2020届辽宁省辽南协作体高三下学期第一次模拟考试理科综合试题 带答案

姓名： 考生考号： 2019—2020 学年度下学期高三第一次模拟考试试题 理科综合能力测试 时间：150 分钟 试卷满分：300 分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 要求的。 1．下列有关细胞内化合物的叙述，正确的是（ ） A．蔗糖和乳糖没有相同的水解产物 B．甘油和磷脂的组成元素中都含有 P C．腺嘌呤和脱氧核糖可形成 ATP 并用于某些生命活动 D．细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的分子并不都是蛋白质 2．下图表示细胞失水时水分子跨膜运输方式，据图分析水分子跨 膜运输方式是（ ） A．自由扩散 B．协助扩散 C．被动运输 D．主动运输 3．如果一个指导蛋白质合成的基因的中部增加了 1 个核苷酸对， 不可能的后果是（ ） A．无法转录出 mRNA B．编码的蛋白质的氨基酸数量可能减少 C．所控制合成的蛋白质可能增加多个氨基酸 D．翻译的蛋白质中．增加部位以后的氨基酸序列发生变化 4．对现代进化理论的理解．错误的是（ ） A．能遗传的变异是生物进化的基础 B．环境改变使生物产生适应性变异 C．突变与基因重组产生的变异是不定向的 D．变异经过长期的自然选择和积累就可能产生出生物的新类型5．下列与感受器、效应器相关的叙述。错误的是（ ） A．同一反射弧中感受器的兴奋与效应器的反应先后发生 B．感受器的结构受到损伤会影响反射活动的完成 C．效应器细胞膜上有能与神经递质特异性结合的受体 D．感受器的兴奋活动包括腺体分泌和肌肉收缩 6．下列属于生态系统结构描述的是（ ） A．在繁殖季节，雄孔雀就会通过“开屏”动作向雌性表达求偶信息 B．在杂草 兔 蛇 鹰这条食物链中，蛇是次级消费者、第三营养级 C．消费者的遗体、粪便中的能量被分解者利用，经其呼吸作用消耗 D．有些蓝藻将大气的氮气转化成为无机氮的化台物被植物利用，最后重新回到大气中 7．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ） A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料 B．糖类、油脂和蛋的质均由 C、H、O 三种元素组成 C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应 D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒 8． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．常温常压下，62g 白磷中含有 P—P 键数目为 3 ， B．22g 正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物中共价键数目为 16 ， C．1molNa2O 和 NaHSO4 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 3 ， D．常温下，将一定量的铁粉投入 2mol 稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为 NO，则转移电子数 一定为 1.5 9．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍．c 的最 高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述正确的是（ ） A．离子半径：a>d>c B．a、c 形成的化合物中只有离子键 C．简单离子还原性：cBr2> I2 C U 形管左端液面下降,石端液面上升 NH4NO3 溶解吸热 D 烧杯中产生白色沉淀 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应 → → → AN AN AN AN AN11．Fe3O4 中含有 Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以 Fe 3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ） A．Pd 作正极 B．Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C．反应过程中 NO2-被 Fe（Ⅱ）氧化为 N2 D．用该法处理后水体的 pH 降低 12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中一种，下列关于该化合物的说 法错误的是（ ） A．该化合物的分子式为 C9H12 B．一氯代物有四种 C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应 D．与 Br2 以物质的量之比 l：1 加成生成 2 种产物 13．25℃时，改变某醋酸溶液的 pH．溶液中 c（CH3COO-）与 c（CH3COOH）之和始终为 0.1mol·L-1，溶 液中 H+、OH-、CH3COO-及 CH3COOH 浓度的常用对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的 是（ ） A．图中③表示 lgc（H+）与 pH 的关系曲线 B．0.1mol·L-1CH3COOH 溶液的 pH 约为 2.88 C．