2020届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案八

2020 届高考全国卷一理综化学选择题提速练试题及答案八 7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．ClO2 具有氧化性，可用作自来水的净水剂 B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂 C．CaCO3 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料 D．Fe 和 Al2O3 构成的铝热剂，用于焊接钢轨 解析：选 C　A 项，ClO2 的氧化性应用于消毒杀菌，不能用来净水，错误；B 项，用作胃酸中和剂的 应为小苏打 NaHCO3，错误；C 项，制备水泥的原料是粘土、石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、 石英，所以都用到 CaCO3，正确；D 项，铝热反应是 Al 和 Fe2O3 在高温下生成 Fe 和 Al2O3 的反应，Al 和 Fe2O3 构成铝热剂，错误。 8．下列有关分子 的叙述中，正确的是(　　) A．可能在同一平面上的原子最多有 20 个 B．12 个碳原子不可能都在同一平面上 C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 解析：选 A　B 项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的 碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故 12 个碳原子可共面，错误；C 项，该分 子中含有—CH3 和—CHF2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；D 项，与双键碳原子相连的碳原子不 在两个双键碳原子所在的直线上，错误。 9．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元 素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是 化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　) A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小 C．Na 着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x 与甲反应生成丁 解析：选 C　根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的 w 为硅，丁为一氧化碳；y2 为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z 为镁，镁在二氧化碳中点燃反 应生成碳和氧化镁(乙)。A 项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还 原反应，正确；B 项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大， 故 C、O、Mg、Si 四种元素中，O 的原子半径最小，正确；C 项，Na 着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D 项，碳与二氧化碳在高温条件下反应 生成一氧化碳，正确。 10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有 5 mL 紫色石蕊试 液的试管中滴入 2 滴浓硝 酸 溶液紫色完全褪去 浓硝酸有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴 Ba(NO3)2 溶液，再加入足 量的硝酸酸化 先产生白色沉淀，后无明 显变化 原溶液中一定含有 SO2－4 C 在盛有红褐色 Fe(OH)3 胶 体的 U 形管的两个管口各 插入一个电极，并使两个 电极与直流电源相连 红褐色部分向阴极移动 Fe(OH)3 胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段 废光纤 一段时间后废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟 酸 解析：选 D　A 项，浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，错误；B 项，酸性 条件下 NO －3 有氧化性，可以把 SO 2－3 氧化成 SO2－4 ，SO2－3 与 Ba(NO3)2 生成的白色沉淀 BaSO3 会被 NO－3 (H ＋)氧化为 BaSO4，故原溶液中不一定含有 SO2－4 ，错误；C 项，Fe(OH)3 胶体呈电中性，但胶体中的胶粒可 吸附相应离子从而带有正电荷，错误；D 项，酸中只有氢氟酸能和光纤中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，从而使光纤溶解，正确。 11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃 粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法中错误的是(　　) A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑ D．过程④中消耗 11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为 2×6.02×1023 解析：选 C　A 项，加盐酸后过滤出来的滤渣 A 中一定含有不反应的 SiO2，不知道 CeO2 是否溶于盐 酸，观察图可知产品就是从滤渣 A 中出来的，即 CeO2 不与盐酸反应，正确；B 项，本实验中过滤操作用到 的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C 项，滤渣 A 中 CeO2(Ce 为＋4 价)和 H2O2 反应得到滤液 B 中的 Ce3＋，则 H2O2 作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D 项，过程④中 O2 作氧化剂，1 mol O2 参与反应转移 4 mol 电子，则消耗标准状况下 11.2 L(0.5 mol)O2 转移 0.5×4 mol＝2 mol 电子，数目为 2NA，正确。 12．如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是(　　) A．放电时，Li＋由左向右移动 B．放电时，正极的电极反应式为 Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4C．充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D．充电时，导线上每通过 1 mol 电子，左室溶液质量减轻 12 g 解析：选 D　放电时，左侧镁单质失电子作负极，右侧含 Li＋化合物作正极，则负极电极反应式为 Mg －2e－===Mg2＋，Li＋在溶液中向右移动，在正极与 Li1－xFePO4 结合生成 LiFePO4。A 项，放电时，溶液中 (内电路)的阳离子移向正极，则 Li＋由左向右移动，正确；B 项，放电时，正极电极反应式为 Li1－xFePO4＋ xLi＋＋xe－===LiFePO4，正确；C 项，充电时，外加电源的正极与 Y 相连，正确；D 项，充电时，导线上 每通过 1 mol 电子，左室溶液中减少 0.5 mol Mg2＋(生成 Mg)，同时，有 1 mol Li＋由右室移向左室，即左室 溶液质量减轻 0.5 mol×24 g/mol－1 mol×7 g/mol＝5 g，错误。 13.25 ℃时，向某二元弱酸 H2X 的溶液中滴加 NaOH 溶液， 混合溶液中 lg c(X2－) c(HX－)或 lg c(HX－) c(H2X) 与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．Ka2(H2X)的数量级为 10－9 B．m 曲线表示 lg c(HX－) c(H2X) 与 pH 的变化关系 C．25 ℃时，NaHX 溶液中 c(X2－)>c(H2X) D．pH＝8 时，c(X2－) c(H2X)＝10－0.7 解析：选 D　B 项，H2X 的电离方程式为 H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当c(HX－) c(H2X) ＝ c(X2－) c(HX－) ＝1 时，即纵坐标为 0 时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为 Ka1>Ka2，故 c(H＋)>c′(H＋)，pH