知识讲解-高考化学实战策略

1 高考化学实战策略 【高考展望】 今年化学高考考试说明和去年相比几乎变化，继续保持对学科主干知识的考查要求，同 时强调与实际相结合，综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。要求考生要提高自学能 力即接受、吸收、整合化学信息的能力，尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力，注重 知识的迁移应用。另外，要重点提升实验能力及科学探究能力，探究能力考查是一个方向。 【方法点拨】 一、调整良好心态、制定合理战术 1、调整心态 对待高考心态要平和、坚定而自信，有一种跃跃欲试、期待高考检验的良好心境。在高 考中，要保持一颗平常的心，把高考当做是众多考试中的某一次，没什么大不了的；自己与 自己去比，认真对待、尽自己的最大努力去考就是了；能够把自己会做的题做对、发挥出应 有的水平就是成功的考试。 2、明确目标 总体答题目标是“易题求全对，把握我全会；稳做中档题，一分不浪费！” 要“知己知彼，合理定位，量力而行”。高考化学 “易中难”试题个数比大概为 3:5:2，其中容易题和中档题之和就占 80%左右，其中的大部分题目（或小问）我们是应该 会做的，这就决定了高考主要是容易题特别是中档题的较量，或者说对绝大多数同学而言， 高考主要拼的是会做的题答得如何而不是个别难题。 “合理定位”就是要清楚自己的底码，摆正自身的位置；“量力而行”就是要把时间 主要用在会做的题上，做到“把握我全会”。 做题速度要快慢适度，把握好解题节奏，总体原则是“慢中求稳，稳中带快，准确第一， 在考试规定的时间内内把会做的题做完”。越是一看就会做的“熟题”，越要慎之又慎，提 高一次性答题的准确率，不要寄希望于最后时间的检查上，做到“易题求全对” 。有些考 生只知道一味求快，往往题意未清，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。“慢” 是指读题要慢，要一字一句地审清题意，对关键的词语可用重笔标出，以防遗漏重要信息或 颠倒词意。只有仔仔细细地读题，才能从题中全面获取准确而有用的已知信息，从而保障判 断与选择的准确性，保障题目的顺利解答。因此，读题一定要“慢”，“慢”是得分的基础。 “快”是指做题时书写要快些，但一定要看清题目要求，准确规范作答。 3、优化答题顺序：先易后难、先熟后生 先易后难，敢于放弃。答题的次序应尽量做到先易后难，这是因为一方面做容易题准确 率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对发挥水平极为有利；另一方面如果先做 难题，可能会浪费好多时间，即使难关被攻克，却已没有时间去得那些易得的分数，所以对 于思考三、四分钟后仍没思路的题目，要暂时跳过。总之答题时应顾全大局、扬长避短，不 紧张、不恋战、敢于放弃难题，不失为一种明智的选择。2 先熟后生，合理用时。面对熟悉的题目，自然象吃了定心丸，做起来得心应手，会使 你获得好心情，并且可以在最短时间内完成，留下更多的时间来思考那些不熟悉的题目。有 些题目需花很多时间却只得到很少分数，有些题目只要花很少时间却有很高的分值。所以应 先把时间用在那些较易题或分值较高题目上，最大限度地提高时间的利用率。 二、选择题的答题策略 选择题难度不大分值又高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成 绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。化学的选择题小巧灵活，给出信息的方法 和提出问题的形式有较多的变化，常常设陷阱让人防不胜防，容易犯低级的错误。 选择题的基本答题策略是：“求稳、求细、求活、求准”。“求稳”就是不要慌张，不 要急躁，避免忙中出错。“求细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件。“求活”就 是解题时方法要灵活，可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等，既可以题干出发做题， 也能从选项出发验证题干作答。“准”就是要准确。要看准题目要求，切勿答非所问，选准 正确选项。 三、主观题答题注意事项： 1、认真审题 （1）、审题过程要在关键词语部分划线或画圈，留下简单的记号，以便做每个小问时 尽量节省重复读题的时间。 （2）、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中， 也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字下面有时带有 着重号，更应格外重视。 常见化学题中的关键字有“过量”、“无色”、“酸 (碱) 性”、 “短周期”等等。对于选 择题还要特别注意是要求选“正确的”还是选“不正确的”。 （3）、审突破口：常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜 色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断 中重复出现的物质等等。 （4）、审有效数字的三个依据：①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(一般 0.1mL)、滴定管(0.01mL)、广泛 pH 试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理，例如“称取 样品 4.80 g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明 确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。 2、规范答题 （1）、书写、表达要规范。尤其要注意以下几点： ①注意错别字： 每年的高考化学评分细则中都规定了化学专用名词有错别字要扣分，但每年都有不少同 学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面3 乱写乱画等，而造成失分。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺) 化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石等。 ②注意书写规范： 常见的不规范有：元素符号错为 Ce(氯)，mg(镁)，Cu(钙)；分子式错为 Co(CO)， H3P(PH3)，H2O(H2O)。有机物结构简式价键连接不能错位，要注意碳的化合价是不是四价。 ③化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该 空不得分。反应物和产物之间的连接：无机反应用等号、有机反应一般用“→”，气体符号 和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会 被扣分。 ④热化学方程式的书写要注意：各物质的状态、△H 的正负及单位，还要注意若反应热不是 在常温常压下测定的，要注明具体的温度和压强，其它条件可不注明（如催化剂、点燃等）。 ⑤水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况。盐类水解方程式一般用 “ ”不能用“ ＝ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”；弱酸、弱碱的电离方程式一定 要用“ ”不能 用“＝”，多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解要分步写。 ⑥格式、步骤规范。对于简答题，叙述要“准确全面、简练完整”；对于要求书写解题步骤 的大题，一定要注意“格式规范、步骤完整”，平时应多学习一些正规考试试卷的评分标准。 （2）、一定要根据要求答题。