lgK（CH3COOH）=4.74 D．向 0.10mol·L-1 醋酸钠溶液中加入 0.1mol 醋酸钠固 体，水的电离程度变大 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要 求，第 9~21 题有多项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．下列说法中正确的是（ ） A．光电效应揭示了光的波动性 B．中子与质子结合成氘核时放出能量 C．在所有核反现中。都遵从“质量守恒，核电荷数守恒”规律 D．200 个镭 226 核经过一个半衰期后，一定还剩下 100 个镭 226 没有发生衰变15．如图所示，轨道 NO 和 OM 底端对接且 。小环自 N 点由静止滑下再滑上 OM。已知小环在轨道 NO 下滑的距离小于轨道 OM 上滑的距离，忽略小环经过 O 点时的机械能损失，轨道各处的摩擦因数相同。若 用 a、f、v 和 E 分别表示小环的加速度、所受的摩擦力、速度和机械能，这四个物理量的大小随环运动路程 的变化关系如图。其中能正确反映小环自 N 点到右侧最高点运动过程的是（ ） 16．如图，水平桌面上有三个相同的物体 a、b、c 叠放在一起，a 的左端通过一根轻绳与质量为 kg 的小球相连，绳与水平方向的夹角为 60°，小球静止在光滑的半圆形器皿中。水平向右的力 F=20N 作用在 b 上，三个物体保持静状态.g 取 10m/s2．下 s 列说法正确的是（ ） A．物体 a 对桌面的静摩擦力大小为 10N，方向水平向右 B．物体 b 受到物体 a 给的一个大小为 20N 的摩擦力，方向向左 C．物体 c 受到向右的静摩擦力，大小为 20N D．在剪断轻绳的瞬间，三个物体一定会获得向右的加速度 17．宇宙间存在一些离其它恒星较远的三星系统．其中有一种三星系统如图所示，三颗质量均为 M 的星位 于等边三角形的三个顶点上，任意两颗星的距离均为 R．并绕其中心 O 做匀速圆周运动．如果忽略其它星 体对它们的引力作用，引力常数为 G．以下对该三星系统的说法中正确的是（ ） A．每颗星做圆周运动的角速度为 B．每颗星做圆周运动的向心加速度与三星的质量无关 C．若距离 R 和每颗星的质量 M 都变为原来的 2 倍，则角速度变为原来的 2 倍 D．若距离 R 和每颗星的质量 M 都变为原来的 2 倍，则线速度大小不变 αθ > 33=m 33 R GM18．光滑绝缘水平面内有一部电场，其一条电场线沿 x 轴方向且电势 随坐标 x 变化的关系如图所示，一 质量为 m．带电荷量为 q（q>0）的小球在该电场线上 O 点以一定速度向 x 轴正向释放目能过 点．小球沿 该电场线做直线运动.则（ ） A．小球在 O— 间做匀加速直线运动，在 后做加速度减小的加速 运动 B．小球在 处动能最小，电势能最大 C．小球在 和 处加速度相同 D．小球在 处时的速度是在 处时的二倍 19．如图所示．在 MNQP 中有一垂直纸面向里匀强磁场．质量和电荷量都相等 的带电粒子 a、b、c 以不同的速率从 O 点沿垂直于 PQ 的方向射人磁场．图中 实线是它们的轨迹．已知 O 是 PQ 的中点．不计粒子重力．下列说法中正确的 是（ ） A．粒子 c 带正电．粒子 a、b 带负电 B．射人磁场时粒子 c 的速率最小 C．粒子 a 在磁场中运动的时间最长 D．若匀强磁场磁感应强度增大．其它条件不变．则 a 粒子运动时间不变 20．如图所示．竖直光滑杆固定不动，两根完全相同的轻质弹簧套在杆上，弹簧下端固定．形状相同的两 物块 A、B 分别置于两弹簧上端但不会拴接，A 的质量大于 B 的质量。现用外力作用在物体上，使两端弹 簧具有相同的压缩量。撤去外力后，两物块由静止向上运动并离开弹簧．从撤去外 力到物块速度第一次减为零的过程中．弹簧始终在弹性限度之内，以地面为零势能 面．下列说法正确的是（ ） A．上升过程中两物块机械能均守恒 B．上升的最大高度小于 B 上升的最大高度 C．A 物体的最大速度大于 B 物体的最大速度 D．A 物体的最大加速度小于 B 物体的最大加速度 21．某种超导磁悬浮列车是利用超导体的抗磁作用使列车车体向上浮起，同时通过周期性地变换磁极方向 而获得推进动力。其推进原理可以简化为如图所示的模型：PQ 和 MN 是固定在水平地面上的两根足够长的 平直导轨，导轨间分布着竖直（垂直纸面）方向等间距的匀强磁场 B1 和 B2．二者方向相反。矩形金属框固 定在实验车底部（车箱与金属框绝缘）。其中 ad 边宽度与磁场间隔相等．当磁场 B1 和 B2 同时以速度 v 沿导 轨向右匀速运动对。金属框受到磁场力，并带动实验车沿导轨运动，已知金属框垂直导轨的 ab 边的边长 L、 金属框总电阻 R，列车与线框的总质量 m，B1=B2=B，悬浮状态下，实验车运动时受到的阻力恒为其对地速 度的 K 倍．则下列说法正确的是（ ） A．列车在运动过程中金属框中的电流方向一直不变 B ． 列 车 在 运 动 过 程 中 金 属 框 产 生 的 最 大 电 流 为 C．列车最后能达到的最大速度为 D．列车要维持最大速度运动，它每秒钟消耗的磁场能为 ϕ 2x 2x 2x 2x 1x 3x 3x 4x R BLV2 22 22 4 4 LBKR vLBvm += R vvLB m 222 )(4 −三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题~第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 22．