2020届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案九

2020 届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案九 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂 C．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D．硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料 答案：C 8.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 g H2 分别与足量的 Cl2 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 2NA B．常温常压下，pH＝3 的 1 L 1 mol·L－1 H2S 溶液中 H＋数目为 10－3NA C．已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充 分反应，放出 a kJ 的热量 D．含 19.6 g H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA 解析　A 项，H2 和 N2 的反应属于可逆反应，2 g H2 无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，错误；B 项，pH＝3 的 H 2S 溶液中 c(H＋)＝10－3 mol·L －1，1 L 溶液中 H＋数目为 10－ 3NA，正确；C 项将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻 底，故反应放出的热量小于 a kJ，错误；D 项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与 铜不反应，生成 SO2 的分子数少于 0.1NA，错误。 9.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是(　　)A．加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B．向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5 D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来 答案　C 解析　A 项，FeS2煅烧时会生成 SO2，加入 CaO 会与 SO2反应，减少 SO2的排放，而且 CaSO3 最后也会转化为 CaSO4，不符合题意；B 项，滤液为 NaAlO2 溶液，通入 CO2，生成 Al(OH)3， 过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al2O3，不符合题意；C 项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为 FeS2 ＋16Fe2O3===2SO2↑＋11Fe3O4，理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，而不是 1∶5，符合 题意；D 项，Fe3O4 具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。 10．下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种 C．Ⅱ的二氯取代物有 4 种(不含立体异构) D．开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1 mol Ⅱ至少需要 4 mol H2 答案　B 解析　同系物指的是结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物，故 A 错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ结构都非常对称，只有一种氢，一氯取代物均为一种，故 B 正确；Ⅱ 的二氯取代物有 3 种(不含立体异构)，分别为 ，故 C 错误；开环反应(打开三元环和四元环的反应)，所有环打开就变成了烷烃，分子式由 C6H6变成了 C6H14， 1 molⅡ最多需要 4 mol H2，故 D 错误。 11.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原 子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是(　　) W X Y Z A.单核阴离子的还原性 Y 强于 X B.W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 Y D.在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族 答案　D 解析　X、Y、Z、W 四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z 为 第三周期，设 X 的最外层电子数为 x，则 W 的最外层电子数为 x－1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子数为 x＋1，则 x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得 x＝6，则 W 为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。A 项，同主族从上到下阴离子还原性依次增强，所以 S2－的还原性比 O2－强，正确；B 项，N 元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物 NH4NO3，正确；C 项，X、 Y、Z 最简单氢化物为 H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是 H2S，正 确；D 项，118 号元素位于 0 族，Z 是 Cl 位于第ⅦA 族，错误。 12．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪音低、无污 染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列 有关该电池的说法正确的是(　　)A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为 H2－2e－＋CO2－3 ===CO2＋H2O C．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2 解析：选 B　根据题图可知，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极作负极，负 极发生氧化反应，电极反应式为 H2－2e－＋CO2－3 ===CO2＋H2O，通入氧气的电极作正极，正 极发生还原反应，电极反应式为 O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 ，总反应为 2H2＋O2 ===== 高温 2H2O。A 项，根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，错误；B 项，负极发生氧化反 应，电极反应式为 H2－2e－＋CO2－3 ===CO2＋H2O，正确；C 项，根据总反应，该电池工作时 没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，错误；D 项，电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 0.05 mol 氧气，质量为 1.6 g，错误。 13．(2019·湖南省教考联盟 3 月模拟，12)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgX(X 表示 c（HC2O） c（H2C2O4）或 c（C2O） c（HC2O）)随 pH 的变化关系 如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．直线Ⅰ中 X 表示的是 c（HC2O） c（H2C2O）B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为 1 C．c(HC2O－4 )＞c(C2O2－4 )＞c(H2C2O4)对应 1.22＜pH＜4.19 D．c(Na＋)＝c(HC2O－4 )＋2c(C2O2－4 )对应 pH＝7 解析　A．二元弱酸草酸的 K1＝c（H＋）·c（HC2O） c（H2C2O4） ＞K2＝c（H＋）·c（C2O） c（HC2O） ，当 lgX＝ 0 时，pH＝－lgc(H＋)＝－lgK，pH1＝1.22＜pH2＝4.19，表明 K1＝10－1.22＞K2＝10－4.19，所以 直线Ⅰ中 X 表示的是 c（HC2O） c（H2C2O4），直线Ⅱ中 X 表示的是 c（C2O） c（HC2O），故 A 正确；B.pH＝0 时， lg c（HC2O） c（H2C2O4）＝lgK1＝－1.22 lg c（C2O） c（HC2O）＝lgK2＝－4.19，所以直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为 1， 故 B 正确；C.设 pH＝a，c(H＋)＝10－a， c（C2O） c（HC2O）＝ K2 c（H＋）＝10a－4.19，当 c(C2O2－4 )＜c(HC2O －4 ) 时 ， 10a － 4.19 ＜ 1 ， 即 a － 4.19 ＜ 0 ， 解 得 ： a ＜ 4.19 ； K1·K2 ＝ c（H＋）·c（HC2O） c（H2C2O4） × c（H＋）·c（C2O） c（HC2O） ＝ c2（H＋）·c（C2O） c（H2C2O4） ， 即 c（C2O） c（H2C2O4）＝ K1·K2 c2（H＋）＝ 102a － 5.41 ， 当 c(C2O2－4 )＞c(H2C2O4)时，102a－5.41＞1 即 2a－5.41＞0，解得 a＞2.705，所以 c(HC2O－4 )＞c(C2O 2－4 )＞c(H2C2O4)对应 2.705＜pH＜4.19，故 C 错误；D.电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4 )＋ 2c(C2O2－4 )＋c(OH－)，当 c(Na＋)＝c(HC2O－4 )＋2c(C2O2－4 )时，c(H＋)＝c(OH－)，对应 pH＝7， 故 D 正确。 答案　C