近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分的现象。要求 写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名 称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而 错写成化学方程式等等。因此，答题时必须按题目要求来回答，准确使用化学用语 ，避免 “答非所问”造成的不必要的失分。 【典型例题】 类型一、选择题 例 1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为 10％的 ZnSO4 溶液，将 l0 g ZnSO4·7H2O 溶解在 90 g 水中 B．欲制备 F(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别 KCl、AICl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 【答案】C 【解析】本题是对教材中的实验进行综合考查。A 项中 10gZnSO4·7H2O 中所含的 ZnSO4 小于 10g，故其质量分数小于 10%，A 项错误。B 项中制备 F e ( O H )3 胶体是向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的 Fe(OH)3 胶体凝聚而生成沉淀析 出 。 C 项中向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色 沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D 项锥形瓶洗净后 不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。4 【总结升华】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选 B、C、D。化学实验原理 及操作是高考的必考点，应系统复习。 举一反三： 【变式 1】下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D.在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净 的 FeCl3 溶液 【答案】B 【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项， 若原溶液中含有 SO －，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO 结合，相当于 HNO3， 则可以氧化 BaSO3 至 BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl3 会水解，错。 【变式 2】（2016 西城一模）下列实验操作可以达到目的的是 目的 操作 A 干燥 Cl2 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 B 检验溴乙烷中的溴元素 取样，加 NaOH 溶液，振荡后再加 AgNO3 溶液 C 测定混有 NaCl 的 Na2CO3 固体样品 中 Na2CO3 的质量分数 取 m1 g 样品加入过量盐酸充分反应， 加热蒸干后，称量固体质量为 m2 g D 配制 100 mL 1.0 mol·L － 1 CuSO4 溶 液 将 25 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸 馏水中 【答案】C 【解析】A 项，碱石灰与 Cl2 反应；B 项，没加稀硝酸中和 NaOH，会产生沉淀氢氧化银 干扰实验；D 项，应是配成 100 mL 溶液。 例 2、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的 周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含 T 的盐溶液一定显酸性 【思路点拨】根据短周期元素如图所处的位置，可猜测 T、Q、W 为第三周期的元素。 【答案】D 【解析】T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用 具体元素可判断 A，B，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2 溶液就是显碱性的，可用排除法得出答案。5 【总结升华】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关 元素推断知识。D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 举一反三： 【变式 1】（2016 东城一模）依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A.碱性：KOH＞NaOH B.氧化性：Cl2＞S C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：H3PO4＞HNO3 【答案】D 例 3、下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H ＝ 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 N aCl 溶液中的溶解度相同 D．p H ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 【思路点拨】B 选项要从 p H = — l g c ( H + ) 出 发 推 倒 ， C 选 项 从 溶 解 平 衡 的 影 响 角 度 （ 或 溶 度 积 常 数 不 变 ） 分 析 ， D 选 项 从 电 荷 守 恒 角 度 分 析 。 【答案】B 【解析】某些强酸的酸式盐 pH＜7，如 NaHSO4，故 A 错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1， pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍， 它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)， 根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故 D 错。 【总结升华】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的 pH 与 c(H+) 的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。 举一反三： 【变式 1】25℃时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中 粒子浓度关系正确的是 A.pH>7 时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―) B.pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL 时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL 时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 【答案】D 【解析】A、B 项均不符合电荷守恒，A、B 错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故 有 c(K+)>c(C6H5O-)，C 错；D 项是物料守恒，正确；选 D。 