2020届湖北襄阳市五中高一化学下学期月考试题

第 1 页，共 3 页 2020 年襄阳五中高一化学四月月考试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分） 1. 116 号元素存在同位素 ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 A. X 元素的主要化合价有 和 B. X 是非金属元素 C. 是酸性氧化物 D. 位于第七周期，第ⅤA 族 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. ﹣CH3(甲基)的电子式为： B. 的结构式： C. 用电子式表示氯化钠的形成过程： D. 重水的化学式为 或 3. 下列现象与氢键有关的是 的沸点比 VA族其他非金属元素简单氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 比 稳定 液态氟化氢的化学式有时可以写成 的形式 A. B. C. D . 4. 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 和 互为同系物 B. 可以用氢气除去乙烷中的乙烯 C. 分子中的四个碳原子不在同一直线上 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅士促进水果释放乙烯，可达到水果保鲜的目的 5. 下列变化完全符合下图图示的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 生石灰溶于水 二氧化碳与灼热的碳反应 碘的升华 与 反应 A. B. C. D. 6. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO2＋2H2O――→太阳能 光触媒2HCOOH＋O2， 装置如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该装置将太阳能转化为化学能和电能 B．电极 1 周围碱性增强 C．电极 2 上发生的反应为 CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH D．H＋由电极 1 室经过质子膜流向电极 2 室 7. 已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的热稳定性和沸点： C. 元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 D. 由氢化物水溶液的酸性： 可推知元素的非金属性 8. 将 A与 B的混合物 15mol放入容积为 3L的密闭容器里，在一定条件下发生反应： ，经过 15min 达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的 则以 B 气体的浓度变化表示的反应速 率是 A. B. C. D. 9.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A． 烧碱熔化 B．硫酸氢钠溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．将 NH3 通入水 10. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 ，电解液是硫酸溶液。下列有关说法正 确的是 A. 该蓄电池的总反应是可逆反应 B. 电池的负极反应式为： C. 放电时每消耗 ，共生成 D. 放电一段时间后其电解液中 的浓度、密度都变小 11.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A. 、KOH、 B. 、 、 C. NaOH、 、 D. HCl、 、 12.在一定条件下，使 在体积固定为 2L 的密闭容器中发生反应： ，则 下图中正确的是 表示混合气体的平均相对分子质量 第 2 页，共 3 页 A. B. C. D. 13.一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应： (放热反应)，A、C 的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确 的是 A. B. 反应进行到 1min 时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min 后，A 的正反应速率不等于 C 的逆反应速率 D. 2min 后，容器中 A 与 B 的物质的量之比一定为 2：1 14.下列说法中正确的一组是 A. 正丁烷和异丁烷是同系物 B. 和 是同分异构体 C. 和 互为同位素 D. 和 为同一种物质 15.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 ，平均相对分子质量为 26，使混合气通过足量溴水，溴 水增重 ，则混合烃是 A. 甲烷和丙烯 B. 甲烷和丁烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 16.用氯气取代相对分子质量为 44 的烃分子上的两个氢原子，所得有机物可能有 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的共价键数为 B. g 羟基和 g 氢氧根离子均含有 个电子 C. 与 反应生成 的分子数小于 D. 标准状况下， 由 和 组成的混合物中含有的分子数目大于 18.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是 A. 通入液溴中 B. 通入足量溴的四氯化碳溶液 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 通入足量溴水中 19. W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 17，W 原子 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 是最活泼的非金属元素，Y 是短周期中原子半径最大的元素．下 列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化合物的碱性： D. Y 的单质可以将 Z 从可溶性盐溶液中置换出来 20.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 。 A. 聚乙烯为混合物，乙烯为纯净物 B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 和 的质量分别相等 C. 为加成反应 D. 乙烯能使溴水褪色,聚乙烯不能 二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分） 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 和 各为 。将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，溶 液褪色 反应原理与通入溴水一样 ，试回答： 烃 A 的结构式为________________________________。 将 A 与 HBr 反应的方程式为______________，反应类型为______________ 有机物 B 比 A 在分子组成上多一个碳原子，结构与 A 相似。写出 B 在一定条件下生成高分子化合 物的化学方程式____________________________反应类型为______________ 22. Ⅰ.如何降低大气中 的含量及有效地开发利用 引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方 法是用 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入 和 ，在 下发生发 应， ，实验测得 和 的物 质的量 随时间变化如图 1 所示： 从反应开始到平衡，水的平均反应速率 ______。 （ ） 达平衡时， 的体积分数为______ Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填序号)。 A．2v 生(NH3)＝v 耗(CO2) B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．容器中 CO2 与 NH3 的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．气体中形成 6 个 N—H 键的同时有 2 个 C===O 键断裂 (2)能使该反应的反应速率增大的是_________ (填序号)。 A．及时分离出 CO2 气体 B．适当升高温度 C．加入少量 NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_________形成生成物中化学键放出的能量(填 “大于”“等于”或“小于”)。 第 3 页，共 3 页 23.Li－SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是 LiAlCl4－SOCl2。 电池的总反应可表示为 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。 (2)电池正极发生的电极反应为 (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 24.短周期五种元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。 A、B、C 的单质在常温下都呈气态，C 原子 最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 和 E 位于同主族。 与足量的 反应生成 标准状况 气 体。A、B 的单质依次为 G、T，在密闭容器中充入一定量的 G、T，一定条件下发生反应 未配 平 ，测得各物质的浓度如表所示。 物质 T G W 10min 时， 20min 时， 回答下列问题： 、B、C 能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________________________。 、C、D、E 的简单离子中，离子半径由小到大排序为__________________。 用离子符号表示 、L 是由 A、B、C、E 四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L 混合可产生有刺激性气味的气体， 写出这两种溶液发生反应的离子方程式____________________________________；J、L 中不能使酸性 高锰酸钾溶液退色的是____________ 填化学式 。 碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成 和 ，负极反应式为 ___________________________；正极反应式为___________________________；电池工作一段时间后， 电解质溶液碱性_____________________ 填“增强”“减弱”或“不变” 。