安徽省合肥市2019-2020高二化学下学期开学试卷（含答案Word版）

高二化学 （考试范围——必修一 25%，必修二 15%，选修四 60%） 考试时间：90 分钟 第一部分 选择题 共 48 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分) 1. 能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是(  ) A. 太阳能 B. 水力 C. 潮汐能 D. 电力 2. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(  ) A. 28gN2 含分子数目为 NA B. 1L 0．1 mol/L KCl 溶液中，含 K+的数目为 0.1 NA C. 标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为 1.5 NA D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中，所含阴离子数的总数为 NA 3. 下列离子方程式不正确的是(  ) A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag+ + Cl- = AgCl↓ B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ A. 装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B. 装置②可用于吸收 HCl 气体，并防止倒 吸 C. 装置③可用于制取蒸馏水 D. 装置④中液体蒸干后停止加热 5. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是(  ) A. 阳极反应式为 Ag-e-=Ag+ B. 铜片应与电源正极相连 C. 电解液为 AgNO3 溶液 D. 镀银过程中电能转化为化学能 6. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42- C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- 7.下列说法中，不正确的是( ) A. 和 互为同位素 B. O2 和 O3 互为同素异形体 C. CH4 和 C2H6 互为同系物 D. 和 互为同分异构体 8. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为 c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，该溶液的 pH 等于(  ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  ) A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中，CO32-的数目为 0.01NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中，Cl-的数目为 0.01NA C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液中，SO42- 数目为 0.01NA D. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液中，阳离子的数目为 0.01NA 10. 0.2 mol·L-1 的 NaOH 溶液与 0.4 mol·L-1 的 NH4NO3 溶液等体积混合并加热使 NH3 全部逸 出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是(  ) A. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+) C. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 11．下列属于加成反应的是(  ) A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 光照射甲烷与氯气的混合气体 C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应 12. 某温度下反应为 SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在 100 L 的密闭容 器中加入 4.0 mol SO2(g)和 10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，此温度下， 该反应的平衡常数为（ ） A. 1 B. 3 C. D. 13.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述 的 H1 1 H2 1 1 2 10 3 100 9 正确的是(  ) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 14.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1 下列说法正确的是(  ) A. H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B. C3H8 完全燃烧生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 555 kJ C. 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 5011.6 kJ D. 5 mol H2 和 C3H8 的混合气体，若完全燃烧时放出 3847 kJ 热量，则 V(H2)：V(C3H8)=1：3 15.已知断开 1 mol Cl2(g)中 Cl－Cl 键需要吸收 243 kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或 热化学方程式正确的是(  ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B.生成 1 mol H2(g)中的 H－H 键放出 121.5 kJ 能量 C.断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键要吸收 864 kJ 能量 D. HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化 规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。 1 2 1 2 根据以上规律判断，下列结论正确的是(  ) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1 或 ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 第二部分 非选择题 共 52 分 17.（4 分）对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增 大”“减小”或“不变”) ①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③加入 NaCl 固体：________。 ④滴入几滴 CuSO4 溶液：________； 18.（6 分）铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题： （1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （填字母）。 A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋ （2）维生素 C 可使食物中的 Fe3＋转化为 Fe2＋，在此过程中 是还原剂（填“维生素 C”或“Fe3＋”）。 （3）向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3 溶液作为“腐 蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理 （用离子方程式表示）。 19.（7 分）将 64g Cu 与一定浓度的 HNO3 反应，Cu 全部反应完后，收集到标准状况下 NO 和 NO2 混合气体 22.4L。请回答下列问题： （1）Cu 与 HNO3 反应生成 NO 的离子方程式为 。 该反应体现的 HNO3 的性质为______（填字母）。 A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性 （2）参加反应的 Cu 转移电子的数目为______。 （3）该反应中消耗 HNO3 的物质的量为______。 20.（9 分） X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是 。 （2）元素 Q 和 R 形成的化合物 A 是果实催熟剂，用 A 制备乙醇的化学方程式是 。 （3）单质铜和元素 M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式 为 。 （4）元素 X 的金属性比元素 Y （填“强”或“弱”）。 （5）元素 Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置 A 在高温下将钢样中元素 Q、元素 Z 转化为 QO2、ZO2。 ①气体 a 的成分是________________（填化学式）。 ②若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，在 A 中反应生成 ZO2 和稳定的黑色氧化物，则反应的 化学方程式是 。 21.(12 分)CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的 CuCl 在空气中被氧化为 Cu2(OH)3Cl。 (1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下： ①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________； ②潮湿的 CuCl 在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________； ③已知常温下 Cu(OH)2 溶度积常数 Ksp＝2×10－20 要使 c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1 的硫酸铜溶液中 的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液 pH 为___________ 以上。 (2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。 ①向 Ba(H2PO2)2 溶液中加入硫酸可以制取 H3PO2，写出反应的化学方程式： _______________________； ②H3PO2 可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成 P 元素最高价氧化 物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________； ③NaH2PO2 的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：___________________________。 22.（14 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： ①写出 H2S 的 Ka1 的表达式：________________。 ②常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是___________。 ③将过量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是_______________________________。 (2)室温下，用 0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如 图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“