)。写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方 程式________________________________________________________。 (4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的 CoC2O4·2H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整 表中问题。 已知：①CoC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120～220 CoC2O4·2H2O ==== △ CoC2O4+2H2O 19.67% Ⅱ 300～350 ______________ 59.02% (6)已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp＝8.64×10−4，将浓度为 0.02mol·L−1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 mol·L−1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为________ mol·L−1。 (7) 从 FeCl3 溶 液 得 到 FeCl3·6H2O 固 体 的 操 作 关 键 是 ______________________________________ ______________________________________________。 28．(15 分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题： (1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 H3PO4 HF 电离常数 Ka1＝7.1×10−3； Ka2＝6.3×10−8； Ka3＝4.2×10−13 Ka＝6.6×10−4 向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4 溶液，反应的离子方程式为________________________________ _______________________________________________。 (2)已知： Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol−1 Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol−1 则：①工业上用 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率 ________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF 的平衡浓度________。 (3)工业上用磷尾矿制备 Ca5(PO4)3F 时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。 ①一定温度下，向 10L 密闭容器中充入 0.5mol CO 和 1mol H2O(g)，2min 达到平衡时，测得 0～ 2min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)＝0.02mol·L −1·min−1。则 CO 的平衡转化率 α＝________；该 反应的平衡常数 K＝________。 ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 n(CO) n(H2O)＝y，CO 的平衡体积分数(φ)与温度 (T)的关系如图所示。则：该反应的 ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________ ___________________________________________________________。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 碱土金属指元素周期表中第ⅡA 族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。 (1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为 Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化 合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。 (2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。 (3)钙元素在自然界以化合物 CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2 等形式存在。上述四种物质中只 含有一种类型化学键的是________；CO2－3 的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。 (4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________， Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为 N A，晶胞边长为 a cm，则晶体的密度为 ________g·cm−3。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 有机物 J 是合成药物格列卫的一种重要中间体，J 的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的名称为________。 (2)H→I 和 I→J 的反应类型分别为________、________。 (3)G 的结构简式为________。 (4)由 E 生成 F 的化学方程式为_______________________________________________。 (5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁共振氢谱 有 4 组 峰 ， 峰 面 积 之 比 为 1 ∶ 4 ∶ 2 ∶ 1 ， 写 出 符 合 条 件 的 X 的 结 构 简 式 ____________________________ ________________________________________________________________________。 (6)写出用甲苯为原料制备聚合物 的合成路线：_______________ __________________________________________________________。