【变式 2】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)6 D．0.2mol·L－1CH3COOH 溶液与 0.1mol·L－1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) 【答案】D 【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项不符合电荷守恒，错；pH=8.3 的 NaHCO3 的溶液中，则 HCO3—的水解大于电离，故 CO32—的浓度小于 H2CO3，B 错；pH=11 的氨水 与 pH=3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C 项错误；根据物料守恒，D 项正确。 例 4、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li＋ 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6 表示。电池反应为： LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 【思路点拨】充电属电解过程，放电属原电池工作过程。 【答案】B 【解析】本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应 物为 LiCoO2，故 A 项错误。放电时为原电池，正极上是 Li+得到电子，变为 LiCoO2，正极 反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B 项正确。C 项中醇、酸均可 以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质 量小，故比能量较高。 【总结升华】电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电 池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。 举一反三： 【高清课堂：例 6】 【变式 1】某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水 勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．a 极上的电极反应式为：BH4— + 8OH— —8e— = BO2— + 6H2O B．b 极上的电极反应式为：H2O2 + 2e— + 2H+ = 2H2O 充电 放电7 C．每消耗 3mol H2O2，转移 3mol e— D．电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区 【答案】A 【变式 2】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为 橙色， 是因为阳极区 H＋浓度增大， 使平衡 2 ＋2H＋ ＋H2O 向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比（nK/nCr）为 d， 则此时铬酸钾的转化率为 1- 【答案】C 例 5、在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100mol O2 在催化剂作用下加热到 600℃ 发生反应：2SO2+O2 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到 平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2 的转化率是 90% 【思路点拨】气体物质的量的减少量等于消耗氧气的物质的量。在相同的温度下测得气体压 强为反应前的反应前的 82.5%，即气体总物质的量为反应前的 82.5%。 【答案】D 【解析】SO3 的生成速率和 SO2 的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达 平衡，A 错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即 正反应速率较小程度小于逆反应速率，B 错；根据化学方程式知：生成的 SO3 的物质的量是 气体总物质的量减小量的 2 倍，即 0.63 mol，SO2 不与 BaCl2 反应，则生成硫酸钡为 0.63 mol，得到 146.79 g，C 错；根据平衡前后的压强比反应前气体的总物质的量减小 0.315mol， 即减小 1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为 0.315mol÷17.5%=1.8 mol，O2 为 1.1 催化剂 加热 2 4CrO − 2 2 7Cr O − Í ¨ µç 2 d | 阳离子交换膜 KOH稀 溶液 不锈钢 惰性电极 2 4K CrO 溶液8 mol，则 SO2 为 0.7 mol，消耗的 SO2 的物质的量等于生成的 SO3 的物质的量，即 0.63 mol， 转化率为 0.63 mol/0.7 mol=90%，D 正确。 【总结升华】本题考查化学反应速率、平衡及计算。 类型二、无机综合题 例 6、 X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___ ，B 的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周 期元素单质分别与 H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是__________（填字母代号）。[来源:] a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用 M 单质 作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_______________________________________________。 【思路点拨】要注意关键字词：“原子序数依次增大”。地壳中含量较高的前三种元素依次 为：氧、硅、铝。 【答案】(1)O 第三周第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al—3e-=Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 【解析】(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、 N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第ⅢA 族； 再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为 。 (3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。9 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周期放出的热量依次是：d、c、b、a， 则第四周期的 Se 对应的是 b。 (4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 【总结升华】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原 子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程 式的书写，是典型的学科内综合试题。 举一反三： 【变式 1】X、Y、Z 是三种短周期元素，X 和 Z 的质子数之和与 Y 的质子数相等，Z 的电 子层数是 X 的电子层数的 2 倍。