吕梁市 2019－2020 学年高三年级第一次模拟考试
化学试题
(本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52
一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号
在答题卡相应位置涂黑。
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学
变化
C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏
与酒糟分离
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
3.下表中相关物质的信息都正确的一项是
4.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的
CO2，则合理的组合是
A.③⑤⑧ B.③④⑦ C.②④⑤⑥ D.②④⑤⑧
5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为 0.2NA
B.通过核反应 生成 2.88 g 镆，同时产生中子数为 0.3NA
C.常温常压下，2.8 g 由 CO 与 N2 组成的混合物中含有的质子总数为 1.4NA
D.0.5 mol 雄黄(As4S4， )中含有 4NA 个共价键
6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B.向 NH4HCO3 溶液中加入 FeSO4 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋＋2HCO3－＝－FeCO3↓＋CO2↑
＋H2O
C.向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7.W、X、Y、Z 为前 20 号元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Y 同族。盐 ZYW 与浓盐酸反
应，有黄绿色气体产生，Z＋的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是
A.原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B.X 简单氢化物的沸点低于 Y 简单氢化物的沸点
C.Z2W2 与 Z2W 均含有非极性键 D.标准状况下，单质 W 与单质 X 的状态相同
8.FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水
243 48 288 1
95 20 03Am Ca Mc n+ → +
===电解
的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一
个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是
A.X 为金属 Pb，Y 为 PbO2
B.电解池阳极的一个反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C.污水中生成 Fe(OH)3 的反应为：4Fe2＋＋10H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋8H＋
D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的 NaOH
9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
10.根据如下框图分析，下列说法正确的是
A.E2＋的氧化性比 M2＋的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为 E3＋＋3OH－＝E(OH)3↓
D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性
11.某溶液中含 VO2＋和 Cr2O72－，现向此溶液中滴入 25.00 mL 0.1000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液，
恰好使 VO2＋→VO2＋、Cr2O72－→Cr3＋。再滴入 2.00 mL 0.01000 mol·L－1 KMnO4 溶液，又恰
好使 VO2＋→VO2＋，而 Cr3＋不变，此时 MnO4－→Mn2＋，则原溶液中铬元素的质量为
A.41.60mg B.46.80mg C.156.0mg D.234.0mg
12.下列实验装置能达到实验目的的是
13.下列说法正确的是
A.根据反应 Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑，可推出 Cu 的还原性比 H2 的强
B.4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋，每生成 4 mol Fe(OH)3 共转移 4 mol 电子
C.根据反应 2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 可知氧化性：Co(OH)3＞Cl2
D.因 Cl2 的氧化性强于 I2，所以置换反应 I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 不能发生
14.已知反应 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1，不同温度下，容器中 NO2 浓度与反
应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.T1＞T2 B.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率
C.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 D.b 点时 N2O4 的浓度为 0.9 mol·L－1
15.下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
B.已知 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入
0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应后放出 46.2kJ 的热量
C.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221
===电解
kJ·mol－1
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
16.常温下，Ka(HA)＝1×10－5，分别向 20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1
HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A.a 点溶液中存在：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B.a、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：ca(Na＋)：cb(Na＋)＝1：3
C.c 点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D.d 点溶液中： ＝100
第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
二、非选择题(本大题包含 4 个小题，共 52 分)
17.(12 分)用电镀锡渣(主要含 Sn、SnO)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：
已知：
①SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl；
②在水溶液中，Sn2＋易被氧化为 Sn4＋。
请回答下列问题：
(1)锡在周期表中的位置为________________________。
(2)已知反应Ⅰ得到的沉淀是 SnO，产生气体的结构式为____________，反应的化学方程式为
_____________________________________________。
(3)图中滤液的主要成分为______________、______________(写化学式)。
( )
( )n A
n HA
－
(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：_____________。
(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的
化学方程式为__________________________________________。
18.(13 分)已知 X 为中学化学中一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的
氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H 为气体单质，D 为无色气
体，D 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题；
(1)N 氧化物的化学式为____________________，F 的电子式为____________________。
(2)反应③的化学方程式为___________________________________________。
(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是____________________(填序号)。
(4)写出 X 与 F 以等物质的量进行反应的离子方程式_________________________________。
(5)500 mL KNO3 和 X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收
集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL。
①写出电解时阳极的电极反应式________________________________；
②电解后溶液中 c(H＋)为_________________mol·L－1。
19.(13 分)利用 O2 和 PCl3 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知 PCl3 和三氯氧磷的性质如下表：
(1)仪器乙的名称是___________________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为______________(选填“a”或“b”)口。
(3)装置 B 的作用是____________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________。
(5)制备三氯氧磷所用 PCl3 测定纯度的方法如下：迅速称取 mg 产品，水解完全后配成 250 mL
溶液，取出 25.00 mL 加入过量的 c1 mol·L －1 V1 mL 碘溶液，充分反应后再用 c2 mol·L －1
Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2 mL Na2S2O3 溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有
其他反应。根据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数的计算式为___
％。(用含 c1、c2、V1、V2 的代数式表示)
20.(14 分)工业上可用 NO 与 Cl2 合成亚硝酰氯(ClNO)，可以用于有机合成。回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关
反应的热化学方程式如下：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) △H3
则△H1＝________(用△H2、△H3 表示)。
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式：
v 正＝k 正 cx(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
则 y＝________。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(选
填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.008 mol NO 和 0.004 mol Cl2 发
生反应：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) △H。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则△H________(选填“>”、“
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