2020届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案七

2020 届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案七 7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84 消毒液的有效成分是 NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 解析：选 C　A 项，碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正确；B 项，“84 消毒液”是由 Cl2 和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO，正确；C 项，浓硫酸不 与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以用氢氟酸 刻蚀石英制作艺术品，错误；D 项，甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发 出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，正确。 8．有机物 在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确 的是(　　) A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种 解析：选 C　A 项，根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，错误；B 项，根据苯和乙烯的 结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，错误；C 项，该化合物含有 羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环 均可发生取代反应，正确；D 项，该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于 邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，错误。 9.W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为 Z 元 素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(　　) Y ZX W A．X 位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族 B．X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 C．XZ2 和 YZ2 的结构和化学性质相似 D．利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性，可证明非金属性 Y 强于 W 解析：选 B　由于题述四种元素均是短周期元素，W 元素的原子序数为 Z 元素原子序数的两倍，且 W 与 Z 同主族，原子序数相差 8，故 Z 为 O，W 为 S，则 X 为 Si，Y 为 N。A 项，X 为 Si，位于元素周期表 中第三周期第ⅣA 族，错误；B 项，同周期元素的原子半径从左到右依次减小(稀有气体元素除外)，同主族 元素的原子半径从上到下依次增大，故原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)，正确；C 项，SiO2 为酸性氧化物，而 NO2 不是酸性氧化物，二者的化学性质均不相似，错误；D 项，比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧 化物对应的水化物的酸性强弱，错误。 10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，让 Fe3＋部分水解形成碱式盐 C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将 Fe2＋转化成 Fe3＋ 解析：选 D　A 项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B 项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节 pH 在一定的范围内，可以让 Fe3＋部分水解形成碱式盐，正确；C 项， 减压蒸发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D 项，用氯气作氧化剂，还 原产物为 Cl－，会引入杂质，错误。 11．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)选项 实验 实验目的或结论 A 向某溶液中逐渐通入 CO2 气体，先出现 白色胶状沉淀，继续通入 CO2 气体，白 色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在 AlO－2 Al(OH)3 是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶 液 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的 SO2 C 测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小 D 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的CuSO 4溶液和KMnO 4溶液， 观察气体产生的速度 比较 CuSO4 和 KMnO4 的催化效果 解析：选 C　A 项，通入 CO2，先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH)3，通入过量的 CO2，Al(OH)3 也不溶 解，只能说明 Al(OH)3 不溶于碳酸等弱酸，不能说明 Al(OH)3 是两性氢氧化物，错误；B 项，将某气体通入 品红溶液中，品红溶液褪色，说明某气体具有漂白性，可能是 SO2，也可能为其他气体，如氯气、臭氧， 氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，错误；C 项，酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下， 比较两溶液的 pH，可以判断哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离常数的大小，正确；D 项，KMnO4 能够与双氧水反应，并不是作为催化剂，所以不能达到实验目的，错误。 12．柠檬酸(用 H3R 表示)可用作酸洗剂。常温下，向 0.1 mol·L－1 H3R 溶液中加入少量 NaOH 固体(忽 略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和 R3－的含量与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．图中 b 曲线表示 HR2－的变化 B．HR2－的电离常数为 Ka3＝1×10－6 C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－) D．pH＝5 时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1解析：选 B　A 项，H3R 溶液中加入 NaOH，先反应生成 NaH2R，再生成 Na2HR，最后生成 Na3R， 则图中曲线a、b、c、d 分别代表H3R、H2R－、HR2－和R 3－，错误；B 项，HR2－的电离常数K a3＝c(H＋)·c(R3－) c(HR2－) ， 由图可知，HR2－和 R3－的含量相等时，溶液的 pH＝6，则有 Ka3＝c(H＋)＝1×10－6，正确；C项，常温下， pH＝7 时，溶液呈中性，则有 c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3 －)，错误；D 项，由图可知，pH＝5 时溶液中存在 H3R、H2R－、HR2－和 R3－，据物料守恒可得 c(HR2－)＋ c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1 mol·L－1，错误。 13．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭 及黏结剂等)为负极，V2O5 为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是(　　) A．放电时，Zn2＋向 V2O5 电极移动 B．充电时，阳极区电解液的浓度变大 C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应 D．放电时，V2O5 电极上的电极反应式为 V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5 解析：选 B　A 项，放电时，阳离子向正极移动，所以 Zn2＋向 V2O5 电极移动，正确；B 项，充电时， 阳极区发生氧化反应，同时阳离子向阴极移动，则锌离子通过阳膜向左移动，所以阳极区电解液的浓度不 变，错误；C 项，充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，正确；D 项，放电时，V2O5 电极为正 极，发生还原反应，电极反应式为 V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，正确。