2020届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案六

2020 届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案六 7．我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是(　　) A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 解析：选 A　A 项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可 以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B 项，诗句的 后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质 生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化 学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C 项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰 中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D 项，该诗句出自于谦的《石 灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化 碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，2 mol Na2O2 与 44.8 L SO2 完全反应，转移的电子数目为 4NA B．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA C．将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH ＋4 数目为 NA D．标准状况下，2.24 L HF 中所含质子数目为 NA 解析：选 D　A 项，Na2O2 与 SO2 发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 分子 SO2 反应转移 2 个电子， 标准状况下，2 mol Na2O2 与 44.8 L SO2 即 2 mol SO2 能完全反应，故转移电子数为 4NA，正确；B 项，甲 醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA，正 确；C 项，将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(NO－3 )＋c(OH －)可知，c(NH＋4 )＝c(NO－3 )，则溶液中 NH ＋4 的数目和 NO －3 数目相等，均为 NA，正确；D 项，标准状况下， HF 为液体，2.24 L HF 的物质的量远大于 0.1 mol，则质子数远大于 NA，错误。 9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素 在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：WW2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，错误；B 项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解 Y 的氯化物氯化 镁冶炼单质镁，错误；C 项，W、X 元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D 项，W、 X、Z 三种元素组成的化合物 NaClO 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。 10．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中 主要成分进行处理的流程： 下列叙述错误的是(　　) A．对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用 B．“含 Fe3＋的溶液”中一定含有 Al3＋ C．溶液 X 中的阳离子有两种 D．用 NaOH 溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离 解析：选 C　A 项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等，对这些物质进行 处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B 项，分析流程图可知“含 Fe3＋的溶液”中一 定含有 Al3＋，正确；C 项，溶液 X 中的阳离子有 Fe2＋、Al3＋、H＋等，错误；D 项，用 NaOH 溶液代替氨 水，Al3＋可转化为可溶性的 AlO－2 ，Fe2＋转化为 Fe(OH)2 沉淀，正确。11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu 片与足量浓硫酸加热反应，冷 却后，再将冷水缓慢加入盛有反 应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2＋ B 向添加 KIO3 的食盐中加入淀粉 溶液、稀硫酸、KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：IO－3 >I2 C 向 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中 滴加几滴等浓度的 AgNO3 溶液 只 产 生 黑 色 沉 淀 Ag2S Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2C O3) D 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度 均 为 0.1 mol/L 的 Na2SO3 和 NaHSO3 两种溶液的 pH pH： Na2SO3>NaHSO3 HSO －3 结合 H＋能力 比 SO 2－3 的强 解析：选 B　A 项，混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应混合物缓慢加入水中，错误；B 中发生反 应 IO－3 ＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O，生成的 I2 遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是 KIO3，I2 是氧化 产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，可以证明氧化性：IO－3 >I2，正确；C 项，Ag2S 与 Ag2CO3 的组成相似，Ksp 小的先沉淀，滴加几滴等浓度的 AgNO3 溶液，只产生黑色沉淀 Ag2S，说明 Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明结合 H＋ 的能力：SO2－3 >HSO－3 ，错误。 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　) A．C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种 B．分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种 C．分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种 D．分子组成是 C4H8O2 属于酯类的同分异构体有 4 种 解析：选 D　A 项，C4H10 有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B 项，羧酸含有—COOH，C5H10O2 可写为 C4H9—COOH，C4H9—有 4 种，故分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 4 种，错误；C 项， C4H8O 可写为 C3H7—CHO，C3H7—有 2 种，故分子组成是 C4H8O 属于醛类的同分异构体有 2 种，错误；D项，分子组成为 C4H8O2 的酯类物质有 HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH 3)2 、CH 3COOCH2CH3 、 CH3CH2COOCH3，共 4 种，正确。 13．常温下，浓度均为 c0、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随 lg V V0的变化如图甲所示；当 pH＝b 时，两曲线出现交叉点 x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　) A．c0、V0 均不能确定其数值大小 B．电离常数 Kb(MOH)≈1.1×10－4 C．x 点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg V V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c(R＋) c(M＋)增大 解析：选 C　A 项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH 为强碱，MOH 为弱碱，常温下， 浓度为 c0 的 ROH 溶液的 pH＝13，故其初始浓度为 0.1 mol·L－1，即 c0＝0.1 mol·L－1，错误；B 项，Kb(MOH) ＝c(OH－)·c(M＋) c(MOH) ＝c2(OH－) c(MOH)＝ 0.012 0.1－0.01≈1.1×10－3，错误；C 项，x 点处两种溶液的 pH 相等，均为 b，故 水电离出的 c(H＋)均为 10－b mol·L－1，正确；D 项，升温可促进弱电解质的电离，故 lg V V0相同时，升温，c(R ＋)不变，c(M＋)增大，则c(R＋) c(M＋)减小，错误。