化学试卷
分值:100 分 时间：90 分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
一、单选题(17 题，每题 3 分，计 51 分)
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
2．下列说法正确的是（ ）
①符合通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同
⑤ 与 是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是 C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种
A．①③⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．④⑤⑦
3．Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成：
下列说法不正确的是（ ）
A．Y 的分子式为 C10H8O3 B．由 X 制取 Y 的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 3∶2
4．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚
B
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却
后的混合溶液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
C
向 3mL5%的 CuSO4 溶液中滴加 3～4 滴 2%的氢氧
化钠溶液，再向其中加入 0.5mL 乙醛，加热
检验醛基
D 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 鉴别苯、甲苯
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关图中有机物的说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为 C8H9O4Br
B．1mol 该有机物最多可以与 3molH2 反应
C．能发生酯化反应、水解反应、氧化反应
D．1mol 该有机物与 NaHCO3 溶液反应时，最多消耗 1molNaHCO3
6．分子式为 C5H10O2 的酯共有(不考虑立体异构) ：（ ）
A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种
7．我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如
下：
下列说法不正确的是（ ）
A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B．苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中
的醛基
8．下列说法不正确的有几个（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O 中含有的中子数为 10NA ④标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
9．一种新型漂白剂结构如图所示，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、
Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：X>W>Y B．Y 的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用 W 与 X 形成的化合物制备耐高温材料
D．该漂白剂中仅有 X 均满足 8 电子稳定结构
10．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C．HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，所以是化学变化
D．NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键
11．下列有关键和键的说法正确的是（ ）
A．含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者
B．在原子形成分子时，先形成 键，可能形成键
C．键和 键都属于共价键，均有方向性
D． 键包括 键、 键等
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验
测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中碳元素显-3 价
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
π π
π
π
π s-pπ p-pπ
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
14．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A．NH4＋为正四面体形 B．CS2 为 V 形 C．HCN 为 V 形 D．PCl3 为平面三角形
15．向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+、
[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（ ）
A．两种配离子均为平面正方形结构
B．两种配离子均不溶于水
C．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
D．向含有两种配离子的溶液中加入 NaOH 溶液，均有蓝色沉淀产生
16．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为 NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ）
A．NC 键中含有 2 个 σ 键和 1 个 π 键 B．分子中含有 3 个 σ 键和 4 个 π 键
C．NC 键的键长小于 CC 键的键长 D．分子中只含有极性键
17．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B
熔点/℃ 801 712 190 -70 2300
沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500
注：AlCl3 熔点在 2.02×105Pa 条件下测定。
A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 是原子晶体
C．AlCl3 加热能升华 D．表格中涉及离子半径大小顺序为：
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—
第 II 卷（非选择题)
二、非选择题（3 题，计 49 分）
18．（12 分,每空 2 分）现有部分元素的性质与原子 或分子 结构如表所示：
元素编号 元素性质与原子 或分子 结构
T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y M 层比 K 层少 1 个电子
( )
( )
Z 第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）画出元素 T 的原子结构示意图：___________。
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是___________ 用元素符号表示 ，下列表述中能
证明这一事实的是_________ 填字母 。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质低 b.Y 的化合价比 Z 低
c.Y 单质与水反应比 Z 单质与水反应剧烈 d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z
的强
（3）T、X、Y、Z 中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合
物的化学式：__________。
（4）T 可以形成稳定的阴离子 Tm-，Y 可以形成稳定的阳离子 Yn+，其半径关系为
r(Tm-)________r(Yn+)(填“>”，“ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
19．（16 分，每空 2 分）
氦 4 sp2 sp3 10NA（或 6.02×1024） O>N>C>H 高
20．（21 分，每空 3 分）醚键、醛基 加成反应 保护羟基不
被反应，并能最终复原 13
2 +O2
2 +2H2O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B D D B C A C C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B A C A A A C D
2 d2
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