浙江温州十五校联合体2019-2020高一化学下学期期中试题（附答案Word版）

高一化学学科试题第 1 页共 6 页 绝密★考试结束前 考生须知： 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于有机物的是 A．H2CO3 B．C2H5OH C．HClO D．NaHCO3 2．下列仪器常用来分离提纯的是 3．下列物质属于电解质且能导电的是 A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾 4．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．SO2+2H2S=3S+2H2O C．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D．3Mg+N2 Mg3N2 5．下列物质的名称正确是 A．FeO：铁锈 B．Ca(HCO3)2：石灰水 C．CuCO3•Cu(OH)2：孔雀石 D． 的名称是：4 甲基戊烷 6．下列表示正确的是 A．乙炔分子比例模型： B．Cl 原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：高一化学学科试题第 2 页共 6 页 7．下列说法不正确的是 A．12C 与 14C 为不同核素 B．石墨和 C60 互为同素异形体 C．H2O 和 D2O 不是互为同位素 D．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质 8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．图 1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物 B．图 2：X 为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸 C．图 3：量取液体体积 D．图 4：配制银氨溶液 9．下列说法正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液 可以得到金属钠 B．二氧化硅在高温下用焦 炭还原可制得粗硅 C．SO2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 10．下列说法不正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏， 从煤焦油中蒸馏而得 B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水 和酸性高锰酸钾溶液 褪色 C．石油、煤、天然气是属于一次能 源 D．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物 质能 11．下列说法正确的是 A．若反应 X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热 B．CO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应 C．化学反 应伴随的能量有热能和电能二种 D．热值指一定条件下，每 1mol 的物质完全燃烧所放出的热量 12．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z 元素的核电荷数为 Q 元素的 2 倍。下列说法 不正确的是 A．X 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族 B．根据元素周期律，可 以推测 M 元素的单质具有半导体特性 C．X、Y、Z、Q 的原 子半径依次减小，非金属性依次降低 D．W 的单质和 Q 的氢 化物在一定条件下可发生置换反应 13．关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是 A．其他条件不变时， 升高温度，只有吸热反应，反应速率加快 B．化学反应的限度是不可改变 的 C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等高一化学学科试题第 3 页共 6 页 14．对于反应 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温；②恒容下通入惰性气体；③增 加 COCl2 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 15．恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)（NO2 红棕色气体，NO 无色气体），下 列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有 A．混合气体的颜色不再改变的状态 B．单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2 C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 16 ．锌− 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2-2Zn+O2+4OH−+2H2O═2Zn(OH)4 。下列说法正确的是 A．电池工作时，电解质溶液中 K+向负极移动 B．电池工作，电解质溶液中 c(OH−)逐渐增大 2−C．放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−═Zn(OH)4 D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况) 17．下列说法不正确的是 A．CH3CHO 与 H2 的加成反应体现了 CH3CHO 的还原性 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒 C．甲醛是一 种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等 D．醋是常 见的调味品，食醋中约含有 3%~5%的乙酸 18．下列说法不正确的是 A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化 合物 B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶 液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结 合，形成更复杂的多肽化合物 19．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿 色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D．燃煤烟气 脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 20．在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，下列表示该反应的速率最快的是 A．v(A)=0.5molL-1s-1 B．v(B)=0.3molL-1s-1 C．v(C)=0.8molL-1s-1 D．v(D)=1.0molL-1s-1 21．下列反应的离子方程式的书写不正确的是 2- -A．将少量 0.1 mol•L-1 盐酸逐滴滴入 1 mol•L-1 Na2CO3 溶液中：H++CO3 =HCO3 2- +B．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO4 C．FeCl3 溶液与 KI 反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+ D．氧化钠投入水中：Na2O+H2O=2Na++2OH- 22．下列说法正确的是 +2H =BaSO4↓+2H2O A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同 B．在 Na2O、Na2O2、NaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2∶1高一化学学科试题第 4 页共 6 页 C．1 mol SiO2 晶体与 1 mol CH4 晶体中共价键的个数比为 1∶2 D．NaOH 晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等 23．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5molFe 在 O2 中燃烧失去的电子数为 1.5NA B．