A、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质，它们由上 述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、 E 是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）Z 元素的原子结构示意图为 。 （2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。 （4）A 和 E 反应生成 G，Z2Y 是一种麻醉剂，由 G 在 210℃分解生成，该分解反应的 化学方程式为 。 【答案】 （1） （2） HNO3 （3）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O （4） 【变式 2】（14 分） A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 E、D 与 G 同主族，且 D 与 G 核内质子数之和是 A 与 E 核内质子数之和的 2 倍，A 与 A B C D E F F F F ① ③ ② ④10 B、C、D 可分别形成 10 电子分子，E、F、G 元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生 反应，请回答下列问题。 （1）A、B 形成的 10 电子分子的空间构型是 。 （2） E 在 D2 中燃烧生成的化合物 X 中阴阳离子的个数比为 ；X 中的化学键类 型有 。 （3）2.00 g B2A2 完全燃烧生成液态 A2D 和 BD2，放出 99.6 kJ 热量，写出 B2A2 燃烧的热化 学方程式 。 （4）能够说明可逆反应 2CD2 C2D4 达到平衡状态的标志是 。 ①单位时间消耗 2 mol CD2 的同时，生成 1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③CD2 和 C2D4 的浓度之比为 2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗 4 mol CD2 的同时，消耗 2 mol C2D4 ⑥恒温恒容下，混合气体的压强不变 （5）反应 C2D4(g) 2CD2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 CD2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①A、C 两点的反应速率：A＞C ②A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 ③由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 ④A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＜C （6）向含 E 的最高价氧化物的水化物 0.5 mol 的水溶液中通入标准状况下 BD2 气体 8.96L， 其反应的离子方程式 。 【答案】（1）正四面体（2）1∶2 离子键、非极性共价键 （3）C2H2 (g)＋ 5/2 O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1294.8kJ/mol （4）②④⑤⑥ （5）③④ （6）5OH-＋4CO2＝CO32-＋3HCO3-＋H2O 类型三、化工流程题 例 7、（2016 山东菏泽）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤 潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知 CaO2•8H2O 呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至 350℃左右开始分解放 出氧气． CD2 的 体积 分数11 （1）用上述方法制取 CaO2•8H2O 的化学方程式是 　 （2）该制法的副产品为 　（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液 的 pH 调整到合适范围，可加入的试剂是 　； （3）检验“水洗”是否合格的方法是 　 ； （4）测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤： 第一步：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入 适量 2mol•L﹣1 的盐酸溶液，充分反应． 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步：逐滴加入浓度为 c mol•L﹣1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3 溶液 V mL． 【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】 ①第一步反应的离子方程式为 　 ； ②第三步中盛放 Na2S2O3 溶液的仪器名称是 　 ，反应完全时的现象为 　 　 　 　； ③产品中 CaO2 的质量分数为 　 （用字母表示）． 【思路点拨】由流程可知，氯化钙溶解后，与氨气、过氧化氢发生反应生成 CaO2•8H2O， CaO2•8H2O 呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，则水洗、乙醇洗后、烘烤得到 CaO2， （1）根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，由工艺流程可知，反 应②为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成 CaO2•8H2O，还应生成氯化铵； （2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为氯化铵，为了提高副产品的产率，不 引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的 pH 调整到合适范围； （3）通过检验洗涤液中是否含有氯离子来判断检验“水洗”是否合格； （4）①在酸性条件下，CaO2 能将碘离子氧化成碘单质，根据电荷守恒和元素守恒书写离 子方程式； ②Na2S2O3 溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴 定结束是溶液由蓝色变成无色分析； ③根据电子守恒及化学反应方程式找出过氧化钙与硫代硫酸钠反应的关系式，再根据题中 数据计算出样品中过氧化钙的质量分数．