2020届高考化学专项提分练习试题及答案

2020 届高考化学专项提分练习试题及答案 1．针对右图装置的说法中，正确是（ ） A．溶液中 pH 值明显下降 B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+ D．电子由锌经溶液流向铁 【答案】B 2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 （ ） A．阳极反应式相同 B．电解结束后所得液体的 pH 相同 C．阴极反应式相同 D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 【答案】C 3．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑，关于此原电池下列说法正确的是 （ ） A．HNO3 可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．该原电池的正极材料可以为铁 【答案】D 4．如图用石墨电极电解 CuCl2 溶液。下列分析正确的是（ ） A．a 极发生还原反应 B．每生成 6.4 g Cu，转移电子 0.2 mol C．阳极反应式： D．在直流电源中电流从 b 流向 a 【答案】B 2Cu 2e Cu+ + →5．用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ） A．通电使 CuCl2 发生电离 B．a 端是直流电源的负极 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- →Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】B 6．将碳棒和铁棒平行插入 NaCl 溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电 流计指针偏转。以下说法正确的是（ ） A．电子自碳棒通过溶液流向铁棒 B．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C．溶液中的 H+得到电子放出 H2 D．铜丝失去电子发生氧化反应 【答案】B 7．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是（ ） A．a 端是直流电源的负极 B．通电使氯化铜发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋+2e→Cu D．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 【答案】A 8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允 许 Na+通过。下列说法错误的是（ ） A．a 极的电极反应式为：2 H+ + 2 e H2 ↑ B．D 口导出的是 NaOH 溶液 C．浓盐水从 A 口注入 D．C 口导出的是 NaOH 和 NaCl 的混合溶液 a b Cu2＋ Cl－ ÑôÀë×Ó ½»»»Ä¤ C BA D ab E Na+ 直流电源【答案】D 9．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下 列分析正确的是 （ ） A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H++2e→H2↑ B．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．K1 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体 【答案】B 10．如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是（ ） A．甲中铁被保护不会腐蚀 B．甲中正极反应式为 4OH−－4e → 2H2O＋O2↑ C．乙中铁电极上发生氧化反应 D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 【答案】D 11．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反 应原理为： 下列说法中错误的是（ ） A．b 电极放电后转化为 c 电极 B．电极 a 和 d 都发生还原反应 C．b 的电极反应式：Pb + SO42－–2e → PbSO4 D．放电后硫酸溶液的 pH 增大 【答案】B 12．原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是（ ） PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O·Åµç ³äµç 甲 乙 Fe C K1 K2 º¬· ÓÌ ªµÄ ±¥ºÍ ʳÑÎ Ë® 石墨Fe Fe C K1 K2 º¬· ÓÌ ªµÄ ±¥ºÍ ʳÑÎ Ë® 石墨FeA．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e→Fe2+ B．装置②研究的电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 【答案】C 13．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是（ ） A．红色铁锈的主要成分是 Fe(OH)3 B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e Fe3＋ D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响 【答案】D 14．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法错误的是（ ） A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 【答案】C 15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法错误的是 （ ） A．当 pH＜4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当 pH＞6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当 pH＞14 时，正极反应为 O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】C 16．有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（ ） A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀 【答案】C 17．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ） A．①中铁的腐蚀被加速 B．①和②中负极反应均是 Fe－2e→Fe2＋ C．②中碳棒上反应是 O2＋2H2O＋4e→4OH－ D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀 【答案】C 18．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 【答案】D 19．右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为 C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH— 【答案】D 20．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 （ ） A．当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应 B．当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨 C．当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极 D．当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ 【答案】A 21．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的 吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 ( ) A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 【答案】D 22．将表面发黑（黑色物质为 Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。 下列说法正确的是（ ） A．铝质容器为正极，银器为负极 B．反应前后银器质量不变 C．Ag2S 被还原生成单质银 D．总反应为 2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3 【答案】C Fe2+ 海水 O2 OH— Fe e e C e NaCl 溶液银器 铝制 容器用 NaCl 溶液润湿的活性炭 电流表 浸 有 NaCl 溶液的滤纸 铝箔 23．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁 片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时 间后观察。下列现象正确的是（ ） A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈 B．锥形瓶中有白色的沉淀 C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀 D．B 中导气管里形成一段水柱 【答案】C 24．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是（ ） A．钢闸门应与外接电源的负极相连 B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” C．辅助电极材料可用锌 D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ 【答案】A 25．钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是（ ） A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法 B．a 为电源正极 C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH 【答案】C 26．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 （ ） A．对钢材“发蓝”（钝化） B．选用铬铁合金 C．外接电源负极 D．连 接锌块 【答案】D 27．实验装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A．该装置不能发生原电池反应 B．活性炭是阴极 C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 【难度】★★【答案】C 28．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中（ ） A．发生析氢腐蚀 B．铁粉作阴极发生氧化反应 C．含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用 【答案】C 29．银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有 食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（ ） A．该处理过程中电能转化为化学能 B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银 C．Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl D．铝质容器为阳极，其质量变轻 【答案】B 30．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包 装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是（ ） A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 【答案】C 铝质容器 银器 食盐水31．有关电化学原理的推断正确的是（ ） A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH- C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑ D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 【答案】C 32．下列叙述不正确的是（ ） A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e 4OH- D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl-- 2e C12↑ 【答案】C → →