高一化学试题
（考试时间：90 分钟）
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 69 分）
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
2．已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
3. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知 X、Y、Z
三种元素的质子数之和为 40，则 X、Y、Z 分别是( )
A．N、S、Cl B．B、Si、P C．C、P、S D．Be、Al、Si
4.下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A．均为ⅠA 族元素，最外层均有 1 个电子
B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层
有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
6．下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是( )
A．a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少
B．a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多
C．1 mol a 从酸中置换 H＋生成的 氢气比 1mol b 从酸中置换 H＋生成的氢气多
D．常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能
7.下列各组微粒互为同位素的是( )
A．1H 和 2H B．14C 和 14N C．37Cl 和 37Cl— D．56Fe2+和 56Fe3+
8.已知 117 号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是（ ）
A． 和 的化学性质不同 B．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族
C．元素 Ts 的相对原子质量为 293.5 D． 和 质子数相同，中子数不同
9．反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相
关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为 18 的氯原子：
B．N2 的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O 的电子式：
10.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K 层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
11.A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子
层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
12. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
293
117Ts 294
117Ts
293
117Ts 294
117Ts
293
117Ts 294
117Ts
35
17 Cl
13.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋ B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
14.已知 1～18 号元素的离子aA3+,bX+,cY2-,dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数： c > b B．离子的还原性：cY2-> dZ-
C．氢化物的稳定性： H2 Y > HZ D．原子半径： X < W
15.下列说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子之间都形成离子
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
16.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素),对比中学常见元
素周期表思考扇形元素周期表
的填充规律,下列说法正确的是( )
A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
17．在一定温度和压强下，把装有 NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内
气体的体积缩小为原气体体积的 3/5，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5
18．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
19.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) a(干燥气体) b(液体)
A NO2 H2O
B CO2 饱和 1NaHCO 溶液 3
C Cl2 饱和 NaCl 溶液
D NH3 1 mol·L-1 盐酸
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
20.如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后
打开弹簧夹，烧杯中的液体 c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是( )
21．将足量的铜片与 100 mL 18 mol·L－1 浓 H2 SO4 加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2 气体 V
L。
下 列 对 此 反 应 的 有 关 说 法 中 错 误 的 是 ( )
A．该反应体现了浓 H 2SO4 的酸性和强氧化性
B．反应结束后两种反应物均有剩余
C．被还原的硫酸为 mol
D．参加反应的 Cu 为 0.9 mol
22．如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣
在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉
淀
B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质
C 酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性
23.将 Cu 粉放入稀 H2SO4 中，加热后无现象，当再加入另一种物质后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，
同时有气体生成。则该物质可能是
A、NaCl B、NH4Cl C、Mg（NO3）2 D、ZnSO4
V
22.4二、填空题（共 31 分）
24.(每空 1 分，共 17 分) (1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制
半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是
， 呈两性的是 。（用元素符号填空）
（2）在 C、N、O、F 中，原子半径最大的是 。
（3）第 32 号元素在元素周期表中的位置为 。
（4）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用为 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4， KMnO4 与浓盐酸
常温下反应生成氯气，C 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液
(填现象)，即可证明，氯气在 C 中反应的离子方程式为 。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气,
反应的化学方程式为 。
（5）写出下列物质电子式：
MgCl2 HCl N2
NaOH
25.（每空 1 分，共 8 分）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）A、B、C 三个装置中发生的现象依次是 、
。
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物的性质；③还原性。在上图几个装置中对应表现出的
性质是：A 中 ，B 中 ，C 中 (填序号)
（3）实验完毕后，将 B 中溶液取少量于试管中，加热，现象是
。
（4）C 中发生反应的化学方程式为： .
26. （每空 1 分，共 6 分）已知 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A 是元
素周期表中原子半径最小的，C 与 A 同主族；A 与 B、D、E 所形成的常见化合物在常温下均呈气
态，在周期表中 D 与 E 左右相邻，B 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且 B 的核
电荷数与 E 的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）B 在元素周期表的位置为 （2）A、B、E 可组成一种化合物，其原子个数之比为 4：1：1，该化合物的水溶液与 C 的最高价
氧化物的水化物反应的离子方程式为
（3）D2E2 分子的结构式为 ；C 与 D 同主族短周期元素原子形成个数比为 1：1 的化合
物，其电子式为
（4）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有
刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式
（5）下列事实能证明 D 与 E 非金属性强弱的是 （选填字母序号）。
A．常温下，D 的单质呈固态，E 的单质呈气态
B．E 的氢化物的稳定性强于 D 的氢化物
C．E 与 D 形成的化合物中，D 呈正价
D．E 的氢化物的沸点高于 D 的氢化物
化学测试答案
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