12 【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 或 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl　 （2）　NH4Cl　　盐酸　 （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色 沉淀　； （4）①　CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2　；②碱式滴定管，溶液由蓝色变为无色，且 30s 不恢复　③ 　%　 【解析】（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为 CaO2•8H2O 和氯 化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 或 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl， 故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 或 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl； （2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为 NH4Cl，为了提高副产品的产率，不 引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的 pH 调整到合适范围，故答案为：NH4Cl；盐酸； （3）检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀； （4）①在酸性条件下，CaO2 能将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为 CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2，故答案为：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2； ②Na2S2O3 溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴 定结束是溶液由蓝色变成无色，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且 30s 不恢复， 故答案为：碱式滴定管；溶液由蓝色变为无色，且 30s 不恢复； ③过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的 量为：cmol•L﹣1×V×10﹣3L=cV×10﹣3mol，由氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可 得关系式：CaO2～I2～2S2O32﹣，过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）= n（S2O32﹣）= ×cV×10﹣3mol，样品中 CaO2 的质量分数为 ×100%= %， 故答案为： %．13 【总结升华】本题考查物质制备实验，为高频考点，涉及物质的性质、物质的检验及化学 计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质 的量关系等为解答的关键，充分考查了学生的分析、化学实验、化学计算能力． 举一反三： 【变式 1】工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓 H2SO4 b．稀 HNO3 c．NaOH 溶液 d．氨水 (2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存 在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中 Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池， 其正极电极反应式为 。 【答案】(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O 【变式 2】工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很 大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种： 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 H+→①转化 2Fe +→②还原 OH−→③沉淀14 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72－和 CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变 ⑶第②步中，还原 1molCr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4 7H2O。 ⑷第③步生成的 Cr( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr( O H ) 3 (s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下，Cr(O H )3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶 液的 pH 应调至 。 方法 2：电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高， 产生 Cr( O H ) 3 沉淀。 ⑸用 Fe 做电极的原因为 。 ⑹在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同 时生成的沉淀还有 。 【答案】⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5 ⑸阳极反应为 Fe-2e-=Fe2＋，提供还原剂 Fe2＋ ⑹2H＋+2e- H2↑ F e ( O H ) 3 【解析】c(H＋)增大，平衡 2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O 右移，溶液呈橙色； 平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原 1molCr2O72－离子，需要 6 mol 的 FeSO4 7H2O；当 c(Cr3+)=10-5mol/L 时，溶液的 c(OH―)= mol/L，pH=5，即要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 5。在电解法 除铬中，铁作阳极，以提供还原剂 Fe2＋；在阴极附近溶液 pH 升高的原因是水电离产生的 H ＋放电生成 H2 的同时，大量产生了 OH―，所以溶液中的 Fe3＋也将转化为 F e ( O H ) 3 沉淀。 类型四、实验题 例 8、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有 Na2SO4 、NaCl 中的 一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂 质进行探究。 实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L -1H2SO4 、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、 0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。 以下是实验探究过程： 1）提出假设： 假设 1：工业碳酸钠中只含有 Na2SO4 杂质； 假设 2 ：工业碳酸钠中只含有 NaCl 杂质；15 假设 3：工业碳酸钠中含有 杂质； 2）基于假设设计实验方案 3）根据实验方案进行实验 请回答： （1）某同学基于假设 1 进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中 滴入 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。他认为样品中含有 Na2SO4 。请你对 他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由： 。 （2）基于假设 3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中： （编号不够可以再加） 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ 【思路点拨】BaCO3 和 BaSO4 均是白色沉淀。 