8.7 g MnO2 与 40 mL 10 molL-1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA C．1 mol C2H4 中所含共用电子对数为 6NA D．1 L 0.5 molL-1 KHCO3 溶液中，阴阳离子总数为 1NA 24．某有机物结构简式如右图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是 A．最多可以和 5molH2 发生加成反应 B．所有原子有可能在同一平面内 C ．能与 Br2 在光照下发生取代 D．能 与 Ag(NH3)2OH 溶液发生反应 + 2+ 2+ 2－ 2－ － －25．溶液 A 中可能含有如下离子：Na+、NH4 、Ba 计并完成了如下的实验： 、Mg 、SO4 、SO3 、Cl 、OH 。某同学设 下列说法正确的是 + 2－ 2－ +A．溶液 A 中一定存在 NH4 、SO4 、SO3 ，可能存在 Na + 2+ 2－ 2－ －B．溶液 A 中一定存在 NH4 、Mg 、SO4 、SO3 ，可能存在 Cl C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 molL-1 D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+ 非选择题部分 二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）用系统命名法命名有机物 ： ； （2）乙炔的电子式： 。 （3）α-氨基丙酸的结构简式： 。 27．（10 分）I．已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有 0.2 mol HCl(g)生成时放出 8.1 kJ 的热量。 其能量变化示意图如图： 请回答：高一化学学科试题第 5 页共 6 页 （1）该反应的热化学方程式是 。 （2）由上述数据判断断开 1 mol H-Cl 键与断开 1 mol H-Br 键所需能量相差约为 kJ。 II．某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②0~2 min 时用 X 来表示该反应的平均速率为 。 ③该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．X、Y 的反应速率比为 3∶1 B．Y 的物质的量浓度在混合气体中保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体 的总质量保持不变 E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z 28．（6 分）绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。 取 27.8g 绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀 E 和 F 的质量分别为 10.85g 和 11.65g。 （1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式： 。 （2）实验室检验溶液 H 中金属阳离子的步骤和现象： 。 （3）白色沉淀 E 在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于 10.85g，用化学方程式来解释这个现 象： 。 29．（6 分）有机物 A 和 B 的相对分子质量都小于 80，完全燃烧时只生成 CO2 和 H2O。B 燃烧时消 耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为 3∶2。B 中碳、氢元素总的质量分数为 50%。B 不发生 银镜反应，跟金属 Na 反应放出气体。1molA 水解生成 1mol 乙酸和 1molB。A 是具有水果香味的液 态有机物。 （1）A 与 B 相对分子质量之差为 。 （2）B 分子中应有 个氧原子。 （3）A 的结构简式为 。高一化学学科试题第 6 页共 6 页 30．（13 分）实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题： （1）大试管 B 中装少量铁屑和 1/3 试管的苯，将导管伸入试管 B 底部，打开 A，缓缓通入经过净化 的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后 C、D 导管口有白雾。B 中发生的有机化学反应方程式为 。B 大试管上的长直导管的作用 。 （2）C 试管内出现的现象为 ；D 试管内出现的现象为 。C、D 试管里的 导管没有插入溶液中的原因是 。 （3）将导管伸入试管 B 底部的目的是 。 （4）反应完成后，将 B 中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体 沉于烧杯底部，通过 操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用 NaOH 溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为 。 （5）本实验 （是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是 。 31．（11 分）实验室由苯的同系物 A 制备 F 的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）③的反应的类型是 。④的反应类型 。 （3）⑤的反应方程式为 。 （4）F 的分子式为 。 （5）乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线， 通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（ ）制备乙酰苯胺的合成路线： _(其他 试剂任选)。合成路线流程图示例如下： 。高一化学学科试题第 7 页共 6 页 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高一年级化学学科答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D A C D D C B A B C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C C A A C B C A C B C 二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）2,3-二甲基-3-乙基戊烷（2 分）；（2） （1 分）； （1 分）。 27．（10 分） I．(1)Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)　ΔH=-81 kJ·mol-1（2 分）；(2)62（2 分）。 II．①3X(g)＋Y(g) 2Z(g)（2 分）；②0.0375mol•L-1•min-1（2 分）；③BC（2 分）。 28．（6 分） （1）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2 分）； （2）在试管中取少量 H 溶液，滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，证明含 Fe3+（2 分）。 （3）2BaSO3+O2=2BaSO4（2 分）。 29．（6 分） （1）42（2 分）；（2）1（2 分）；（3）CH3COOCH3（2 分）。高一化学学科试题第 8 页共 6 页 30．（13 分） （1） +Cl2 +HCl（2 分），冷凝回流反应物和导气作用（1 分）。 （2）有白雾产生，试液变红后褪色（1 分）；生成白色沉淀（1 分）；防止液体倒吸（1 分）。 （3）使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行（1 分）。 （4）分液（1 分），Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O（2 分）。 （5）否（1 分），因为过量 Cl2 通入 AgNO3 溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成 了 HCl，也就不能证明是取代反应（2 分）。 31．（11 分） （1） ；（2 分） （2）取代反应（1 分），还原反应（1 分）； （3） （2 分）； （4）C11H12F3NO（2 分）； （5） （3 分）。