化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
单项选择（每小题 3 分，共 60 分）
1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：
A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．将废旧电池深埋，防止污染环境
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：
I
C．溴化铵的电子式： D．甲烷的比例模型：
3．下列二者间关系的描述正确的是
A．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
B．14C 与 14N 互为同位素
C．H2 和 D2 互为同素异形体
D．CH2BrCH2Br 和 CH3CHBr2 是同种物质
4．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．铝热反应
B．氧化钙和水反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D．一氧化碳气体的燃烧
5． I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是
A．53 B．25 C．78 D．184
6．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D． K2O
8．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是
A．酒精和食盐溶于水 B．石英（SiO2）和生石灰的熔化
C．氯化钠固体和冰的融化 D．碘和干冰的升华
9．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
10、下列说法正确的是
78
53
131
53A．在离子化合物中，可能含共价键 B．含离子键的化合物不一定是离子化合
物
C．在共价化合物中，可能含离子键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物
11．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放
出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．1
2N2H4(g)＋1
2O2(g)===1
2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1
B．1
2N2H4(g)＋1
2O2(g)===1
2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
12、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是
A．石墨棒为负极
B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化
D．电子从石墨棒流向铁片
13．下列有关浓硝酸的说法中错误的是
A．浓 HNO3 能溶解金属铜，说明其具有强酸性
B．浓 HNO3 能与碳反应，说明其具有强氧化性
C．浓 HNO3 不稳定易分解，需要避光保存
D．常温下浓 HNO3 能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓 HNO3
14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2S C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl
15．活性炭可处理大气污染物 NO，反应原理为 C(s)+2NO(g) N2+ CO2 (g)。下列有关该
反应的说法
正确的是
A．加入足量的活性炭可以实现 NO 100%转化 B．升高体系温度能加快反应速率
C．增大压强不能加快反应速率 D．使用催化剂不影响反应速率
16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈
B．已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．已知 Ra 是第七周期第ⅡA 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强
D．已知 As 是第四周期第ⅤA 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性弱
17．设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是
A．1mol NH4Cl 固体中共价键总数为 5 NA
B．室温下，22.0g C18O2 气体中含有的碳原子数目为 0.5NA
C．1mol OH－中电子数为 8 NA
D．6.4g 铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为 0.2NA
18、能说明反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是
A．.X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 B．X、Y、Z 的浓度不再发生变化
C．反应速率 v(X)= v(Y) D．单位时间内生成 n mol X 的同时生
成 2n mol Y
19．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的族序数是周期的 2 倍，Y原子的最外层
电子数等于 X 原子的核外电子总数，Z 的单质能与冷水剧烈反应产生 H2，W 与 Y 同主族。
下列说法正
确的是
A．四种元素中 Z 的原子半径最大
B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
C．Y、Z 两种元素形成的化合物一定只含离子键
D．X、Y、Z 三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性
20．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行
下列反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中
正确的是
A．达到反应限度时，生成 SO3 为 2 mol
B．达到反应限度时反应放出的热量小于 197 kJ
C．达到反应限度时 SO2、O2、SO3 的分子数之比一定为 2∶1∶2
D．达到反应限度时 O2 的消耗速率等于 SO3 的消耗速率
非选择题（共 40 分）
21．（12 分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）③的气态氢化物的电子式____________， ②④形成的气态化合物的结构式 。
（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物
质的化学式），写出它的电子式： ；酸性最强的含氧酸为________________
（填物质的化学式），写出它的电离方程式： 。
（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），②的单质可以和③
的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式 。
（5）②与 Si 元素分别形成的最高价氧化物， 的熔点更高，原因是 。
IA IIA III A IVA VA VIA VIIA 0 族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨22．（6 分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下
列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度 ，②中的温度 。（填“升高”或“
降低”）
（2）上述反应过程中的能量变化可用图 2 表示的是 （填“①”或“②”）。
（3）实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图 3 所示，则 t2-t3 反应速率逐渐小
的主要原因是 减
（4）写出①中发生反应的离子方程式 ；
23.（10 分）如图所示。请回答：
(1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Zn，
A 极材料为铜，该装置能量转换形式 ，
A 为 极，A 电极上的反应式为 ，
反应进行一段时间后溶液 C 中 c（H+）将 (填“变大”
“变小”或“基本不变”)。溶液中的 SO42-移向 极（填“A”或“B”）
(2)若 C 为 CuSO4 溶液，B 电极材料为 Fe，A 极材料为石墨。则 B 为 极，B 极上电极
反应属于
(填“氧化反应”或“还原反应”)。B 电极上发生的电极反应式为 ，
A 极产生的现象是 ；若 AB 两电极质量都为 50.0g 且反应
过程中有
0.2mol 的电子发生转移，理论上 AB 两电极质量差为 g。
24、（12 分）在恒温 2L 密闭容器中通入气体 X 并发生反应：2X(g) Y(g) ΔH
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