2020届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案八

2020 届河北省高三理综化学选择题专练试题及答案八 7．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是 A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．“嫦娥四号”使用的 SiC-A1 材料属于复合材料 C．华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiO2 D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氘、氘与氕互为同位素 解析： 太阳能电池是将光能转化为电能，A 正确；SiC-A1 材料属于复合材料，B 正确； 芯片的主要材料是 Si 单质，C 错误。 答案：C 8.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转移电子数均为 0.2NA B．分别用 Na2O2 和 KMnO4 制得 1 mol O2，转移的电子数皆为 4NA C．64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NA D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转移的电 子为 1.5NA 解析　A 项，0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 反应，Cl2 不足，0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2 恰好完全 反应，转移的电子数均为 0.2NA，正确；B 项，Na2O2 和 KMnO4 制得 1 mol O2 转移的电子数分 别是 2NA 和 4NA，错误；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成 NO 还是 NO2 转移电子都是 2NA，正确；D 项，在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，正确。 答案　B 9.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有 LiCoO2、Al 等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是(　　) A．碱浸的目的是溶解铝 B．酸溶时 H2O2 被还原 C．H2SO4/H2O2 可改用浓盐酸 D．铝、钴产物可再利用 答案　B 解析　A 项，根据铝钴膜的成分以及工艺流程，Al 能与 NaOH 反应，生成可溶的 NaAlO2，LiCoO2 不溶于 NaOH，然后过滤得到 LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，正确；B 项，LiCoO2 中 Co 显＋3 价，产品中 CoC2O4，Co 显＋2 价，化合价降低，LiCoO2 为氧化剂， H2O2 为还原剂，被氧化，错误；C 项，H2SO4 提供 H＋，H2O2 作还原剂，盐酸也能提供 H＋，＋ 3 价 Co 也能氧化 Cl－转化成＋2 价 Co，正确；D 项，根据上述分析，铝、钴产物可以再利用， 正确。 10．化合物 (x) 、 (y)、 (z)的分子式均为 C5H6。下列说法正确的是(　　) A．x 的同分异构体只有 y 和 z 两种 B．y 分子中所有原子均处于同一平面 C．z 的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D．x、y、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：选 C　 A 项，x 的分子式为 C5H6, 对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃， 如 ，其同分异构体不仅仅只有 y 和 z 两种，错误；B 项，y 分子中有饱 和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，错误；C 项，z 的二氯代物有两种： 、 ， 正确；D 项，z 中没有不饱和碳原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。11.短周期主族元素 X、Y、Z、M，X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图，X 和 Y 能形成 两种化合物，M 与 Y 同周期，且 M 是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　) Z X Y A.X、Y、Z 元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高 B．Z 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C．四种元素简单离子的半径由大到小依次为 Y＞Z＞X＞M D．含 Y 元素的所有 18 电子微粒均可与 Cl2 发生反应 解析　同一主族元素 X 和 Y 能形成两种化合物，X 为 O 元素，Y 为 S 元素，Z 为 N 元素； M 与 Y 同周期，且 M 是同周期中原子半径最大的元素，M 为 Na 元素。水、硫化氢、氨气三 种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高的 为水，A 项错误；Z 和 M 组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠 和氯化铵，B 项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越 多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2－＞N3－＞O2－＞Na＋，C 项正确；S2－、HS－、H2S 中硫元素均为－2 价，均能被氯气氧化，D 项正确。 答案　A 12．苯酚( )具有微弱的酸性，可利用电场促使 C6H5O－定向移动、脱离废水，并 富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．苯酚的电离方程式为 + H＋ B．A、B 分别为离子交换膜，其中 A 是阴离子交换膜 C．电解过程中，阳极室的 pH 增大D．当通过线路中的电子数目为 0.1NA 时，有含 0.1 mol C6H5O－的废水被处理 解析：选 C　A 项，苯酚具有微弱的酸性，电离方程式为 ，正 确；B 项，在电场中，阴离子向阳极移动，因此离子交换膜 A 应能使 C6H5O－通过，是阴离子 交换膜，正确；C 项，电解过程中，阳极发生氧化反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，使得阳极 室 c(H＋)增大，溶液的 pH 减小，错误；D 项，当通过线路中的电子数目为 0.1NA，即 0.1 mol 时，阳极室生成 0.1 mol H＋，有 0.1 mol C6H5O－移向阳极室，正确。 13．(2019·唐山市高三第一次模拟，12)下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液加适量水稀释后，溶液中c（OH－） c（CO） 变大 B．若使 Na2S 溶液中c（Na＋） c（S2－）接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH 3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na ＋)＝ c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析　A．Na2CO3 溶液加适量水稀释后，促进水解，n(OH－)增大，n(CO2－3 )减小，所以溶 液中n（OH－） n（CO） 变大，则c（OH－） c（CO） 变大，故 A 正确；B.加入适量 KOH 固体，水解平衡逆向移 动，使得 S2－的物质的量浓度增大，而钠离子的物质的量浓度不变，从而可使 Na2S 溶液中 c（Na＋） c（S2－）接近于 2∶1，故 B 正确；C.浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液，溶液为 碱性，NH3·H2O 仍存在部分电离，所以 c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，故 C 错误；D.0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好产生等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH， 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)，所以有：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故 D 正确，故 选 C。答案　C