（5 分）在没有天平的情况下，实验小组利用以下方法对质量进行间接测量，装置如图甲所示：一根轻 绳跨过轻质定滑轮与两个相同的重物 P、Q 相连，重物 P、Q 的质量均为 m（已知），在重物 Q 的下面通过 轻质挂钩悬挂待测物块 Z．重物 P 的下端与穿过打点计时器的纸带相连，已知当地重力加速度为 g。 图甲 （1）某次实验中．先接通频率为 50Hz 的交流电源，再由静止释放系统，得到如图乙所示的纸带。相邻 两计数点间还有四个点没画出，则系统运动的加速度 a= m/s²（保留两位有效数字）； 图乙 （2）在忽略阻力的情况下，物块 Z 质量 M 的表达式为 M= （用字母 m、a、g 表示）； （3）由（2）中理论关系测得的质量为 M，而实际情况下，空气阻力、纸带与打点计时器间的摩擦、定 滑轮中的滚动摩擦不可以忽略，使物块 Z 的实际质量与理论值 M 有一定差异．这是一种 （填“偶 然误差”或“系统设差”）． 23．（10 分）如图甲为某同学测量某一电源的电动势和内电阻的电路图，其中虚线框内为用毫安表改装 成双量程电流表的电路．已知毫安表的内阻为 10 ，满偏电流为 100 mA．电压表量程为 3 V，R0、R1．R2 为定值电阻，其中的 R0= 2 ． （1）已知 R1=0.4 ，R2=1.6 ．若使用 a 和 b 两个接线柱，电流表量程为 A：若使用 a 和 c 两 个接线柱，电流表量程为 A． （2）实验步骤： ①按照原理图连接电路； ②开关 S 拨向 b，将滑动变阻器 R 的滑片移动到 端（填“左”或“右”）．闭合开关 S1； ③多次调节滑动变阻器的滑片，记下相应的毫安表的示数 I 和电压表的示数 U． Ω Ω Ω Ω（3）数据处理： ①利用实验测得的数据画成了如图乙所示的 U—I 图象； ②由图象的电源的电动势 E= V，内阻 r= （E 和 r 的结果均保辑 2 位有效数字） 24．（14 分）如图所示，光滑水平面上静止放置质量 M=2kg 的足够长木板 C；离板右端 x=0.72m 处静 止放置质 mA=1kg 的小物块 A，A 与 C 间的动摩擦因数 μ=0.4；在木板右端静止放置质量 mB=1kg 的小物块 B， B 与 C 间的摩擦忽略不计，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A、B 均可现为质点，g 取 10m/s²，现在木板 上加一水平向右的力 F，到 A 与 B 发生弹性碰撞时撤去力 F。问： （1）A 与 B 碰撞之前，B 的加速度大小？ （2）在 A 与 B 碰撞之前．若维持 A 与 C 相对静止．则 F 最大 为多大？ （3）若 F=3N，则长木板 C 最终的对地速度是多大？ 25．（18 分）如图 a 所示．水平直线 MN 下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷 的正电荷置于电场中的 O 点由静止释放，经过 后，电荷以 的 速度通过 MN 进人其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度 B 按图 b 所示规律周期性变化（图 b 中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过 MN 时为 t=0 时刻），计算结果可用 π 表示． （1）求正电荷在正向磁场和负向磁场中运动的半径及周期： （2）如果在 O 点右方 d=47,5cm 处有一垂直于 MN 的足够大的挡板，求电荷从 O 点出发运动到挡板所 需的时间． Ω kg/101 6 Cm q ×= st 5 1 1015 −×= π smv /105.1 4 0 ×=26．（15 分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。 Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置 。 （2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由 SbCl3 水解制得，已知 SbCl3 水解的最终产物为锑白。为 了得到较多、较纯的锑白，操作时将 SbCl3 徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化 学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用 。工业 上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为 Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空 气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式 。 Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下： 已知部分信息如下： ①辉锑矿（除 Sb2S3 外，还含有砷、铅、铜的化合物和 SiO2 等）； ②浸出液主要含盐酸和 Sb2Cl3，还含 Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3 和 PbCl2 等杂质； ③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。 回答下列问题： （3）“酸浸”过程中 Sb2S3 发生反应的化学方程式为 。 （4）已知：浸出液中 c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加 极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是 （填化学式）；当 CuS、PbS 共沉时， = （保留小数点后一位）。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 。 （6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过 U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 。 27．（14 分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤 1：配制 0.5mol·L-1 MgSO4 溶液和 0.5mol·L-1 NH4HCO3 溶液。 步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50℃。 步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。 步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。 步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥 10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。 ①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 。 ②步骤 3 生成 MgCO3·nH2O 沉淀的化学方程式为 。 ③步咖 4 检验是否洗涤干净的方法是 。 2 2 ( ) ( ) c Cu c Pb + +（2）酬定介成的 MgCO3·nH2O 中的 n 值。 称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀 硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4～5h，反 应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得 CO2 的总量；重复上述操作 2 次。 ①图中气球的作用是 。 ②上述反应后期要升温到 30℃，主要目的是 。 ③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下 CO2 为 1.12L，则 n 值 为 。 （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅） 中铁的含量，在实验室分别称取 12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂， 用 0.010mol/L H2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗 H2O2 溶液的体积数据如表所示。 实验编号 1 2 3 4 消耗 H2O2 溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98 ①H2O2 溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。 28．（14 分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛 脱氢法：CH3HO（g）⇌ HCHO（g）+H2 ΔH1=+92.09kJ·mol -1 氧化法：CH3HO（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g） ΔH2 脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。 （2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，则ΔH2= 。 （3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为 P0，达到平衡 时转化率为 40.0% ，则反应的中衡常数 Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数，忽略其它反应）。 （4）Na2CO3 是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程 i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 历程 ii ：·CH2OH→·H+ HCHO 历程 iii：．·CH2OH→3·H +CO 历程 iv：·H+·H→H2 如图所示为在体积为 1L 的恒容容器中，投入 1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过 10min 反应， 测得甲醇的转化率（X）与甲醒的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成 HCHO 的百分比）．回答下列问题： ①600℃时，前 10min 内甲醛的平均速率为 v（HCHO）= ②从平衡角度分析 550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 为 ；③反应历程 i 的活化能 （填“>”“”“