2020届高考化学二轮复习反应与能量专题训练试题及答案

2020 届高考化学二轮复习反应与能量专题训练试题 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热 88kJ B． 吸热 2.44KJ C．放热 44 kJ D． 吸热 44KJ 4．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气 合成氨气的能量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程，b 是使用了催化剂的反 应历程)，下列叙述正确的是（ ） ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于 2mol 氨气的总能量 ④相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于 2mol 氨气的总键能 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③ 5．已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H，反应过程中生成 1mol CH3OH(g)的能量变化如 下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ） A．加入催化剂，△H 变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成 1molCH3OH(l)时，△H 值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．已知下列两个热化学方程式( ) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B．C3H8 完全燃烧生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 555 kJ C．1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 5011.6 kJ D．5 mol H2 和 C3H8 的混合气体，若完全燃烧时放出 3847 kJ 热量，则 V(H2)：V(C3H8)=1： 3 7.化学反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于(　　)A.+2(a-b-c) kJ·mol-1 B.+2( b-a) kJ·mol-1 C.+(b+c-a) kJ·mol-1 D.+(a+b) kJ·mol-1 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热ΔH=2 ×(-57.3) kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ·mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热[来源:Z,xx.Com] 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.若 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1 B.若 C(石墨,s) C(金刚石,s)　ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则 20.0 g NaOH 固 体与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量 D.已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2 10.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成 1 mol H2O(g)时放出的热量 为 Q kJ。若反应过程中破坏 1 mol 氢气中的 H—H 键需消耗能量 Q1 kJ,破坏 1 mol 氧气中 的 O O 键需消耗能量 Q2 kJ,则下列说法中正确的是(　　) A.在整个化学反应过程中有 2Q1+Q2=2Q B.根据能量守恒有 Q1+Q2=Q C.由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH=(Q-Q1-Q2) kJ D.形成 1 mol H—O 键放出的能量为 kJ11.标准状态下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和 O O 键 的键焓ΔH 分别为 436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1 和 495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正 确的是(　　) A.H2O(g) H2(g)+O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 B.H 2O(g) H2(g)+O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 12.在 1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g) SO2(g)+H2O( g)　ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ③H2S (g)+O2(g) S(g)+H2O(g)　ΔH3 ④2S(g) S2(g)　ΔH4 则ΔH4 的正确表达式为(　　) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 13.分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写 正确的是(　　) A.2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH0 C.2A+B 2C　ΔH