【解析】先加过量硝酸验证 CO32—，再加过量 Ba(NO3)2 溶液验证 SO42—，再加硝酸银溶液 验证 Cl—。 【答案】假设 3 工业碳酸钠中含有 Na2SO4 和 NaCl 杂质； （1）该同学的结论不正确。 因为溶液中含有 CO32—，可与 BaCl2 溶液产生 BaCO3 沉淀， 因此无法确定该沉淀是 BaSO4。 （2）基于假设 3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中： （编号不够可以再加） 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。 向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3。 （或加入1.0 mol·L -1HNO3至溶液中 不再有气体放为止。） 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 ② 向试管中加入0.1 mol·L的Ba(NO 3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 若有沉淀产生，则含Na2SO4 ，若没有沉 淀产生，则不含Na2SO4。16 mol·LBa(NO3)2至过量。 ③ 若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。若②操作中有沉 淀，则将试管静置片刻后，取上层清液 于 另 一 去 试 管 中 ， 加 入 0.1 mol·L-1AgNO3溶液。 有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则 不含NaCl。 【总结升华】通过可能的组成方式合理猜想，设计具体的实验方案来验证对应的猜想。 设计中既包含了对实验基础知识的考查，又要考虑实验设计的科学性、安全性、简约性、可 操作性。对于物质性质掌握的熟练程度是解题的关键，这种探究题要与元素化合物知识有机 的联系起来。 举一反三： 【变式 1】某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。 他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 _______ ； 猜想 2：所得沉淀为 _______ ； 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 mCu (OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。 （1）能证明猜想 1 成立的实验现象是 _________________ 。 （2）D 装置的作用_____________________ 【问题讨论】 （3）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可测定所得沉淀 的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是(写出两点) __ 。 ②蓝色固体产生的气体完全被 B 和 C 吸收的实验操作______________ ③若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生 沉淀的质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 _________ 。 【答案】猜想 1：（2 分）C u ( O H ) 2 （两者可以互换） 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水 CuSO4 澄清石灰水 N217 猜想 2：（2 分）CuCO3 （2 分）（1）B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想 1 所得沉淀为 CuCO3，则实 验现象为 B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀） （2 分）（2）防止空气中的 CO2 进入 C 中 （3）（2 分）①Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，充分吸收 CO2；BaCO3 的摩尔质量大于 CaCO3，测量误差小 （2 分）②实验结束后向装置中通入足量的 N2 （2 分）②Cu5(OH)6(CO3)2［或 2CuCO3•3Cu(OH)2］ 类型五、有机推断题 例 9、已知：RCH2COOH +RCl +NaCl I.冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： ⑴A 为一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况），A 的分子式 为 。 ⑵写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。 ⑶B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 B C 的反应方程式： 。 ⑷C+E F 的反应类型为 。 ⑸写出 A 和 F 的结构简式：A. ；F. 。 ⑹D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出 a、b 所代表的试 剂：a. ；b. 。 II.按如下路线，由 C 可合成高聚物 H： C G H ⑺C G 的反应类型为 。 ⑻写出 G H 的反应方程式： 。 【思路点拨】根据 B 是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出 B 的结构简式为 。 2Cl→红磷（少量） 2 5NaOH/C H OH ∆→ →一定条件18 【答案】 ⑴C4H8O2 ⑵ 、 ⑶ +CH3CH2OH +H2O ⑷取代反应 ⑸ ⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH 溶液 ⑺消去反应 ⑻ 【解析】⑴设 A 的分子式为 CnH2nO2，则有： CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O 14n+32 22.4 8.8 2.24 ，解得 n=4 即 A 的分子式为 C4H8O2。 ⑵符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案； ⑶根据 B 是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出 B 的结构简式为 ， 进而确定 A 为 ，C 为 ， F 为 ，B C 的反应方程式见答案； ⑷C+E F 的反应类型为取代反应；⑸见答案； ⑹由 E 的结构简式和 D 的苯环上有两种氢，可以确定 D 为 ，其中含有的官能 团有羟基和氯原子；是苯酚和 Cl2 反应的产物，与 NaOH 或 Na2CO3 溶液反应生成 E。 14n 32 22.4 8.8 2.24 + =19 ⑺C 在 NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应，生成 (G)；⑻G 加聚 生成 H，反应方程式见答案。 【总结升华】要吃准信息，如题干中两条信息中涉及的两个方程式均属取代反应，其中在第 一条信息中，氯原子取代的是α氢原子（与羧基直接相连的碳原子上的氢原子称为α氢原 子）。 举一反三： 【变式 1】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a－萜品醇 G 的路线之一如 下： 已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： ⑴ A 所含官能团的名称是________________。 ⑵ A 催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 ⑶ B 的分子式为_________；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简 式：_____________。 ① 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ② 能发生银镜反应 (4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸ C → D 的化学方程式为 ________________________________________________________。 ⑹ 试剂 Y 的结构简式为______________________。 ⑺ 通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是______________和_____________。 ⑻ G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性 碳原子）的化合物 H，写出 H 的结构简式：________________________。 【答案】⑴ 羰基、羧基 ⑵ n + （n－1）H2O ⑶ C8H14O3 ⑷ 取代反应 酯化反应（或取代反应） ② H+／H2O ① R′MgBr（足量） R C R′ OH R′ HO COOH 一定条件 O CH O OHn H3C C O C CH3 CH3 CHO CH3 CHO20 ⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O ⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I） ⑺ NaHCO3 溶液 Na （其他合理答案均可） ⑻ 【变式 2】（2016 东城一模）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用 的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂 E 及吸水性高分子聚酯 N 的路线示意图： （1）①的反应类型是 ；②所需的试剂和条件是 。 （2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是 。 （3）③的化学方程式是 。 （4）M 中所含的两个相同官能团的名称是 。 （5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是 。 （6）P 是 E 的某种同分异构体，写出符合下列条件的 P 的结构简式 。 a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银 b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是 2:2:1 【答案】 （1）取代反应 NaOH 溶液、加热（2） （3） COOH H3C Br C2H5OH △ COONaH3C H3C OH CH3 H3C OH21 （4）羟基 （5）保护醛基不参与反应 （6） 【巩固练习】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、（2016 西城一模）下列物质与类别不对应的是（ ） A B C D 小苏打 食用油 淀粉 84 消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　) A．苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 4、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反 应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法 正确的是（　　） A．Z 元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W 与 Y 可以存在于同一离子化合物中 5、（2016 东城一模）某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10mol/LNaHCO3 溶液，测其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉22 淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入 CaCl2 促进了 HCO3-的水解 C.反应的离子方程式是 2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－) 6、（2016 东城一模）利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质 并收集 CuSO4 溶液 KMnO4 溶液 D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸 7、（2016 北京怀柔一模）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水 除去苯中混有的苯酚 B 向 10mL 0．2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0．1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的溶解 度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 C 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液 红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡 D 将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体 证明非金属性 Cl＞C 二、非选择题23 【必做部分】 1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工 业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应 的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H 2 (g) + CO(g) C H 3 O H (g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H 2 O (g) C O 2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H 2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O 2 (g)的 ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施 是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 C O 2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 C H 3 O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 C H 3 O H CH3OCH3 H 2 O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“