2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（含答案Word版）

2019-2020 学年第二学期第二次月考 高二年级化学试卷 可能用到的原子量：O:16 P:31 N:14 Cu:64 K: 39 Cl:35.5 Br:80 第 I 卷（选择题 共 42 分) 1.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　） A． 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 B． PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可 吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 C． 为提高农作物产量大量使用农药和化肥 D． 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 2.除去 NaNO3 中少量 NaCl、Ca（NO3）2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　） A． Na2CO3 AgNO3 HNO3 B． AgNO3 Na2CO3 HCl C． AgNO3 K2CO3 HNO3 D． AgNO3 Na2CO3 HNO3 3.对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　) A．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 B． 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有 Ag ＋ C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 D． 加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有 Mg2＋ 4.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3， ④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　） A． 只有① B． ② ④ C． 只有② D． ③ ④ 5.Be（OH）2 是两性的，跟强酸反应时生成 Be2+，跟强碱反应时生成 。现有三份等物质的量浓度、等体积的 BeCl2、MgCl2、AlCl3 溶液（配制时均加入少量盐 酸），现将一定浓度的 NaOH 溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x （mL）与生成沉淀的物质的量 y（mol）的关系如图所示，则与 BeCl2、MgCl2、 AlCl3 三种溶液对应的图像正确的是（　　） A．② ③ ④ B． ⑤ ③ ① C． ⑤ ③ ④ D． ② ③ ① 6.把图 2 的碎纸片补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式 (未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　) A． 作氧化剂 B． 若有 1 mol Mn2+参加反应转移 5 mol 电子 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2 D． 配平后 Mn2+、H+的化学计量数分别为 2、3 7. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ） 选项 离子方程式 评价 A 将 2 molCl2 通入含 1 molFeI2 的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2＋、I－均氧 化 B Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O ＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClO D 将等体积的 3.5mol/L 的 HCl 溶液，逐滴加 正确；第一步反应和第二步反应消耗入到 1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：6AlO2-＋ 21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 的 H＋的物质的量之比为 2∶5 第 II 卷（非选择题 共 58 分) 8.按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是______________________________； ②只有还原性的是______________________________； ③既有氧化性又有还原性的是____________________。 (2) 已知 Rx ＋ ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O 变化过程中，0.2 mol Rx 参 加反应，共转移 0.4 mol 电子。 ①反应中的被还原的微粒是________。 ②x＝________。 ③参加反应的氢离子的物质的量为________。 9.向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合稀溶液中通入足量的 CO2 气体，生成沉淀的物质的 量（n）和通入 CO2 气体体积（V）的关系如图所示，试回答： （1）a 点之前的反应的离子方程式为　　　　　　。 （2）a 点到 b 点之间的反应的离子方程式是　　　　、　　　　。 （3）c 点二氧化碳体积是　　L。 （4）混合稀溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之比为　　。 10.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一 氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一 氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知： ①二氧化氮沸点为 21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为 －164 ℃；②镁也能与二氧化碳反应； ③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)实验中先打开开关 K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空 气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。 (2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 A→____________→E， 确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________， 实 验 中 要 多 次 使 用 装 置 F ， 第 二 次 使 用 F 的 目 的 是 ______________________________________________。 (3)实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时，C 中溶液颜色慢慢褪去，试写 出 C 中反应的离子方程式：________________________________。 (4)甲同学在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B 处的产品纯度不高，原因是______________________________________。 (5) 设 计 一 种 实 验 方 案 ， 验 证 镁 与 硝 酸 反 应 时 确 实 有 氮 气 生 成 ： __________________________。 11．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧 氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是 MnCO3，还有少量的 Fe、Al、Ca、Mg 等元素 ②常温下，相关金属离子在浓度为 0.1mol/L 时形成 M(OH)n 沉淀的 pH 范围如表 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题： （1）“混合研磨”的作用为_______________________ （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 _________________________________ （3）分析图 1、图 2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 _____________________________ （4）净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧 化剂 X 宜选择__________ A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4 ②调节 pH 时，pH 可取的范围为_________________ （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是 __________________