2020 届高考化学三轮复习反应与能量专题练习试题
1.SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫
原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)
+3F2(g) →SF6(g)+ Q 的反应热 Q 为( )
A.1780kJ B.1220 kJ
C.450 kJ D.-430 kJ
2 . 已 知 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) Δ H = - 571.6 kJ · mol - 1 , 则 关 于 方 程 式
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH 大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
3.已知在 298 K 时,2 g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热 285.8 kJ,则此反应的热化
学方程式为下列的( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
4.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ,下列说法正确的是( )
A.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ
B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ
C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量
D.2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量
5. 在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如图:
下列有关反应 A+B===C+D 的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.反应前后分子的种类和数目一定改变
C.反应物的总能量 E1 与生成物的总能量 E2 一定相等
D.此反应一定有热量的变化
6.相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q1 kJ• mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1
则 Q1、Q2、Q3 的关系表示正确的是( )
A. Q1=Q2 Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
7. 下列变化为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1
C.形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
8. 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
1
2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO 的燃烧热为 283 kJ
B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×10239. 白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是
A.白磷着火点低,在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g 白磷中,含 P—P 键 1.5 mol
D.已知 P4(白磷,s)+3O 2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol -1 ,则白磷的燃烧热为 Q
kJ·mol-1
10.下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )
A.CO(g)+
1
2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
11.在 298 K、1.01×105 Pa 下,将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充
分反应,测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下,1 mol CO2 通入 1 L 2 mol·L-1
NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量,则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方
程式正确的是 ( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
12.用 CH4 催化还原 NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 ( )
A.若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气,放出的热量为 173.4 kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔHQ2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
14.有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
1
2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+
1
2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b 和 c 均为正值
C.a=b D.2b=c
15.已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量 a kJ。又知 12.0
g 碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式 C(s)+
1
2O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中 Q
等于
A.-(a-b) kJ·mol-1 B.-(a+b) kJ·mol-1
C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1 D.-(10a-b) kJ·mol-1
16.据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
(1) 晶 体 硅 在 氧 气 中 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 Si(s) + O2(g)===SiO2(s) ΔH = - 989.2
kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 Si—O O===O Si—Si
键能/kJ·mol-
1
x 498.8 176
则 x 的值为____________。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一
种把________能转化为________能的装置。
(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,
你认为不妥当的是_________________________________________________________。
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为 2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-
1,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好反应,则反应过程中________(填
“吸收”或“释放”)的热量为__________kJ。
17.已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③
1
2H2SO4(l)+NaOH(l)===
1
2Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+
1
2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有________________________________________,
不正确的理由分别是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出 C 转化为 CO 的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________;
表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。2020 届高考化学三轮复习反应与能量专题练习试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B C C A B D C D A C D A D C
16.(1)460 (2)光(或太阳) 电 (3)D (4)吸收 6.01
17.(1)①②③
①中 CaO 没标状态,ΔH=+177.7 kJ·mol -1;②中 H2O 的状态应为“g”。③中除
H2O 外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
(2)C(s)+
1
2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
(3)④⑤ ⑥