2020届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案四

2020 届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案四 7.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 解析：A．血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘” 利用了胶体的电泳，故 A 正确；B．氨基酸含﹣COOH、氨基，可发生缩聚反应生成新的蛋白 质，故 B 正确；C．从海水中提取物质 NaCl，蒸发即可，为物理变化，而 Br、Mg 等发生化 学反应，故 C 错误；D．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气 小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故 D 正确； 答案：C。 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．78 g 苯含有的碳碳双键数目为 3NA B．12 g 镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为 NA C．0.1 mol 熔融 NaHSO4 中含有阳离子数目为 0.1NA D．标准状况下，6.72 L O2 和 N2 的混合气体含有的原子数目为 0.6NA 解析：选 A　A 项，苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，错误；B 项，1 mol 镁在反应中转移 2 mol 电子，12 g 镁的物质的量为 0.5 mol，转移电子数为 NA，正确；C 项， 熔融 NaHSO4 中含有 Na＋和 HSO－4 ，所以 0.1 mol 熔融 NaHSO4 中含有阳离子数目为 0.1NA， 正确；D 项，标准状况下，6.72 L O2 和 N2 混合气体的物质的量为 0.3 mol，两种分子为双原子 分子，所以 0.3 mol 混合气体含有的原子数目为 0.6NA，正确。 9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法正确的是(　　) A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 C．从溶液 3 中得到绿矾的操作方法是调节 pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．若在溶液 1 中直接加 NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分 离也可得到绿矾 解析：选 C　A 项，溶解烧渣选用稀盐酸会引入 Cl－，该流程最终要得到绿矾，故应选用 稀硫酸，试剂 X 的作用是将 Fe3＋还原为 Fe2＋，且不能引入新杂质，故试剂 X 应选用 Fe，错 误；B 项，由流程可知，固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al(OH)3，错误；C 项，从硫酸亚铁溶液中 得到绿矾需要调节 pH，防止 Fe2＋被氧化和水解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，正确；D 项，若在溶液 1 中直接加入 NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分 离最终得到的是硫酸铁晶体，错误。 10.(2019·黄山期考)化合物 a、b、c 的分子式均为 C 8H8，其结构如图所示，下列 说法正确的是(　　) A．b 的同分异构体可与苯互为同系物 B．c 苯环上的二氯代物有 10 种 C．a 能与溴水发生取代反应 D．c 中所有原子可能处于同一平面 解析：选 D　A 项，b 的分子中含有 8 个碳原子，若是苯的同系物，其分子比苯多 2 个—CH2—，分子式应为 C8H10，因此 b 的同分异构体不可能与苯互为同系物，错误；B 项，c 为 苯乙烯，对应的二氯代物有 4 种； 2 种，共 6 种，错误；C 项，a 中含碳碳双 键，能与溴水发生加成反应，错误；D 项，c 为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有 原子可能处于同一平面，正确。 11.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>W>X B．气态氢化物的稳定性：W>Y>X C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D．自然界中 X、Z 两种元素均以游离态形式存在 解析：选 B　由 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，可得 Z 为 S 元素；结 合各元素在周期表中的相对位置知，W 为 N 元素，X 为 Si 元素，Y 为 P 元素。A 项，同周期 元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： X>Y>W；B 项，非金属性：W>Y>X，所以气态氢化物的稳定性：W>Y>X；C 项，元素非金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但该选项中没有明确说明是最高价氧化物 对应的水化物；D 项，在自然界中 Si 以化合态形式存在。 12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列， 将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被 淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是(　　) A．离子交换膜 b 为阳离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水 C．通电时，电极 1 附近溶液的 pH 比电极 2 附近溶液的 pH 变化明显 D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 答案　B 解析　图中分析可知，电极 1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl－－2e －===Cl2↑，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应 2H＋＋2e－===H2↑，实 线对应的半透膜是阳离子交换膜，虚线对应阴离子交换膜，错误；B 项，结合阴阳离子移向可 知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，正确；C 项，通电时，阳极电极反应式：2Cl－－ 2e－===Cl2↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，电极 2 附近溶液的 pH 比电极 1 附近溶液 的 pH 变化明显，错误；D 项，淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有 使用价值，错误。 13. LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－4 )的变 化 如 图 1 所 示 ， H3PO4 溶 液 中 H2PO －4 的 分 布 分 数 δ 随 pH 的 变 化 如 图 2 所 示 [δ＝ c（H2PO） c 总（含 P 元素的粒子）]。 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是(　　) A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO－4 、HPO 2－4 和 PO3－4 C．随 c 初始(H2PO－4 )增大，溶液的 pH 明显变小D．用浓度大于 1 mol·L－1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全 部转化为 LiH2PO4 解析　LiH2PO4 溶液中存在 H2PO －4 的电离平衡：H2PO－4 H＋＋HPO2－4 、HPO2－4 H＋＋ PO3－4 ，H2PO －4 的水解平衡：H2PO－4 ＋H2OH3PO4＋OH－，H2O 的电离平衡：H2OH＋＋OH －，溶液中存在 4 个平衡，A 项错误；含 P 元素的粒子有 H2PO－4 、HPO2－4 、PO3－4 、H3PO4，B 项错误；根据图 1，随着 c 初始(H2PO－4 )增大，溶液的 pH 先逐渐减小后趋向不变，C 项错误； 根据图 2，当 pH＝4.66 时，δ＝0.994，即 H 2PO －4 的分布分数为 0.994，故当 pH 达到 4.66 时， H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4，D 项正确。 答案　D